初中化學(xué)-第十單元 酸和堿教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第十單元酸和堿課標(biāo)要求知識(shí)目標(biāo)

1.

知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2.

會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3.

知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平1.

會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.

初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3、初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。

探究一：用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素寫出滿足下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。（1）兩種酸：（2）兩種堿：（3）兩種鹽：HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3歸納總結(jié)：酸：H++酸根離子（SO42–

、Cl–

、NO3–）堿：金屬離子(Na+、K+、Ca2+)+OH–鹽：金屬離子+酸根離子探究二：

酸的化學(xué)性質(zhì)

“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍(lán)后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無(wú)色后變紅Ｄ.先變紅后變紫化學(xué)與生活Ｄ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

所以石蕊溶液又變回原來(lái)的紫色．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習(xí)C小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……化學(xué)與生活可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全金屬活動(dòng)性順序表（強(qiáng)到弱）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu如何除掉銅粉中混有的鐵粉？氧化銅如何鑒別鋁片和銀片？拓展成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O化學(xué)與生活用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過(guò)多癥的原理：魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C化學(xué)與生活

總結(jié)

歸納

酸的化學(xué)性質(zhì)探究三：

堿的化學(xué)性質(zhì)

二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑4、有腐蝕性1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

3、也有腐蝕性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍(lán)紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍(lán)紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——

小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖），感到很神奇，注射器里到底裝的什么液體呢？你能告訴他其中的奧妙嗎？

再請(qǐng)思考：吞到瓶口的蛋，還能不能再吐出來(lái)呢？化學(xué)與生活：某化學(xué)興趣小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽已破損看不清。實(shí)驗(yàn)員告訴同學(xué)們：這兩瓶無(wú)色溶液一瓶是稀硫酸，一瓶是氫氧化鈣溶液，不過(guò)要同學(xué)們自己用不同的方法去鑒別。請(qǐng)問你能想到哪些方法去幫助他們加以鑒別？學(xué)以致用

歸納總結(jié)

堿的化學(xué)性質(zhì)酸→H++酸根離子

８、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點(diǎn)。按照這一觀點(diǎn)討論：酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己?/p>

；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有

。練習(xí)堿→金屬離子+OH-H+OH-探究四

溶液酸堿度的表示方法----pH值2、酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH>7。1、pH的范圍是0-14【練習(xí)】向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積

ABCD知識(shí)梳理酸堿鹽金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍(lán)酚酞變紅非金屬氧物

金屬

鹽使石蕊變紅酚酞無(wú)色收獲與共享暢談暢談達(dá)標(biāo)檢測(cè)（直擊中考）1、（2016臨沂）下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸B．燒堿溶C．濃鹽酸

D．過(guò)氧化氫溶液液體胃液胰液膽汁血漿pH0.9—1.57.5—8.07.1—7.37.35—7.452．（2016臨沂）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下：堿性最強(qiáng)的的是（）A．胃液 B．胰液C．膽汁 D．血漿3.（2015臨沂）下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．石灰水與稀鹽酸 B．銅與硝酸銀溶液C．銀與稀硫酸

D．二氧化碳與水4．下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問題。H+Cl-Na+OH-++

ABCD（1）在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中

、

，D中

。（2）用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)

。（3）以上變化的反應(yīng)類型是

。5、（2015臨沂）胃液里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。6．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種。已知甲+乙→無(wú)明顯現(xiàn)象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→無(wú)色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：