遼寧省鞍山市第四十二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省鞍山市第四十二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（

）參考答案：A略2.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同．【解答】解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．故選B．3.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4參考答案：D【分析】本題主要考查有機物分子式的推斷，可根據(jù)平均分子式法計算出混合烴的平均氫原子個數(shù)，然后由平均值規(guī)律分析可得結(jié)論。設(shè)混合烴的平均式為CxHy，則有：

【詳解】A.C4H10和C3H6組成的混合烴平均氫原子個介于6與10之間，故A符合條件；

B.C4H8和C3H8組成的混合烴平均氫原子個數(shù)為8，故B符合條件；C.C2H4和C4H10組成的混合烴平均氫原子個數(shù)介于4與10之間，也可能為8，故C符合條件；D.CH4和C3H4的混合烴平均氫原子個數(shù)只能是4，故D不符合條件；答案選D?！军c睛】在分析有機物燃燒前后體積的變化是需要關(guān)注反應(yīng)的溫度，若在100℃以下時，水的體積可忽略不計。4.、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、電子層數(shù)

B、核電荷數(shù)

C、核外電子數(shù)

D、最外層電子數(shù)參考答案：A略5.實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl20.2mol·L-1”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是A.配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol·L-1D.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1參考答案：C試題解析:A．溶劑體積為500mL水，A結(jié)論錯誤；B．Ba2+的物質(zhì)的量濃度都是0.2mol·L-1；Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.4mol·L-1B錯誤；C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正確；D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度保持不變，D錯誤；6.下列關(guān)于堿金屬說法不正確的是（

）A.原子最外層電子數(shù)都是1B.單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而增大C.原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大D.單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)參考答案：B【詳解】A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，選項A正確；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，選項B錯誤；C、同主族元素從上而下原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，選項C正確；D、均為活潑的金屬，還原性強，單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)，選項D正確。答案選B。7.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分數(shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%參考答案：B略8.下列說法錯誤的是

（

）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C.使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式且指明粒子的種類D.標準狀況下，1molH2的質(zhì)量是2g，所占的體積約為22.4L參考答案：A略9.下列敘述不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯分子中6個碳原子間的化學(xué)鍵完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壺中的水垢D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

參考答案：D略10.按下列實驗方法制備氣體，既合理又實用的是（

）A.鋅粒和稀HNO3反應(yīng)制備H2

B.飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO2參考答案：C略11.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A→3B+2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d參考答案：C略13.如下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是參考答案：B略14.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略15.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．氣體摩爾體積：甲＜乙D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯誤；B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯誤；D．相同質(zhì)量時，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒炓弧坑萌鐖D所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（只寫第一步）；該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）；（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。（3）該實驗設(shè)計的錯誤之處

__________________________________

；(用反應(yīng)方程式和必要的文字加以說明)參考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反應(yīng)（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（