貴州省遵義市南白鎮(zhèn)民主中學高二化學月考試卷含解析

貴州省遵義市南白鎮(zhèn)民主中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜0參考答案：B略2.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向右移動，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固體，溶液PH減小C.升高溫度，減小

D.通入CO2，平衡朝正反應方向移動參考答案：D3.下列關于能量判據和熵判據的說法中，不正確的是()A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.由能量判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D.放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的參考答案：D略4.在溶液中有濃度均為0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小A．Fe3+

B．Cr3+

C．Zn2+

D．Mg2+參考答案：A5.下列說法正確的是（）A．向0.1mol?L﹣1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3?H2O）之比增大B．25℃時，0.1mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1C．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）=c（H+）D．向0.1mol?L﹣1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3﹣）參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：鹽類的水解專題．分析：A．加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，然后結合氨水的電離平衡常數判斷；B．弱電解質溶液中，濃度越小，弱電解質的電離程度越大；C．根據醋酸溶液中的電荷守恒判斷；D．根據硝酸鉀溶液中的物料守恒分析．解答：解：A．向0.1mol?L﹣1氨水中加入適量NH4Cl（s），一水合氨的電力平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，根據Kb=可知，溫度不變、Kb不變，則混合液中c（NH4+）與c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正確；B.25℃時，如果一水合氨是強電解質，則0.1mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1，實際上，一水合氨是弱電解質且溶液濃度越稀，一水合氨的電離程度越大，所以0.1mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1氨水中c（OH﹣）之比小于2：1，故B錯誤；C.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（H+），故C錯誤；D．混合液中硝酸根離子和鉀離子都不反應，根據物料守恒可知：c（K+）=c（NO3﹣），故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響危機的關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力6.

氨氣分子空間構型是三角錐形而甲烷是正四面體型，這是因為：（

）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：C略7.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略8.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀硫酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略9.反應C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是()

A．減少C的量

B．壓強不變，充入Ne

C．容積不變，增加水蒸氣的量

D．升溫參考答案：B略10.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于（

）

A．纖維素、脂肪

B．蛋白質、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質、硬化油參考答案：A略0.1mol阿斯匹林（結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略12.某有機物結構簡式為

，有關它的說法正確的是A．它屬于芳香烴

B．分子中最多有20個原子共面C．分子式為C14H8Cl5

D．1mol該物質能與6molH2加成參考答案：略略13.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ參考答案：A14.在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈（

）

A．無法判斷

B．堿性

C．中性

D．酸性參考答案：D略15.利用蛋白質的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務。下列實例利用了蛋白質的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人。（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的

（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度

（計算結果到小數點后二位）。參考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液濃度越稀，誤差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略19.試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反