遼寧省鞍山市黃花甸中學高一化學模擬試卷含解析

遼寧省鞍山市黃花甸中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一無色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在

D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A2.對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是A.負極的反應式為2H＋＋2e－==H2↑B.電子由Zn經外電路流向Cu，再經硫酸溶液流回ZnC.反應一段時間后，溶液的酸性增強D.硫酸既提供反應物，又起導電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn-2e-=Zn2＋，故A錯誤；B、電子由Zn經外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動，故B錯誤；C、原電池中，電解質中的陽離子移向正極，即溶液中H＋向Cu棒遷移，2H＋＋2e-=H2，故C錯誤；D、硫酸提供反應物，發(fā)生2H＋＋2e-=H2，硫酸是電解質，電離后產生離子起導電作用，故D正確。3.丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90％，且裂解后兩種烯烴的質量想等，則裂解后得到的相對分子質量最小的氣態(tài)烴在混合氣體中的體積分數(shù)為

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％參考答案：B略4.下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．解答：解：A．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故B錯誤；C．只有N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意元素化合價的變化5.化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．版權所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結．6.下列說法正確的是（）A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B．體積相同的CO與N2的質量一定相等C．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質的量不相等，但其體積可能相等；B．相同體積的CO與N2的物質的量不一定相等，根據(jù)m=nM確定其質量；C．CO與N2的摩爾質量相等，質量相同時，其物質的量相等，再結合N=nNA、分子構成判斷；D．CO與N2的摩爾質量相等，質量不相同時，其物質的量不相等，再結合N=nNA判斷．解答：解：A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質的量不相等，因為氣體摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯誤；B．溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質的量不一定相等，根據(jù)m=nM知，其質量不一定相等，故B錯誤；C．CO與N2的摩爾質量相等，質量相同時，其物質的量相等，再結合N=nNA、分子構成知，二者的原子個數(shù)相等，故C正確；D．CO與N2的摩爾質量相等，質量不相同時，其物質的量不相等，再結合N=nNA知，其分子數(shù)一定不等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．7.在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-參考答案：CA、Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，A錯誤；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B錯誤；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、Fe3+在溶液中顯綜黃色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D錯誤，答案選C。8.下列反應的離子方程式正確的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C解析：A項電荷不守恒；B項Al(OH)3不能溶于氨水，應生成Al(OH)3；D項CO2過量應生成HCO3－。9.某化工廠生產的產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質中，與該產品互為同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質量為1.6g

B．7.1gC12變?yōu)镃l—時，得到的電子數(shù)為0.1NA個

C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA個參考答案：A略11.某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價是+6

價

B.反應的氧化產物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D.反應中Cr3+被氧化參考答案：D根據(jù)圖像可知隨著反應的進行硝酸根的濃度逐漸增大，說明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，所以發(fā)生的反應為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，則A．Cr2O72-中Cr化合價是+6價，A正確；B．N元素的化合價升高，被氧化，則反應的氧化產物是NO3-，B正確；C．反應中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1molCr2O72-，轉移電子6mol，C正確；D．Cr2O72-是氧化劑，被還原，Cr3+是還原產物，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解答時注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。根據(jù)圖像判斷出硝酸根是生成物是解答的關鍵，注意反應前后元素化合價變化的判斷。12.下列關于Na和Na＋的敘述中，錯誤的是A.它們相差一個電子層B.它們的化學性質相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素D.灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B試題分析：A、鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層，它們相差一個電子層，正確；B、Na和Na+的化學性質相差很大，錯誤；C、鈉原子、鈉離子的核電荷數(shù)均為11，屬于同一元素，正確；D、焰色反應屬于元素的性質，為物理變化，灼燒時，它的焰色反應都是黃色，正確。13.已知2H→H2

放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（

）

A．氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

B．1molH2的能量比2molH的能量低

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量

D．氫原子的還原性比氫分子弱參考答案：B略14.以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B.蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時，碘的四氯化碳溶液從上口倒出D.蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止液體劇烈沸騰參考答案：CA、蒸發(fā)時，為防止液體過多而導致飛濺，所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，故A正確；B、蒸發(fā)時，應防止溫度過高，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，故B正確；C、四氯化碳密度比水大，在下層，下層液體從下口倒出，故C錯誤；D、蒸餾時注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正確。故選C。15.下列關于某些氧化物的說法正確的是（

）A.NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應B.NO、CO2均可用向上排空氣法收集C.CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別D.CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成參考答案：A【詳解】A.NO2與水反應生成硝酸和NO，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧氣反應轉化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B錯誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會發(fā)生反應生成白色沉淀，C錯誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤；故合理選項是A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在右圖裝置中：加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質的化學式A

B

C

D

E

F

（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式試管中：

丙瓶中：_______________________________________________

參考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

▲

。（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應③的離子方程式為

▲

。（5）反應④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（