高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題-電解池+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題—電解池一、單選題1．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的H2O解離成H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液2一定是堿性溶液B．充電時，每生成標(biāo)況下11.2LO2在陽極可生成65gZnC．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．放電時，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=22．（2023·福建福州·統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知：電解效率。下列說法正確的是A．電極a連接電源的正極B．電極b上發(fā)生反應(yīng)：C．通電后右室溶液質(zhì)量減少D．若電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，標(biāo)況下產(chǎn)生1.12L乙烯3．（2023·陜西榆林·統(tǒng)考二模）三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是A．酸堿的濃度：進(jìn)等于出B．右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為C．裝置工作一段時間后，D．右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜4．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量發(fā)生變化B．a(chǎn)極是電源的負(fù)極C．該體系中，優(yōu)先于石墨參與反應(yīng)D．電極A的電極反應(yīng)：5．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）電子科技大學(xué)和德國明斯特大學(xué)共同研發(fā)一種用于可充電空氣電池的低成本非堿性醋酸鋅[簡寫為]電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的堿性相比，具有優(yōu)異的循環(huán)性能和在空氣中的穩(wěn)定性，放電時最終產(chǎn)物是，工作原理如圖。下列說法正確的是A．放電時電子通過導(dǎo)線移向甲電極B．若使用堿性電解質(zhì)，會造成負(fù)極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果C．放電時，每轉(zhuǎn)移，理論上會產(chǎn)生D．充電時，向電極甲移動6．（2023·遼寧沈陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）應(yīng)用電化學(xué)方法，對水體消毒并去除余氯，裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．閉合后，可對池中的水殺菌消毒B．?dāng)嚅_，閉合時，由M極流出C．?dāng)嚅_，閉合后，N極金屬不斷累積D．鈉離子交換膜可用質(zhì)子交換膜代替7．（2022·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）如圖所示是以光電極作輔助電極，以溶液和溶液為初始電解液組成二次電池，充電時光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是A．放電時M極的電極反應(yīng)式：B．充電時流向M電極室C．放電時光電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給D．充電過程中光能最終轉(zhuǎn)化為電能8．（2023·四川成都·一模）某種電催化法以為催化電極合成腈類化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生反應(yīng)：C．從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動D．每當(dāng)合成得到，同時合成9．（2022·湖南邵陽·統(tǒng)考一模）為抑制新冠病毒傳播，消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成，下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．食鹽水電解槽內(nèi)每生成1mola氣體，轉(zhuǎn)移C．發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為D．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)需要補(bǔ)充44.8Lb氣體10．（2018·江西吉安·校聯(lián)考一模）下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是A．Cu-Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物11．（2022·湖北黃岡·?？家荒＃┰摽蒲行〗M探究用磷酸鐵鋰電池處理含的酸性廢水，以得到有用的，其裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．連接，甲池中石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．乙池中電解質(zhì)a可以用水溶液C．連接時甲池中鐵電極附近發(fā)生的反應(yīng)為D．連接給乙池充電，電極b的電極反應(yīng)式為12．（2022·遼寧沈陽·遼寧實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅－溴二次電池，其總反應(yīng)為：，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許通過，如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，向鋅極電極遷移B．放電時，負(fù)極區(qū)的pH減小C．充電時，鋅與外接電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：二、多選題13．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考一模）鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池的交換膜為陽離子交換膜B．充電時，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為D．放電時，理論上電路通過，a極質(zhì)量減小39g14．（2022·重慶·模擬預(yù)測）二氧化氯()是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備的原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極連接，Y溶液是稀鹽酸B．a(chǎn)極上發(fā)生的反應(yīng)為C．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6D．當(dāng)0.6mol陰離子通過離子交換膜時，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下三、原理綜合題15．（2022·全國·模擬預(yù)測）丙烯是重要的化工原料，目前生產(chǎn)丙烯主要有丙烷脫氫、丙烷與二氧化碳耦合、電解等技術(shù)。方法一：丙烷直接脫氫法制丙烯已知：CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=akJ·mol-12CH3CH=CH2(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1(1)寫出丙烷脫氫生成丙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式：____。(2)600℃、0.4MPa下，向裝有催化劑的恒壓密閉容器中，以=1投料，發(fā)生丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：則該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為____(填選項字母)。A．單位時間內(nèi)消耗C3H8(g)的物質(zhì)的量等于生成H2(g)的物質(zhì)的量B．體系中氣體的密度不再改變C．單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)不再改變D．H2O(g)的分壓不再改變(3)平衡時水的分壓約為___，增大的值可提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，解釋其原因：___。方法二：丙烷與二氧化碳耦合法制丙烯(4)丙烷與CO2耦合法制丙烯時，主要發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)③3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃時，將C3H8和CO2按體積比1：1充入一恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實驗測得體系中C3H8(g)、CO2(g)的轉(zhuǎn)化率和C3H6(g)的選擇性、C3H6(g)的產(chǎn)率隨催化劑組成和壓強(qiáng)的變化分別如圖甲和圖乙所示：已知：C3H6(g)的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為____，隨壓強(qiáng)增大C3H6的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因為___。方法三：電解法制丙烯(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示：①太陽能電池的負(fù)極是____(填“a”或“b”)；②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____。16．（2022·河北·模擬預(yù)測）2021年11月，《自然》雜志報道：科學(xué)家設(shè)計了一種用陽光和空氣生產(chǎn)燃料的實驗系統(tǒng)，其分三步：第一步，利用直接空氣捕獲裝置收集空氣中的和；第二步，在太陽能作用下運(yùn)用氧化還原裝置將和轉(zhuǎn)化成合成氣(CO、)；第三步，利用合成氣合成烴和甲醇。回答下列問題：Ⅰ.模擬制備合成氣，裝置如圖1所示。(1)光伏電池中b極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。交換膜類型是_______(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。(2)如果制備的合成氣中CO、的體積比為1：2(同溫同壓)，則產(chǎn)生合成氣的電極的總反應(yīng)式為_______。Ⅱ.利用合成氣合成甲醇、甲烷等。已知：反應(yīng)①

反應(yīng)②

(3)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)(大多是穩(wěn)定單質(zhì))生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)CO(g)()0-75-110.5-200.7-241.8上述反應(yīng)中，_______。(4)在某催化劑作用下，反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。在某溫度、該催化劑作用下，僅發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)速率與CO、的濃度關(guān)系如表所示。實驗反應(yīng)速率Ⅰ0.10.1vⅡ0.20.12vⅢ0.20.28vⅣ0.4x36v下列推斷正確的是_______(填字母)。A．， B．C．其他條件不變，升高溫度，k增大 D．其他條件不變，加入催化劑，k減小(5)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入CO和，僅發(fā)生反應(yīng)①，測得平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與投料比［］的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c三點中，CO的轉(zhuǎn)化率最大的是_______點，判斷依據(jù)是_______。(6)在1L剛性密閉容器中充入1molCO和2mol，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，測得產(chǎn)物甲醇、甲烷的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)溫度高于300℃時，該催化劑選擇性較大的產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。已知T℃時，達(dá)到平衡時的選擇性為80%，，則該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(結(jié)果取整數(shù))。四、工業(yè)流程題17．（2022·全國·模擬預(yù)測）赤泥是鋁土礦生產(chǎn)氧化鋁過程中產(chǎn)生的尾渣，含有、、、等物質(zhì)，從赤泥中提取各種物質(zhì)的流程圖如圖所示，回答下列問題：已知：難溶于水，難溶于稀酸，能溶于熱的濃硫酸生成易溶于水的硫酸氧鈦()，加熱水解生成。(1)浸渣2的成分為_______。(2)蒸發(fā)焙燒過程含F(xiàn)e化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______、_______。(3)除硫酸外還可以回收循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，循環(huán)導(dǎo)入的操作步驟為_______。(4)一定條件下將提取的溶解并還原為，再以KSCN溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點為_______；稱取10g赤泥，提取并處理滴定，共消耗0.20mol/L的標(biāo)準(zhǔn)液40mL，則赤泥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(5)劍橋大學(xué)科研團(tuán)隊以熔融鹽在800~1000℃下電解提取鈦，模擬裝置如圖，電極發(fā)生反應(yīng)：_______，陽極會產(chǎn)生氣體，原因是_______(用必要的化學(xué)用語表述)。18．（2022·全國·模擬預(yù)測）鉻是銀白色有光澤的金屬，易與其它金屬形成合金，在國防、冶金、化學(xué)工業(yè)方面有重要用途。含鉻廢水有較大的毒性，處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上處理含鉻廢水(主要含鉻微粒為Cr3+、和)并將其資源化的工藝有多種，其中一種工藝如圖所示：已知：Cr(OH)3受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)中Cr元素的化合價為________。(2)加入H2SO4酸化的目的是將轉(zhuǎn)變?yōu)?，不選用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na2S2O5固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的投加量對Cr(VI)含量的影響如圖所示。焦亞硫酸鈉的最佳投加量為___________(mg·L-1)(4)“一系列操作”包含_______和鋁熱反應(yīng)。(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水。用鐵板作電極，在耐酸電解槽中盛放酸性含的廢水，原理如圖所示。則與B相連的鐵板為電解池的________極，陽極區(qū)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1，則溶液中c(Cr3+)=________mol·L-1。｛已如Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=5.6×10-31}答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】由圖可知，放電時，鋅為原電池負(fù)極，堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4=，右側(cè)電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH；充電時，鋅與直流電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極，電極反應(yīng)式為+2e-=Zn+4，右側(cè)電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則電解質(zhì)溶液1是堿性溶液、電解質(zhì)溶液2是酸性溶液?！驹斀狻緼．由分析可知電解質(zhì)溶液2是酸性溶液，A錯誤；B．充電時陰極反應(yīng)式為+2e-=Zn+4，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則電池總反應(yīng)式為2+2H2O=2Zn+4+O2↑+4H2O。，生成1molO2時生成2molZn，則生成0.5molO2，生成，m(Zn)=1mol×65g/mol=65g，則陰極上生成65gZn，B錯誤；C．放電時，正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4=、正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，則電池總反應(yīng)式為Zn+CO2+2+2H2O=+HCOOH，D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．CO2在a極發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，a是陰極，電極a連接電源的負(fù)極，故A錯誤；B．CO2在a極發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，a是陰極，b是陽極，電極b上發(fā)生反應(yīng)：，故B錯誤；C．根據(jù)，若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極放出1mol氧氣，4molOH-通過陰離子交換膜由左室移入右室，右室質(zhì)量增加36g，故C錯誤；D．陰極反應(yīng)式為，若電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，生成0.05mol乙烯，標(biāo)況下產(chǎn)生乙烯的體積為1.12L，故D正確；選D。3．B【分析】三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿，由圖可知，中間室離子向兩側(cè)遷移，右側(cè)得到氫氧化鋰、左側(cè)得到硫酸，則右側(cè)電極為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；左側(cè)電極為陽極，水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子；【詳解】A．由分析可知，左室有生成氫離子和遷移過來的硫酸根離子，硫酸濃度變大；右室有生成的氫氧根離子和遷移過來的鋰離子，氫氧化鋰濃度變大，A錯誤；B．右側(cè)電極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，B正確；C．由分析可知，a為生成的氧氣、b為生成的氫氣，根據(jù)電子守恒可知，生成氣體，C錯誤；D．右側(cè)離子交換膜可以讓鋰離子通過，為陽離子交換膜，D錯誤；故選B。4．C【分析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，和獲得電子產(chǎn)生電池材料，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼．在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，質(zhì)量減輕，A正確；B．電極A作陰極，a極是電源的負(fù)極，B正確；；C．根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應(yīng)，C錯誤；D．電極A的電極反應(yīng)為，D正確；答案選C。5．B【分析】結(jié)合題意和圖中信息可知，放電時，甲電極做負(fù)極，電極反應(yīng)為：，乙電極做正極，電極反應(yīng)為：；充電時，甲電極做陰極，電極反應(yīng)為：，乙電極做陽極，電極反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．放電時電子通過導(dǎo)線移向正極乙電極，故A錯誤；B．若使用堿性電解質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)為：，不溶會造成負(fù)極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果，故B正確；C．放電時，根據(jù)守恒關(guān)系每摩爾轉(zhuǎn)化為，需要電極產(chǎn)生4mol，則需要轉(zhuǎn)移，所以每轉(zhuǎn)移，理論上會產(chǎn)生，故C錯誤；D．充電時，向電極的陽極乙移動，故D錯誤；故選B。6．A【分析】斷開，閉合時，構(gòu)成電解池裝置，M極為陽極，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣進(jìn)入水池消毒，N極為陰極，電極反應(yīng)式：Na++e-=Na；斷開，閉合時，構(gòu)成原電池裝置，M極為正極，電極反應(yīng)式：Cl2+2e-=2Cl，除去余氯，N極為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Na-e-=Na+?！驹斀狻緼．閉合后，構(gòu)成電解池裝置，M極為陽極，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣進(jìn)入水池消毒，A正確；B．?dāng)嚅_，閉合時，構(gòu)成原電池裝置，M極為正極，N極為負(fù)極，由N極流出，B錯誤；C．?dāng)嚅_，閉合后，構(gòu)成原電池裝置，N極為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Na-e-=Na+，N極金屬不斷減少，C錯誤；D．鈉離子交換膜換成質(zhì)子交換膜后H+會穿過膜與N極的Na反應(yīng)，故不可換為質(zhì)子交換膜，D錯誤；答案選A。7．B【分析】充電時TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，由圖可知，充電時，N極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，M極為陰極，電極反應(yīng)式為+6e-=4S2-，放電時，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S2--6e-=，N極為正極。【詳解】A．放電時，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S2--6e-=，A錯誤；B．充電時電極M為陰極，Na+流向M電極室，B正確；C．放電時，M極為負(fù)極，S2-產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給，C錯誤；D．充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，D錯誤；故答案選B。8．D【詳解】A．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽極，所以左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)為，故B正確；C．右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽極，從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動，故C正確；D．陽極反應(yīng)式為，R-CH2NH2-4e-+4OH-=R-CN+4H2O，根據(jù)得失電子守恒，每當(dāng)合成得到，同時合成，故D錯誤；選D。9．C【分析】由題給流程可知，食鹽水電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，則a為氫氣；氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，則b為氯氣；氯氣與氫氣在氯化氫合成塔中反應(yīng)生成氯化氫；發(fā)生器中得到的氯化鈉可與循環(huán)使用，提高原料的利用率?！驹斀狻緼．由分析可知，a為氫氣、b為氯氣，故A錯誤；B．由分析可知，食鹽水電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，則電解槽內(nèi)每生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C．由分析可知，氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，陰極的電極反應(yīng)式為，故C正確；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算每生產(chǎn)1mol二氧化氯需要補(bǔ)充氯氣的體積，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．在Cu-Zn原電池中，Zn電極可以被稀硫酸氧化，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H2在正極產(chǎn)生，A錯誤；B．粗銅精煉時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，B錯誤；C．電鍍時，應(yīng)待鍍件鐵片作陰極，鍍層金屬Zn作陽極，ZnCl2溶液作電解液，C錯誤；D．電解NaCl溶液的裝置中，碳棒作陽極，Cl-在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，生成Cl2，可以將其通入碘化鉀淀粉溶液中，若溶液變藍(lán)，即可證明此產(chǎn)物為Cl2；陰極由溶液中的H2O反應(yīng)生成H2和OH-，可以將生成的氣體收集后點燃，以進(jìn)行驗證，D正確。本題選D。11．C【詳解】A.連接時，甲池中石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B.金屬鋰能與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)a不能是水溶液，B項錯誤；C.連接時，鐵是陽極，F(xiàn)e失電子變?yōu)?，通入的氧氣把氧化為，與反應(yīng)生成，C項正確；D.連接給乙池充電，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知充電時電極b的電極反應(yīng)式為，D項錯誤；故答案為：C。12．B【分析】由圖可知：新型酸堿雙液鋅溴二次電池放電時，左側(cè)Zn電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成ZnO，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；電池右側(cè)為正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為：+2e-=3Br-，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電時，原電池的負(fù)極與外加電源負(fù)極相接，為電解池的陰極，正極為電解池的陽極，電極反應(yīng)與放電時相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池中左側(cè)Zn電極為負(fù)極，右側(cè)石墨電極為正極，放電時，陽離子移向正極，即K+向石墨電極遷移，故A錯誤；B．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，所以負(fù)極區(qū)的pH減小，故B正確；C．據(jù)分析可知，充電時，鋅與外接電源負(fù)極相連，故C錯誤；D．充電時，原電池正極石墨電極與外加電源正極相接，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極發(fā)生反應(yīng)為：3Br--2e-=，故D錯誤；故選B。13．AC【分析】總反應(yīng)：，放電時，a極：；b極：，因此該電池交換膜為陽離子交換膜，以保證充放電時K+能夠順利通過。【詳解】A．由分析可知，該電池的交換膜為陽離子交換膜，A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時，a極電極反應(yīng)式為：，因此a極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由總反應(yīng)式可知，放電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．放電時，a極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移1個電子時，a極減少一個K+的質(zhì)量；當(dāng)電路通過，a極減少4molK+的質(zhì)量，即146g，D錯誤。本題選AC。14．CD【分析】根據(jù)圖示裝置可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，與電源正極相連，b為電解池陰極，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，鹽酸由濃變稀；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。【詳解】A．由分析可知，a為陽極，與直流電源的正極相連，Y溶液是稀鹽酸，A錯誤；B．a(chǎn)極NH4Cl中失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B錯誤；C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，C正確；D．有0.6mol陰離子通過交換膜，電路中就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.1molNH3，標(biāo)況下其體積為2.24L，D正確；故選CD。15．(1)CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)

△H=kJ·mol-1(2)BD(3)0.163MPa該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向移動(4)In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3Mpa壓強(qiáng)低于0.3MPa時，壓強(qiáng)增大反應(yīng)③平衡正向移動，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時，壓強(qiáng)增大反應(yīng)①平衡逆向移動丙烯產(chǎn)率減小(5)a3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O【詳解】（1）①②③根據(jù)蓋斯定律，(2×①﹣②﹣③)可得：；（2）A．單位時間內(nèi)消耗丙烷的物質(zhì)的量始終等于生成氫氣的物質(zhì)的量，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選A；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積逐漸變大，氣體質(zhì)量不變，則密度逐漸減小，密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B正確；C．恒溫恒壓，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)是恒量，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)不變，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D．丙烷、丙烯和氫氣的總物質(zhì)的量是變量，水蒸氣的物質(zhì)的量不變，的分壓是變量，的分壓不再改變說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選BD；（3）設(shè)起始投入的丙烷和水的物質(zhì)的量均為1mol，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為0.45，平衡時水的分壓約為0.163MPa；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向移動，所以增大的值可提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；（4）由圖象可知，在In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3MPa時，C3H6(g)的選擇性、C3H6(g)的產(chǎn)率最大，所以適合的條件是In/Zn的物質(zhì)的量之比為2，壓強(qiáng)為0.3Mpa；壓強(qiáng)低于0.3MPa時，壓強(qiáng)增大反應(yīng)③平衡正向移動，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時，壓強(qiáng)增大反應(yīng)①平衡逆向移動丙烯產(chǎn)率減小；（5）①右側(cè)放出氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為正極，a為負(fù)極；②電解時，二氧化碳在陰極區(qū)得到電子，生成丙烯，電極反應(yīng)式為。16．(1)正極陽離子(2)(3)+116.1(4)BC(5)c其他條件不變，增大濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大(6)1【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，右邊電極上得到氧氣，氧元素的化合價升高，根據(jù)電解工作原理，右邊電極為陽極，即b電極為正極，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極產(chǎn)生H+移向陰極，交換膜為陽離子交換膜；故答案為正極；陽離子；（2）陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成CO和H2體積比為1∶2，則總反應(yīng)式為；故答案為；（3）已知標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是由指定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變，所以一個反應(yīng)的焓變可由生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓得到。，，所以，；故答案為+116.1；（4）A．代入實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可得n=1，代入實驗Ⅱ、Ⅲ數(shù)據(jù)可得m=2，故A錯誤；B．根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅳ數(shù)據(jù)可得x=0.3，故B正確；C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大，濃度不變，由速率方程知，速率常數(shù)增大，故C正確；D．加入催化劑，速率常數(shù)增大，故D錯誤；答案為BC；（5）縱坐標(biāo)代表甲醇的體積分?jǐn)?shù)，不是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。橫坐標(biāo)從左至右，氫氣與一氧化碳的投料比增大，可以看作是CO物質(zhì)的量不變，增大氫氣物質(zhì)的量，增大氫氣物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此CO轉(zhuǎn)化率最大的是c；故答案為c；其他條件不變，增大濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（6）根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度高于300℃，甲醇體積分?jǐn)?shù)增大，說明該催化劑對甲醇選擇性較大；令生成甲醇的物質(zhì)的量為xmol，生成甲烷的物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)①中消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，消耗氫氣物質(zhì)的量為2xmol，反應(yīng)②中消耗CO的物質(zhì)的量為ymol，消耗氫氣物質(zhì)的量為3ymol，甲醇的選擇性為80%，則，達(dá)到平衡時CO物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則有，解得x=0.4，y=0.1，平衡時，，，，；故答案為；1。17．(1)(2)↓+3HCl↑