2023屆浙江省名校新高考研究聯(lián)盟（Z20）高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 word版

PAGEPAGE1第頁Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2023屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是A.尿素——有機物B.云——氣溶膠C.纖維素——純凈物D.硝酸——共價化合物2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.NaB.MgC.HCOOHD.CH3.下列儀器及對應(yīng)名稱不正確的是4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是A.硬脂酸:CC.堿石灰:CaB.芒硝:Na5.下列表示正確的是D.氯仿:CClA.基態(tài)Fe的電子排布式:ArB.氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:ClCHC.1-丁醇的鍵線式:D.NH3的VSEPR模型:6.下列說法不正確的是A.是同系物B.HCOOCH3與CH3C.碳納米管和石墨烯是同素異形體D.異戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分異構(gòu)體7.工業(yè)制硅第二步反應(yīng)為SiHCl3+A.SiHCl3中的Si呈+4價B.該反應(yīng)中SiHCl3C.該反應(yīng)說明在該溫度下氫氣的還原性強于硅單質(zhì)D.當(dāng)1?molH2完全反應(yīng)時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8.下列說法不正確的是A.海水提採過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B.接觸法制硫酸,用98.3%H2SO4C.將Cl2通入冷的石灰乳中,可制得有效成分為CaClOD.合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化,目的是防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”9.下列離子方程式不正確的是A.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合并通入空氣:4B.向BaOH2溶液中滴加少量NaHCO3C.氯化銀沉淀溶于氨水:AgCl+D.用硫酸銅溶液吸收H2?S10.下列“類比”結(jié)果正確的是A.Cl2、Br2、I2B.CH3CHO與H2可發(fā)生加成反應(yīng),則相同條件下CH3COOHC.向Na2CO3中加入少量水,伴隨放熱現(xiàn)象,則向NaHCO3D.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸,則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸11.前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不在同一周期。X原子的最高能級中末成對電子數(shù)是成對電子對數(shù)的2倍,Y的第一電離能高于其在周期表內(nèi)的相鄰元素,Z元A.高溫條件下,W單質(zhì)能置換Z的氧化物中的ZB.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族C.存在某種Y的氧化物的熔點高于Z的氧化物的熔點D.X元素對應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,A.60?gSiO2中的SiB.1?molIC.1?mol苯乙醛分子中含π鍵的數(shù)目為D.25°C時,1?LpH為12的氨水中含有13.關(guān)于紫草素,下列說法正確的是A.分子中最多有11個碳原子共平面B.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色,C.1?mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多可消耗D.1?mol該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng),最多可消耗Na、NaOH14.下列說法正確的是A.一種由M原子(頂角和面心)和N原子（棱的中心和體心）構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖(1)所示,它的化學(xué)式為MNB.若圖(1)為NaCl晶胞,則Na+周圍緊鄰的Na+數(shù)目是12個,Na+周圍緊鄰的ClC.H2?S和H2O分子結(jié)構(gòu)相似,但在H2?S晶體中一個H2?SD.磷化硼(BP)晶體結(jié)構(gòu)(如圖(2)與金剛石相似,都是共價晶體,由晶胞結(jié)構(gòu)可知B和P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.下列說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂都是天然高分子,都能水解生成葡萄糖B.蛋白質(zhì)受某些因素影響,其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化(一級結(jié)構(gòu)不變),引起其理化和生物活性變化,此時蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.在較高壓力和溫度,引發(fā)劑作用下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到含有較少支鏈的聚乙烯D.“杯酚”分離C60和C70,細胞和細胞器的雙分子膜16.丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下:甘油C3H8O3→丙烯醛已知:反應(yīng)I:C3H反應(yīng)II:2C3H甘油常壓沸點為290°C,工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300°CA.當(dāng)H2O的體積分數(shù)保持不變B.固體催化劑一定時,增加其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率,增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C.丙烯酫有毒,為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低Ea2且對ED.若改變條件增大反應(yīng)II的平衡常數(shù),反應(yīng)Ⅱ一定向正反應(yīng)方向移動,且平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加17.下列說法一定正確的是A.將NaCl溶液從常溫加熱至80°C,溶液的pHB.相同溫度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物質(zhì)的量前者更多C.相同溫度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4D.相同溫度下,1?L0.02?mol?18.下列說法正確的是A.NH3比PH3穩(wěn)定,是因為NH3分子間可以形成氫鍵,而B.相同條件下,NH3?g比PH3?g易液化,主要原因是NC.P原子間難形成三鍵而N原子間可以,是因為P的原子半徑大于N,難形成p-pπD.NH3的鍵角比PH3的鍵角小,因為N、P中心原子雜化方式相同,都有一對孤對電子,N的電負性比P大,NH3中19.設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定,借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2?s)轉(zhuǎn)化為Co2+,下列說法不正確的是A.裝置工作時,甲室溶液pH逐漸減小B.裝置工作一段時間后,乙室應(yīng)補充鹽酸C.負極的電極反應(yīng)式為:CHD.若甲室Co2+減少amg,乙室Co2+增加20.已知:CO2?g+3H2?g?CH3OHg+H2OgΔH=-49.0?kJ?mol-1。向3個恒容密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為A.甲容器在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125?molB.甲容器第10?min后,保持恒溫,再充入1?molCO2?gC.根據(jù)上述圖表信息,可以推出TD.對比甲組和丙組,在0～4min內(nèi),能說明21.關(guān)于化合物NH42Cr2A.NH42Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能為B.在NH42Cr2O7溶液中滴加足量濃C.若一定條件下NH42Cr2O7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5Cr為+6D.用濃鹽酸酸化NH42Cr2O7溶液,會使平衡Cr2O722.丙烷與鹵素自由基發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的反應(yīng)焓變?nèi)缦?CH3CH3CH3下列說法不正確的是A.CH3CHCHC3C.丙烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯丙烷最多有4D.已知Cl-Cl的鍵能為243?kJ?molCH23.25°C時,以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1?mol?L-1二元弱酸H2?A溶液的pH,溶液中的H2?A、HA-、?AA.二元弱酸H2?A的pKa1B.20.0?mL0.1?mol?L-1的H2C.往H2?A溶液中滴加NaOH溶液的過程中,D.在0.1?mol?L-124.某催化劑催化烯烴醛基化的過程如圖。下列說法不正確的是A.配合物HCoCO3的配體CO中提供孤對電子的是CB.烯制備醛的總反應(yīng):RCH=C.如圖循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中既存在π、σ及配位鍵的斷裂,也存在πD.可以用溴的四氯化碳溶液鑒別制得的產(chǎn)物RCH2CH2CHO25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較溫度對反應(yīng)速率的影響取相同大小兩支試管，各加2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再同時加入濃度、體積相等稀疏酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象置于熱水中試管比冷水中先出現(xiàn)沉淀。說明在其它條件相同情況下，升高溫度能加快反應(yīng)速率B驗證鹵代烴的消去反應(yīng)在圓底燒瓶中加入適量NaOH乙醇溶液、1-溴丁烷和幾片碎瓷片，加熱。將產(chǎn)生氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色。證明1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了1-丁烯C確定Mg、Al元素的金屬性強弱分別將相同濃度的NaOH溶液逐滴加入一定濃度的MgCl2、AIC3溶液中，直至過量，觀察現(xiàn)象兩者均出現(xiàn)白色沉淀：然后A1Cl3溶液中沉淀逐漸溶解，MgC2溶液中沉淀不溶。說明Mg比A1金屬性強D檢驗阿司匹林中的酯基取2mL阿司匹林溶液，滴入2滴疏酸，加熱，振蕩。再向反應(yīng)液中滴入幾滴FeCl3溶液，觀察顏色變化滴入FeCl3溶液，反應(yīng)液變?yōu)檠t色。證明阿司匹林分子中含有酯基非選擇題部分二、非選擇題部分26.（7分）蛋氨酸鉻(III)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖1,請回答:(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布圖為;鉻元素屬于周期表的區(qū)。(2)該配合物中心鉻離子的配位數(shù)為;碳原子的雜化軌道類型有。(3)某種鉻單質(zhì)可看做由若干個等徑圓球堆積而成,其晶體俯視圖如圖2所示（層內(nèi)鉻原子非密置,相鄰兩層相互錯開堆積）。①請在圖3中畫出該鉻單質(zhì)的晶胞示意圖（用o表示鉻）。②該立方晶胞的邊長為apm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為g27.（10分)M為三種短周期元素組成的化合物,某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗:已知:氣體A是由兩種常見單質(zhì)組成的混合物,一種為無色氣體,另一種為黃綠色氣體。(1)組成M的三種元素(填元素符號);M分解的化學(xué)方程式.(2)氣體A中黃綠色成分與硫單質(zhì)反應(yīng),生成結(jié)構(gòu)與H2O2相似的產(chǎn)物G,G的電子式.G遇水反應(yīng)生成沉淀、氣體,(3)寫出E→F的離子方程式(4)設(shè)計實驗證明B→C過程中,加入的BaCl228.(11分)氫氣是一種理想的能源,探索綠色化制氫是化學(xué)界一個熱門話題。（本題反應(yīng)中涉及ΔH、ΔS、ΔG均為(1)傳統(tǒng)制備氫氣方法之一為水煤氣法:Cs+H2Og(2)利用生物質(zhì)可再生資源乙醇制備氫氣具有良好的開發(fā)前景。乙醇在Ni-MgO催化下,方法a:水蒸氣催化重整CHΔ方法b:部分催化重整CHΔ已知:298?K時,相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖①依據(jù)圖1數(shù)據(jù),計算方法b反應(yīng)的ΔH2②已知體系自由能變化:ΔG=ΔH請從ΔG的角度分析方法a、b哪個更有利?③在某恒溫和恒壓p0體系中,CH3CH2OH和H2O以系數(shù)比投料進行方法a制氫,若平衡時H2的產(chǎn)率為50%,該條件下方法a反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=.[如H2(3)有化學(xué)工作者提出,在Ni-MgO催化劑中添加納米CaO強化,開展“催化氧化重整”制氫方法c:CH3CH2OHA.方法c制氫時,充分提高廉價原料O2的濃度,B.方法c與a比,相同條件下方法c能耗更低,制氫速率更快C.乙醇制氫的三種方法中原子利用率（期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比）大小關(guān)系為:cD.方法c相當(dāng)于方法b與水煤氣變換COg+H2Og②水醇比nH2O/nCH3CH2OH對乙醇平衡轉(zhuǎn)化率有較大影響。已知:常壓、800?K,反應(yīng)在Ni-MgO29.(10分)某研究小組用印刷電路板的腐蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制備Ⅰ.制備流程圖已知1:所加試劑均足量,且部分步驟有省略。Ⅱ.CuNH3①取agCu(NH34SO4?°H2O晶體,加入適量1?②取25.00?mL溶液,加水50?mL,調(diào)節(jié)溶液至弱酸性(pH=34),加入過量③用cmol?L-1Na2?S2O3標準溶液滴定至溶液呈淡黃色,再加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至溶液變淺藍色,再加入一定量10%KSCN④平行滴定三次,消耗Na2?S2O3已知2:①2Cu②CuI和CuSCN均為白色固體;KspCuI=1.1×(1)下列說法正確的是.A.操作2通過蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜后趁熱過濾,快速冷卻濾液結(jié)晶,可得較大FeCl2°B.可用KSCN或K3FeCN6溶液檢驗FeClC.溶液C中加入乙醇可以降低CuNH34SOD.溶液B中逐滴滴加試劑C至過量的過程中先出現(xiàn)藍色沉淀后變?yōu)樯钏{色溶液,這一現(xiàn)象可以說明與Cu2+結(jié)合能力大小為(2)測定晶體純度時,步棸(2)用KI溶液測定銅含量時,需在弱酸性pH=3～4(3)下列關(guān)