2022年云南省昆明市呈貢縣大漁鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年云南省昆明市呈貢縣大漁鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6放電充電LiCoO2＋C6，下列說法正確的是(

)A．充電時，電池的陰極反應(yīng)為LiC6－e－===Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略2.下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：①純水在25℃和80℃的pH；

②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。A．①②

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：D3.下列電離方程式書寫不正確的是A、2H2O

H3O++OH—

B、H2S

H++HS—C、NaHS

Na++HS—

D、HCO3—+H2O

H3O++CO32-參考答案：C略4.最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互稱為同位素C、N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量參考答案：D略5.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH﹣=H2OB．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．一水合氨寫成化學(xué)式；B．電子、電荷不守恒；C．氯氣具有強氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．解答：解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B．電子、電荷不守恒，應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．7.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①參考答案：A略8.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2

H2O2

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl

參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D10.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略11.根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略12.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后開車。反應(yīng)的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH參考答案：B略13.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕的敘述正確的是A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：D略14.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯．故選：B．點評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

（2）①中無水硫酸銅的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A

、B

。（5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣

（3）除去混合氣體中的SO2（4）檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH