2021-2022學年北京江山外國語學校高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年北京江山外國語學校高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略2.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A解析：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．3.能正確表示下列反應的離子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-參考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的還原產(chǎn)物為NO，錯誤；B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸應為：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,錯誤；C．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正確。4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B．18gH2O含有10NA個質子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子參考答案：B5.某溫度下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7D.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7參考答案：BD6.用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關實驗的說法正確的是()。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，不會影響計算結果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略7.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是A.夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染C.向海水中加入明礬可以使海水淡化D.石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高參考答案：CA.夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒，A正確；B.可燃冰屬于清潔能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染，B正確；C.明礬只能凈水，不能把海水淡化，C不正確；D.在電池容量相等的情況下，鋰離子電池比鎳氫電池的體積更小，重量更輕，所以石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高，D正確。本題選C。8.NO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。則M和X代表的物質的化學式是A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略9.．25℃時，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大B．b點溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B10.KO2的晶體結構與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列對KO2晶體結構的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個B．和K+距離相同且最近的K+共有8個C．和K+距離相同且最近的O2–構成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2–構成的多面體是正六面體參考答案：C11.在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）

A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物

C．空氣液化制取氮氣

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：答案：C

解析：

A.荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉化為乙醇，并釋放出CO2氣體；

B.酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會與巖石的CaCO3反應；

C.液化（相變）是一種物理變化；

D.生石灰為CaO，與水反應生成熟石灰Ca(OH)2。

對應考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

易錯點：常見的物質俗稱應有一定的了解。如：焦爐氣、水煤氣、水玻璃、蘇打、小蘇打、明礬、膽礬、綠礬等。12.下列判斷錯誤的是（

）A．還原性：HCl>HBr>HI

B．熔點：SiO2>NaCl>NaC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A略13.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質，像此題中A選項就是引入了新雜質。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z可以存在于同一離子化合物中C.X、Y對應的簡單氫化物沸點:X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色參考答案：B裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W(wǎng)。選項A錯誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B正確。X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤。點睛：SO2是具有漂白性的氣體，但是其漂白的原理是與帶有顏色的物質化合，得到無色化合物而漂白，所以其能漂白的物質并不多。從做實驗的角度說，課本只介紹了用品紅溶液證明二氧化硫的漂白性，實際二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液變紅，無法褪色。15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度，某同學設計實驗如下：取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL(標準狀況)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，請回答：(1)溶液中肯定存在的離子是_____________；哪些離子的濃度能確定，分別是____________。(2)肯定不存在的離子是_____________，理由是_____________________________。(3)可能存在的離子是__________，如何確定？______________。參考答案：(1)NH、K＋、CO、SOc(NH)＝0.4mol/L，c(CO)＝0.2mol/L，c(SO)＝0.1mol/L(2)Mg2＋、Ba2＋因為溶液中存在CO、SO，Mg2＋、Ba2＋不能與CO、SO共存(3)Cl－再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。將得到的沉淀過濾，再向濾液中加入稀HNO3酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說明原溶液中有Cl－，否則沒有Cl－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：18.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維