廣東省汕頭市溪南職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市溪南職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略2.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是A．×44B．×44C．×44D．×44參考答案：C略3.某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/LB．原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－參考答案：B①加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物質(zhì)的量為0.03mol，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據(jù)元素守恒，原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－，根據(jù)離子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物質(zhì)的量為23.3/233mol=0.1mol，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來自于BaCl2，陽離子所帶電荷數(shù)為(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，陰離子所帶物質(zhì)的量為0.1×2mol=0.2mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Na＋，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的濃度為0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故錯誤；B、根據(jù)上述分析，故正確；C、根據(jù)上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故錯誤；D、可能含有Cl－，故錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)、共存等知識，本題除了學(xué)生掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還要注意溶液呈現(xiàn)電中性，呈現(xiàn)電中性有兩種方式：一種題目中有數(shù)值，根據(jù)數(shù)值判斷溶液是否呈現(xiàn)電中性，從而確認(rèn)有無其他離子存在，第二種是有陰離子就有陽離子，有陽離子就有陰離子；本題判斷中含有注意外來離子的干擾，如本題中Cl－的檢驗(yàn)，由BaCl2引入Cl－，從而干擾Cl－的檢驗(yàn)；確認(rèn)每一種離子后，根據(jù)是否共存，判斷不能共存的離子。4.現(xiàn)有兩種烯烴：CH2===CH2和CH2===CR2(R為烴基)，它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)，產(chǎn)物中可能含有()A．①⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③⑤參考答案：D略5.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正確的是

（

）

A．非金屬元素：Mg、F、Si

B．鹽：純堿、小蘇打、硫酸鎂

C．混合物：空氣、石油、冰水共存物

D．合成材料：塑料、羊毛、合金參考答案：B略6.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．

如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液

D.飽和純堿溶液參考答案：B先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去，則D中的溶液不與氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，以此來解答。A.濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；B.干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；C.D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能使有色布條褪色，故C錯誤；D.D中裝有飽和純堿溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；故答案選B。7.某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。它們物質(zhì)的量之比是9∶6∶1。下列判斷正確的是A、M元素有3種同位素

B、M的1種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C、質(zhì)量數(shù)為35的同位素所占的原子分?jǐn)?shù)為75%

D、M2的平均相對分子質(zhì)量為71參考答案：CD略8.下列說法中正確的是

（

）A.1mol·Ｌ-1的NaCl溶液是指由58.5gNaCl和1000mL水配制成的溶液B.從1L0.5mol·Ｌ-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol·Ｌ-1C.0℃時，2molCl2的體積可能為22.4LD.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol·Ｌ-1參考答案：C略9.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO參考答案：BD略10.下列說法正確的是A．碳酸鈣不溶于水，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電所以氯化鈉水溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)的氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：D略11.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中氮元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1﹕15參考答案：D12.下列說法中，錯誤的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D．手機(jī)電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略13.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．測得某溫度下硝酸鉀的溶解度是36.5gD．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：A．根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；B．根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；C．硝酸鉀的溶解度較大；D．根據(jù)廣泛pH試紙的精確度只能達(dá)到1分析．解答：解：A．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36ml，故A錯誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯誤的，故B錯誤；C．硝酸鉀的溶解度較大，可以是36.5g，故C正確；D．廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、托盤天平、廣泛pH試紙的準(zhǔn)確度．只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性14.右圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小

B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略15.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是將__________________________________________________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。（3）濃硫酸的作用是：①_________________；②______________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________氣味。（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）在試管里先加入3ml乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2ml濃硫酸賀2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）①催化劑②吸水劑（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度（5）小

芳香（6）（7）分液（8）②④⑤

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實(shí)驗(yàn)室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達(dá)爾現(xiàn)象

。19.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”