高中化學(xué)-鹽類(lèi)的水解教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論和分析，理解鹽類(lèi)水解的定義和實(shí)質(zhì)。

2.通過(guò)概括歸納，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的規(guī)律。3.學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的原因、鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】水解的實(shí)質(zhì)用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol.L-1下列溶液的pH活動(dòng)與探究一：鹽溶液的酸堿性堿性堿性中性酸性中性酸性結(jié)論：鹽溶液不一定都顯中性,

有的呈堿性,有的呈酸性,有的顯中性。1-4組鹽溶液CH3COONaNaClAlCl3酸堿性5-8組鹽溶液Na2CO3KNO3NH4Cl酸堿性【溫馨提示】

pH測(cè)定注意事項(xiàng)：1、玻璃棒要潔凈、干燥。2、pH試紙的使用：用鑷子取一小塊pH試紙放在點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出溶液的pH。鹽的分類(lèi)——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱課前預(yù)習(xí)區(qū)2活動(dòng)與探究二：鹽的類(lèi)別與鹽溶液酸堿性鹽類(lèi)pH值酸堿性

鹽的類(lèi)別

弱離子CH3COONaNaCl

AlCl3Na2CO3KNO3NH4Cl=7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

無(wú)

弱堿陽(yáng)離子NH4+

弱堿陽(yáng)離子Al3+

弱酸陰離子CO32-弱酸陰離子CH3COO-=7中性強(qiáng)堿弱酸鹽

無(wú)活動(dòng)與探究二：鹽的類(lèi)別與鹽溶液酸堿性活動(dòng)與探究二：鹽的類(lèi)別與鹽溶液酸堿性鹽類(lèi)PH值酸堿性

鹽的類(lèi)別

弱離子CH3COONaNa2CO3

NaClKNO3AlCl3NH4Cl=7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無(wú)=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

無(wú)弱酸陰離子CH3COO-

弱酸陰離子CO32-

弱堿陽(yáng)離子Al3+

弱堿陽(yáng)離子NH4+1.判斷下列鹽的水溶液的酸堿性(NH4)2SO4CuSO4NaClOKNO3【課堂練習(xí)】2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸鈉C、氯化銨D、氯化鐵1.通過(guò)分析CH3COONa溶液成分，試推測(cè)使其顯堿性的物質(zhì)原因.活動(dòng)與探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.實(shí)驗(yàn)事實(shí):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞粉末.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞粉末.實(shí)驗(yàn)Ⅱ混合液＋H2O.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:【結(jié)論】推測(cè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，而使溶液呈堿性.

我們把鹽類(lèi)與水的反應(yīng)，稱為鹽類(lèi)的水解。3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何變化？【小組討論時(shí)間】H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa溶液呈堿性的原因？↓→請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡誄H3COONa溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性、NaCl顯中性的原因？【思考時(shí)間】

弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子１．鹽類(lèi)水解的概念

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、鹽類(lèi)水解的條件：在水溶液中鹽能電離出弱酸根和弱堿根3、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：生成難電離物質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。4、鹽類(lèi)水解的規(guī)律歸納升華有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性.（2）實(shí)驗(yàn)探究：取二支試管，分別加入黃豆粒大小AlCl3晶體和NaHCO3固體，再加入2mL水振蕩，觀察溶于水的過(guò)程中有何現(xiàn)象？再用玻璃棒和pH試紙測(cè)其PH，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，訂正寫(xiě)出的水解方程式。（注意：方程式需反應(yīng)客觀事實(shí)，客觀存在！）活動(dòng)與探究四：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)鹽溶液(0.1mol/L)水解率CH3COONa0.0075%NaHCO30.0480%NH4Cl0.0075%數(shù)據(jù)支持（1）試著寫(xiě)出AlCl3和NaHCO3水解的方程式鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)：⑴逆，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)符號(hào)，不寫(xiě)“＝”符號(hào)。⑵弱，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)。課堂小結(jié)滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液?！狙由焖伎肌俊綨H4Cl溶液為什么呈酸性？】NH4Cl===NH4+

+Cl-