黑龍江省綏化市富源中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

黑龍江省綏化市富源中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（）

A．(a+b)mol

B．(a-b)mol

C．

(a-b)mol

D．(a+b)mol參考答案：A略2.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D.電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！驹斀狻緼項、相比現有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉化，化學能轉化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。

3.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略4.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，

此溫度下該反應的平衡常數表達式為

，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數K一定增大

B．增大壓強，W（g）質量分數增加C．該反應的化學反應方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．0.8gNH－2所含電子數為NA

B．在44g干冰中，含C＝O鍵為4NA

C．1molSiO2晶體中含有2NA個Si－O鍵D．常溫常壓下，48g臭氧所含分子數為NA參考答案：答案：D6.固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示：根據上述實驗，以下說法正確的是A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.無法判斷溶液中是否有K2SO3C.氣體A和氣體B-定為混合物D.原混合物中一定有Fe2O3參考答案：A7.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中參考答案：C略8.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使正反應速率減小，平衡逆向移動B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略9.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略10.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

參考答案：答案：C11.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略12.某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負極上發(fā)生反應的物質是FeB.放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小參考答案：AD略13.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數A比B少4個，而次外層電子數則A比B多6個，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略14.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應參考答案：C略15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：上述裝置中，D的作用是_____________。乙二酸分解的化學方程式為____________________。⑷該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵還原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑（2分）⑷反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據下列轉化關系回答有關問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結構簡式為 ；A→D的反應類型為

。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有

種（不考慮立體異構）；①能發(fā)生銀鏡反應

②含有苯環(huán)結構

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(3)(4)418.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統命名法，F的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結構簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物

質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現象，