山東省濟寧市雄風武校中學高一化學期末試卷含解析

山東省濟寧市雄風武校中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略2.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略3.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應的是（）A.二氧化硅

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.水參考答案：BA、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會反應，A錯誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應，C錯誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查學生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解題的關鍵，易錯選項是C，錯因在于審題不清。二氧化氮具有強氧化性，能與硫化氫反應，但不是無色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關鍵，平時注意答題、審題的規(guī)范化訓練。4.食品保鮮的措施有：添加防腐劑、充填保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。一次，小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發(fā)現(xiàn)其中盛放著一種灰黑色的粉末，幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發(fā)紅。原保鮮劑粉末可能是

A．木炭粉

B.鋁粉

C．還原性鐵粉

D．氧化銅粉末參考答案：C略5.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。6.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略7.根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略8.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是選項實

驗現(xiàn)

象A向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

參考答案：DA、實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；B、鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亞鐵被氧化生成了硫酸鐵，所以生成紅褐色沉淀，故C錯誤；D、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選D。9.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A10.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

（

）

A．NaCl：

B．H2S：

C．硫離子結構示意圖：

D．NH4I：

參考答案：C略11.下列有關能源的敘述正確的是A.化石能源包括煤、石油、核能等 B.氫能是可再生的清潔能源C.化石燃料不是我國的主要能源 D.電能是一次能源參考答案：B【詳解】A．化石能源是指由遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來的燃料，包括石油、煤和天然氣，不包括核能，故A錯誤；B．氫能來自于水，燃燒后又生成水，故是可以再生的清潔能源，故B正確；C．我國的主要能源結構是化石燃料，主要包括煤、石油和天然氣，故C錯誤；D．電能不能從自然界直接獲得，是由其他能源轉(zhuǎn)化來的，屬于二次能源，故D錯誤；故答案為B。12.有M、R兩種主族元素，已知與核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（）

A.M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19B.M、R可能分別處于第2周期和第3周期C.M、R可能分別處于第3周期和第2周期D.M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7參考答案：D略13.某元素的最高價氧化物的分子式其中含R27.27%，對此元素的敘述不正確的是（

）A.該元素為硫 B.該元素的氣態(tài)氫化物含H25%C.分子中含極性鍵 D.與水反應能生成酸參考答案：A14.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol參考答案：A試題分析：設三者物質(zhì)的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，縮小體積，即增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應向正反應方向移動，起始量2x3x4x變化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根據(jù)信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，則n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即選項A正確。15.如果mgNO2由x個原子構成，則2mgC2H6O中含有的原子數(shù)為A．3x B．6x

C．9x

D．12x參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1L某待測液中除含有0.2mol?L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：已知：無色氣體D為單一氣體。請回答下列問題：（1）氣體B為_________(填化學式），白色沉淀E為________________（填化學式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有______________________。（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________________________________。（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_________________________________________________________。參考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1...解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，氣體B為氨氣，無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3；（2）由上述分析可知，待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸鋇是由HCO3-、Ba2+、OH-反應生成，反應離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸鋇的物質(zhì)的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，則n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸鈣的物質(zhì)的量=10g÷100g/mol=0.1mol，則n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸鋇的物質(zhì)的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，則n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負電荷，故一定含有K+，當溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。點睛：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（