江蘇省南京市湖濱中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析_第1頁
江蘇省南京市湖濱中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析_第2頁
江蘇省南京市湖濱中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析_第3頁
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江蘇省南京市湖濱中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是A.直線形;三角錐形

B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形

D.V形;平面三角形參考答案:D略2.通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

A.不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時,燈泡發(fā)光亮度一樣,說明醋酸也是強電解質

B.CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體,溶液藍色變淺,說明CuS比ZnS更難溶

C.中和滴定實驗中,發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低,可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D.某學生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后褪色,是因為Cl2有強氧化性參考答案:B略3.在一定體積某濃度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,測得溶液pH=2,若忽略兩溶液混合時的體積變化,則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是()

A.10∶1

B.1∶10

C.9∶1

D.1∶9參考答案:答案:D4.設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A..25℃時,1LpH=11的氨水中OH-為0.001NAB.標準狀況下,2.24LSO3的氧原子數(shù)為0.3NAC.4.6g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAD.3.6gD2O所含質子數(shù)為2NA參考答案:AA.25℃時,1LpH=11的氨水中OH-的濃度為0.001mol/L,則含有的OH-數(shù)目0.001NA,故A正確;B.標準狀況下,SO3為固體,不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量,故B錯誤;C.已知每個乙醇分子含有的共價鍵數(shù)為8個,4.6g乙醇的物質的量為0.1mol,則含有的共價鍵數(shù)為0.8NA,故C錯誤;D.D2O的摩爾質量為20g/mol,3.6gD2O的物質的量為0.18mol,所含質子數(shù)為1.8NA,故D錯誤;答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是:一方面要仔細審題,注意關鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉化為物質的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強,只指明體積無法求算物質的量;③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。5.常溫下,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是A.從a到c,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用B.b、d兩點溶液的pH相同C.c點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.從bd的過程中,既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點參考答案:D【點睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷,明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答,注意物料守恒及影響電離平衡的因素,題目難度中等,易錯點為選項C中c(Na+)的實際大小。6.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A、若X(OH)n為強堿,則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質是X2,則Y元素形成的單質一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+mks5u參考答案:A略7.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A、同質量、同體積的C2H4和C3H6

B、同溫度、同體積的N2和H2C、同體積、同密度N2和NO

D、同體積、同壓強的N2O和CO2參考答案:答案:A8.下列化學用語正確的是

A.NH4Cl的電子式:

B.S2—的結構示意圖:C.乙醇的分子式:CH3CH2OH

D.原子核內有8個中子的碳原子:參考答案:D略9.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

(

)A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度不變D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變參考答案:C略10.下列有關化學用語表示正確的是A.氟化銨的電子式:

B.丙烯的結構簡式:CH2CHCH3C.鋁離子的結構示意圖:

D.甲醛分子的比例模型:

參考答案:D略11.下列說法正確的是(

)A.增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應速率一定增大B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大參考答案:B考點:化學反應速率的影響因素.專題:化學反應速率專題.分析:A、增大壓強,使?jié)舛仍龃?,活化分子百分?shù)增加;B、升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大;C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞;D、加入反應物,活化分子百分數(shù)不變.解答:解:A、增大壓強,使?jié)舛仍龃?,活化分子濃度增加,化學反應素速率增大,故A錯誤;B、升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定能夠增大,故B正確;C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞,故C錯誤;D、加入反應物,活化分子百分數(shù)不變,但活化分子總數(shù)增加,化學反應速率增大,故D錯誤.故選B.點評:本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素,可以根據所學知識進行回答,難度不大12.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中,正確的是A.SO2能與堿反應,推測:非金屬氧化物都能與堿反應B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅,推測:金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,推測:Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D.F、Cl、Br、I的單質熔點依次升高,推測:N、P、As、Sb、Bi的單質熔點也依次升高參考答案:B略13.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:

2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)參考答案:D略14.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時,發(fā)生反應的離子方程式為:aFe+bNO+cH+===dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有關推斷中,不正確的是

A.2d+3f=3g+hB.反應中每消耗5.6gFe,轉移0.2mol~0.3mole-C.HNO3的氧化性大于Fe3+D.當a不變時,d隨著b的增大而增大參考答案:D15.下列有關氧化還原反應的說法正確的是(

)A.濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑,又可以作還原劑B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化C.在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1molHClO2分解時,轉移電子的物質的量為1mol參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題:①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

,其中發(fā)生的化學反應方程式為:

。②試驗過程中,裝置B、C中產生的現(xiàn)象是

、

;這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是

。③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出試驗操作及現(xiàn)象:

。④尾氣可采用

溶液吸收。參考答案:①蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O②溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性

氧化性

(每空1分)③品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈,溶液恢復紅色④NaOH略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)食品安全問題一直引人關注,各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動,其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程:信息提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻,而獲得了諾貝爾化學獎,其反應機理可簡單表示為:②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題:(1)物質A的名稱為

,物質C中含有的官能團的名稱為

,D的結構簡式為

;(2)反應①—④中屬于取代反應的有

;(3)反應②的化學反應方程式

;(4)某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體,同時符合下列條件的E的同分異構體有多種,請寫出其中一種的結構簡式:

;①含有聯(lián)苯結構單元,在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應,且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色,1molE最多可消耗3molNaOH(5)請寫出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無機物任選,注明反應條件。示例如下:

參考答案:(1)苯(1分),碳碳雙鍵(1分),

(2分);(2)①②④(寫出2個得1分,共2分)(3)

(2分)(4)

(3分,苯環(huán)上基團位置可換,結構合理就可)(5)(4分)18.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。(1)試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃,鐵的熔點是1534.8℃。)(2)清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢,按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前,銀錢比價基本平穩(wěn)(1兩白銀=1000文銅錢)。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后,銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高,出現(xiàn)空前嚴重的銀荒(銀貴錢賤)。試分析其原因及社會影響。參考答案:(1)銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕;銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型。(2)原因:①鴉片輸入;②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響:①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經濟負擔。略19.化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時,c(A)=2mol·L-1,c(B)=4mol·L-1,c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大,下列措施可行的是

。A.增加C的物質的量

B.加壓

C.升溫

D.使用催化劑(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時,

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