湖南省岳陽市建新農(nóng)場學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省岳陽市建新農(nóng)場學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

) A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉，收集氣體B.除去CO2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A3.右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是

A．①單質(zhì)、③氧化物B．①單質(zhì)、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物參考答案：B略4.加熱固體試劑時，不能使用的儀器是(

)A.試管

B.燒杯

C.燃燒匙

D.坩堝參考答案：B5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,則c(K+)為（

）A.0.15mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：D略6.將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是A.第一次剩余9.6g金屬為銅B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1C.再加入上述200mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24LNOD.原混合物中銅和鐵各0.15mol參考答案：C溶液不變紅,即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng),既沒有三價鐵離子,也沒有硝酸剩余.可以看作是18g混合物質(zhì)與400mL硝酸反應(yīng)生成0.2molNO；鐵銅全都生成二價的離子,設(shè)鐵為xmol，銅為ymol，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2,計算得出:x=0.15mol，y=0.15mol，計算得到18g混合物中含鐵質(zhì)量為0.15×56=8.4g；含銅質(zhì)量為0.15×64=9.6g；第一次剩余金屬9.6g,通過上述計算得到銅為9.6g,A正確；根據(jù)氮原子守恒可知：消耗硝酸總量為0.15×2+0.15×2+0.2=0.8mol,硝酸濃度為:c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L,B正確；溶液中二價鐵離子為0.15mol/L,所以再加硝酸得NO為0.05mol即11.2L，C錯誤；根據(jù)上述計算可知原混合物中銅和鐵各0.15mol；D正確；正確選項C。7.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2參考答案：A略8.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸

B.稀硫酸

C.濃硝酸

D.硫酸銅溶液參考答案：CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應(yīng)至某反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。9.標準狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L參考答案：B10.在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為A.1︰2

B.2︰1

C.1︰1

D.3︰2參考答案：A3molS中有2molS被還原到-2價，硫做氧化劑，還原產(chǎn)物為2molK2S，有1molS被氧化到+4價，硫做還原劑，氧化產(chǎn)物為1molK2SO3，所以硫既做還原劑又做氧化劑，物質(zhì)的量之比為1︰2，A正確；正確選項A。11.當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D不選；答案選B。12.粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（）A．鹽酸 B． 燒堿溶液 C．純堿溶液 D．氯化鋇溶液參考答案：A考點： 粗鹽提純．專題： 離子反應(yīng)專題．分析： 粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應(yīng)該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此解答．解答：粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應(yīng)該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳可以除去過量的碳酸根離子，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和除去過量的氫氧根離子，而鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)加熱可除去過多的氯化氫，故選：A．點評：本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確粗鹽中含有的雜質(zhì)離子，以及各種離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．13.下列關(guān)于NO的說法正確的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通過人工合成C．NO是大氣污染，會形成酸雨D．NO可以用向上排空氣法收集參考答案：C14.22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說法正確的是A.核電荷數(shù)為138

B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為50

D.與22888Ra互為同位素參考答案：D【分析】22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為138。【詳解】A項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核電荷數(shù)為88，故A錯誤；B項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核外電子數(shù)為88，故B錯誤；C項、22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為（226—88）=138，故C錯誤；D項、22688Ra與22888Ra的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。故選D。15.金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/p>

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________