江西省上饒市石獅中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

江西省上饒市石獅中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，碳元素的化合價最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O參考答案：D2.欲使相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則需用同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：D略3.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B【分析】在分析有關(guān)圖像時應該注意：v－t圖像要分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響；在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等?！驹斀狻緼項、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，故A錯誤；B項、圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，故B正確；C項、催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，故C錯誤；D項、圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查影響化學平衡的因素及圖象，注意壓強、濃度、催化劑對反應速率及平衡的影響，把握圖中中速率的關(guān)系及點、線、面的意義是解答關(guān)鍵。

4.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A5.下列實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離CCl4和水

C．把食鹽水中的食鹽提取出來

D．分離兩種互溶的液體混合物參考答案：C略6.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出B．從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應：2Na＋O2Na2O2，故C選項錯誤。7.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的參考答案：D略8.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A．.電子層數(shù)

B．.電子數(shù)

C．.原子半徑

D．.化合價參考答案：B9.下列說法不正確的是（

）

A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質(zhì)有關(guān)

B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分

C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+H++CO32-D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略10.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麥芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕參考答案：B略11.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．12.下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是A.甲烷是一種無色、難溶于水的氣體B.將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色C.甲烷只有1種二氯代物，證明它是正四面體結(jié)構(gòu)D.CH4和Cl2在光照條件下能發(fā)生反應，得到多種產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A．常溫下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，故A正確；B．甲烷中不含有不飽和鍵，不能與高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，故B錯誤；C．甲烷的取代產(chǎn)物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，即可說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生反應可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四種有機產(chǎn)物，另外還有HCl氣體生成，故D正確；故答案為B。13.H2、CO、C8H18、CH4的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－893kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：A14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、體積不同、質(zhì)量同為28克的CO和C2H4的分子數(shù)不一定均為NAB、17克氨氣所含電子數(shù)目為10NAC、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD、11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_____，不能確定的物質(zhì)為______。(填化學式)（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因為白色固體含有氯化鋇，向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點睛：本題考查常見物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以