黑龍江省伊春市宜春三興中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春三興中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進(jìn)到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列說法正確的是

A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

B．它是一種碳酸鹽

C．它是一種新型化合物

D．它是一種離子晶體參考答案：C略2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比為2:1參考答案：D3.下列表達(dá)方式錯誤的是（

）A.甲烷的電子式：

B.氯化鈉的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳－12原子：參考答案：CA.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項(xiàng)、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項(xiàng)、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。

5.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是參考答案：D6.下列有關(guān)硫及其氧化物的說法正確的是（

）A、硫俗稱硫黃，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，顯示了SO2的漂白性。C、鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象D、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明SO2是酸性氧化物參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯氣

C．潮濕的氯化氫

D．氯化鈣溶液參考答案：A8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5

g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL濃度為0.50

mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(

)A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O2和NaO2

D．Na2O和Na2O2

參考答案：D略10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．版權(quán)所有分析：從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等．解答：解：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，學(xué)習(xí)中注意歸納常見吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)，題目難度不大．11.下列兩種物質(zhì)之間屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和異丁烷

D.12C和13C參考答案：C略12.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項(xiàng)即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2﹣﹣O2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，A、C選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯；B選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯；D選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；故選：D．點(diǎn)評：本題如果采用常規(guī)做法，計(jì)算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關(guān)鍵字采用關(guān)系式進(jìn)行分析m化繁為簡，效果較好13..．關(guān)于lll號元素的下列說法正確的是(

)A．111號元素的質(zhì)量數(shù)為lll

B．1ll號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素

D．111號元素位于第六周期、第ⅣA族參考答案：B略14.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A．和水反應(yīng) B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng) D．和氯氣反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個電子層，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a﹣b=6﹣2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個電子層，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a﹣b=6﹣2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．A、SiO2不與水反應(yīng)，故A錯誤；B、SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B錯誤；C、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故C正確；D、SiO2不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤．故選：C．15.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()A.(m－16)g

B.(m＋16)gC.(m－32)g

D.16g參考答案：A試題分析：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g，故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查了混合物的計(jì)算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，故B錯誤；C、裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對濃度無影響，故b錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含