碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

青春土建立志精英淘出優(yōu)秀的你組織建設(shè)化學(xué)·必修1碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用剖魚破了苦膽，別忘用堿。具體方法：先涼水沖洗，再把魚放到稀純堿液中浸泡片刻后再洗凈，苦味可消堿碳酸鈉俗名：純堿蘇打生活常識一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般順序為：1、觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)部分物理性質(zhì)2、根據(jù)物質(zhì)的類別，預(yù)測物質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì)3、設(shè)計并通過實驗探究，驗證預(yù)測4、分析現(xiàn)象，得出結(jié)論5、通過對比的方法，對兩種物質(zhì)進(jìn)行研究理論分析問題1觀察碳酸鈉外觀，得出相關(guān)物理性質(zhì)。問題2從物質(zhì)組成角度分析碳酸鈉的類別，推測它的相關(guān)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。問題3有時我們會在超市里面買些蘇打餅干和蘇打水，它們是因為里面含蘇打---碳酸鈉得名嗎？問題4揉搓了發(fā)酵粉的小面團(tuán)烘焙后為什么會變成松軟可口的大面包？問題導(dǎo)學(xué)一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1、物理性質(zhì)白色固體2、組成：與酸反應(yīng)放出CO2氣體？它不是堿，但為什么俗名叫純堿？水溶液顯堿性嗎？溶解性？物質(zhì)碳酸鈉Na2CO3構(gòu)成微粒Na+

CO32-類別鹽鈉鹽碳酸鹽實驗探究1：碳酸鈉的堿性實驗測定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸堿性結(jié)論：碳酸鈉水溶液顯堿性實驗探究實驗探究一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉溶液

澄清石灰水2碳酸鈉溶液

氯化鈣溶液

2冒氣泡白色沉淀白色沉淀結(jié)論3、化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉能與酸反應(yīng)，也能與某些堿溶液、鹽溶液反應(yīng)

稀鹽酸Na2CO3粉末一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用4、用途：①可利用它的堿性：用熱堿液去油污；做食用堿，如中和面食發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。②作為一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。請你推測碳酸鈉的用途？總結(jié)感悟蘇氏二兄弟兩種鈉的化合物物質(zhì)化學(xué)式俗名類別鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽怎么樣去研究碳酸氫鈉的性質(zhì)呢？小蘇打NaHCO3蘇打/純堿Na2CO3碳酸氫鈉碳酸鈉請你設(shè)計實驗，探究NaHCO3的性質(zhì)，并與Na2CO3的性質(zhì)進(jìn)行比較?？偨Y(jié)感悟?qū)嶒炋骄?：NaHCO3與Na2CO3堿性比較測定相同物質(zhì)的量濃度（0.1mol/L）兩種溶液的堿性結(jié)論：NaHCO3水溶液顯弱堿性物質(zhì)的量濃度相同時，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)思考在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因.提示：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3現(xiàn)象：析出碳酸氫鈉晶體20℃S(Na2CO3)=21.5gS(NaHCO3)=9.60g相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較交流討論都冒氣泡反應(yīng)更劇烈實驗探究4：NaHCO3+HCl=NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是NaHCO3結(jié)論都冒氣泡NaCl+CO2↑

+H2O為什么Na2CO3不用作胃藥？胃潰瘍病人為什么不宜服用含NaHCO3的胃藥？請你解決

稀鹽酸Na2CO3粉末

稀鹽酸NaHCO3粉末實驗探究實驗探究5：Na2CO3溶液澄清石灰水

2NaHCO3溶液

澄清石灰水

2NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。如果將Ca(OH)2溶液換成NaOH，NaHCO3能否與它發(fā)生反應(yīng)？NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3和H2O結(jié)論都有白色沉淀實驗探究實驗探究6：NaHCO3溶液

氯化鈣溶液

2白色沉淀沒有現(xiàn)象Na2CO3溶液氯化鈣溶液

2結(jié)論Na2CO3與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀

NaHCO3與氯化鈣溶液不反應(yīng)實驗探究實驗探究觀察實驗現(xiàn)象，分析Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性結(jié)論Na2CO3比較穩(wěn)定，

NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑△二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較由NaCl制備Na2CO31942年，我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法?？蛇B續(xù)生產(chǎn),原料利用率高，成本低，產(chǎn)品純凈，質(zhì)量高?！昂钍现茐A法”運用了NaHCO3的什么性質(zhì)？1、NaHCO3溶解度較小2、NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3

思考拓展視野如何實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化？Na2CO3NaHCO3CO2+

H2O①固體：②溶液：加熱NaOH交流討論NaHCO3主要用途有：1、焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一2、用作食用堿3、制干粉滅火劑4、在醫(yī)療上，是治療胃酸過多的一種藥劑請問，分別運用的是NaHCO3的什么性質(zhì)？說說物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間有什么關(guān)系呢？受熱易分解產(chǎn)生CO2弱堿性受熱易分解產(chǎn)生CO2與胃酸（鹽酸）反應(yīng)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)總結(jié)感悟1、主要知識點2、研究物質(zhì)的方法①實驗探究的方法②對比研究的方法你有什么收獲呢？課堂小結(jié)

性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與澄清石灰水與氯化鈣溶液2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑▽×易溶易溶堿性堿性相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)濃度同時pH(Na2CO3)＞H(NaHCO3)穩(wěn)定不穩(wěn)定反應(yīng)反應(yīng)放出CO2氣體，但NaHCO3更劇烈都生成白色沉淀反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)用于鑒別用于鑒別用于鑒別用于鑒別用于鑒別課堂小結(jié)1、可以用來斷定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（）A、加熱時有無色氣體放出B、滴加稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生C、取樣溶于水后，滴加CaCl2溶液有沉淀生成D、取樣溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成當(dāng)堂鞏固C2、請除去下列物質(zhì)中