江蘇省南京市湖濱中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

江蘇省南京市湖濱中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略2.通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性參考答案：B略3.在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：答案：D4.設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．.25℃時，1LpH=11的氨水中OH-為0.001NAB．標準狀況下，2.24LSO3的氧原子數(shù)為0.3NAC．4.6g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAD．3.6gD2O所含質子數(shù)為2NA參考答案：AA．25℃時，1LpH=11的氨水中OH-的濃度為0.001mol/L，則含有的OH-數(shù)目0.001NA，故A正確；B．標準狀況下，SO3為固體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．已知每個乙醇分子含有的共價鍵數(shù)為8個，4.6g乙醇的物質的量為0.1mol，則含有的共價鍵數(shù)為0.8NA，故C錯誤；D．D2O的摩爾質量為20g/mol，3.6gD2O的物質的量為0.18mol，所含質子數(shù)為1.8NA，故D錯誤；答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。5.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是A．從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用B．b、d兩點溶液的pH相同C．c點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點參考答案：D【點睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯點為選項C中c（Na+）的實際大小。6.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+mks5u參考答案：A略7.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A、同質量、同體積的C2H4和C3H6

B、同溫度、同體積的N2和H2C、同體積、同密度N2和NO

D、同體積、同壓強的N2O和CO2參考答案：答案：A8.下列化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2—的結構示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核內有8個中子的碳原子：參考答案：D略9.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：C略10.下列有關化學用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結構簡式：CH2CHCH3C．鋁離子的結構示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變．解答：解：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學反應素速率增大，故A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據所學知識進行回答，難度不大12.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是A．SO2能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的單質熔點依次升高，推測：N、P、As、Sb、Bi的單質熔點也依次升高參考答案：B略13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略14.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大參考答案：D15.下列有關氧化還原反應的說法正確的是(

)A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質的量為1mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生的化學反應方程式為：

。②試驗過程中，裝置B、C中產生的現(xiàn)象是

、

；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是

和

。③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象：

。④尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：①蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O②溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性

氧化性

（每空1分）③品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈，溶液恢復紅色④NaOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經濟負擔。略19.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，