二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用

二氧化硫的性質(zhì)和作用桐鄉(xiāng)一中陳曉江一、二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度毒性水溶性易溶于水1:40Cl2+H2OHCl+HClOSO2溶于水是否與水發(fā)生反應(yīng)呢？如何驗(yàn)證？（1）與水生成相應(yīng)的酸：

SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

（2）與堿反應(yīng)生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1、酸性氧化物思維提升：類比法2NaOH+CO2（少）=Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，先生成

，繼續(xù)通入二氧化硫會(huì)生成

；試寫出氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫的離子方程式

；

Na2SO3NaHSO3OH-+SO2=HSO3-0S+4S+6S被還原被氧化即：二氧化硫既具有氧化性又具有還原性2、氧化性通風(fēng)櫥提示：硫單質(zhì)不溶于水，為淡黃色1.BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl

氯化鋇溶液中通入二氧化硫會(huì)產(chǎn)生沉淀嗎？2.理論上：

；實(shí)際上：

；原因：

;

；白色沉淀2H2SO3+O2=2H2SO4還原性：SO2

>I->Fe2+（提示）無明顯現(xiàn)象SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓3.SO2（H2SO3）有還原性[實(shí)驗(yàn)探究2]（向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。SO2+H2O2=H2SO4

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI思考：把SO2通入碘水中，什么現(xiàn)象？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、漂白性某些有機(jī)色素?zé)o色的物質(zhì)SO2經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。漂白本質(zhì)：SO2與有色物質(zhì)的化合作用△SO2可用來漂白紙漿及草帽等編織物記者暗訪銀耳變白內(nèi)幕中央電視臺(tái)《生活》欄目資料卡紅酒中SO2的作用：百度檢索主要結(jié)果保鮮劑、防腐劑、抗氧化劑試分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)變化的可能原因。時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)pH4.74.54.14.04.04.0某科技小組同學(xué)在一硫酸廠附近采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：類比法

CO2（HCl），因?yàn)槎趸荚陲柡吞妓釟溻c溶液中溶解度最小，因此可以通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶來除去HClCO2（SO2）

謝謝漂白劑的種類吸附性漂白：活性炭；

2.氧化性漂白：HClO、O3、H2O2等；3.非氧化性漂白：SO2特點(diǎn)：化合反應(yīng)，可逆，漂白不穩(wěn)定。特點(diǎn)：物理變化特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，不可逆，漂白穩(wěn)定。二氧化硫通入紫色石蕊試液；二氧化硫通入含酚酞的氫氧化鈉溶液；二氧化硫通入溴