2023學年完整公開課版期末復習二

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得e-，價降低，被還原失e-，價升高，被氧化一、各概念間關(guān)系失高氧氧化還原反應二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：由氧化劑指向還原產(chǎn)物，由還原劑指向氧化產(chǎn)物，注明“得”、“失”和電子總數(shù)1、標出變價元素的化合價；2、箭頭由變化前起，至變化后終；3、箭頭上注明“得失”電子總數(shù)升價總數(shù)=降價總數(shù)三、氧化性或還原性強弱的比較

總原則:看反應進行的難易程度,不是看得失電子數(shù)目的多少。1、元素的價態(tài)指出具有氧化性的物質(zhì)、具有還原性的物質(zhì)？Fe3+、Fe2+、Fe、Mg2+、S2-、I-、H+、SO2氧化性：還原性：Fe3+、Mg2+、H+、SO2、Fe2+SO2、Fe2+、Fe、S2-、I-、（1）活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。（3）元素（如S、N等）處于高價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的氧化劑（1）活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物如CO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸：如HCl、H2C2O4等。（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、KI、FeCl2等。重要的還原劑三、氧化性或還原性強弱的比較

總原則:看反應進行的難易程度,不是看得失電子數(shù)目的多少。1、元素的價態(tài)2、根據(jù)反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

3.根據(jù)活動順序表判斷(1)金屬活動順序：

失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+

得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強(2)非金屬活動順序：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-4、根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進行判斷

①Cu十C12==CuCl2②2Cu+S==Cu2S

氧化性

Cl2>S5、根據(jù)氧化還原反應發(fā)生條件的不同進行判斷

KMnO4>MnO2氧化性

MnO2十4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4十16HCl(濃)==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

△四、氧化還原反應方程式的配平（一）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平Cu+O2CuOH2+O2H2O１、配平原則：①化合價升降（得失電子）守恒②質(zhì)量守恒２、配平步驟：C+

HNO3

----

CO2+

NO2+

H2O

①標變價0+5+4+4②列變化③配系數(shù)④看其它441

1

Fe2O3

KMnO4

K2MnO4

K2Cr2O7+3+6+6+72----四、氧化還原反應方程式的配平一、離子反應及其發(fā)生條件

（1）有離子參加或生成的反應叫離子反應。

（2）復分解型離子反應發(fā)生的條件：（3）離子反應的本質(zhì)：溶液中的離子減少①生成易揮發(fā)性物質(zhì)（如氣體）②生成難溶性物質(zhì)③生成弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）離子反應二、離子方程式（1）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

（2）離子方程式的書寫的步驟：1、寫：2、改：3、刪：4、查：“改”把在水溶液中易溶且易電離（易溶的強電解質(zhì)）的物質(zhì)寫成離子形式。二、離子方程式（1）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

（2）離子方程式的書寫的步驟：1、寫：2、改：3、刪：4、查：（3）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應“改”把在水溶液中易溶且易電離（易溶的強電解質(zhì)）的物質(zhì)寫成離子形式。二、離子方程式（4）離子方程式正誤判斷1、判斷下列離子方程式的書寫是否正確（1）氯化鐵溶液與銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2）BaCO3與稀硝酸：Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（3）稀硫酸與鋅反應：

H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑（4）氫氧化鋇與硫酸反應：H++OH－=H2O

（5）鐵與硫酸反應：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑

2．在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液為中性，該反應的離子方程式為（）

A、H＋＋OH－＝H2O

B、Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C、Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓+2H2O

D、選項B，C均正確。三、離子共存1、同一溶液中若離子間發(fā)生反應，離子不能在溶液中大量共存。判斷:下列幾組離子能否大量共存，并說明理由。A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-C、H+、NO3-、NH4+、CH3COO-D、Mg2+、H+

、Cl-、OH-F、OH-、Ba2+、Na+、HCO3-E、Na+

、NO3-、NH4+、OH-G、H+、NO3-、Na+、HCO3-H、H+、I-、NH4+、Fe3+2、附加隱含條件的應用規(guī)律⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子常見的有色離子：Cu