天津市紅橋區(qū)2023屆高三第二次模擬考試化學試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁高三化學以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：N14Ni59Zn65第I卷選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分)1.“2022年中國科學十大進展”涉及化學、材料、能源等領(lǐng)域，下列相關(guān)說法正確的是選項發(fā)布內(nèi)容相關(guān)說法A利用全新原理實現(xiàn)海水直接電解制氫海水電解制氫是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B溫和壓力條件下實現(xiàn)乙二醇合成乙二醇和丙三醇互為同系物C在鈉鉀基態(tài)分子和鉀原子混合氣中實現(xiàn)超冷三原子分子的合成鈉和鉀都是活潑金屬D實現(xiàn)高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件鈦合金屬于有機高分子材料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．海水電解制氫是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物。一般出現(xiàn)在有機化學中，且必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團，羥基例外，酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇)。乙二醇和丙三醇不互為同系物，B錯誤；C．鈉和鉀都是活潑金屬，在鈉鉀基態(tài)分子和鉀原子混合氣中實現(xiàn)超冷三原子分子合成，C正確；D．鈦合金不屬于有機高分子材料，D錯誤；故選C。2.下列判斷正確的是A.電負性：N<O<F B.原子半徑：Na<Mg<CaC.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr D.酸性：【答案】A【解析】【詳解】A．同周期元素隨著原子序數(shù)遞增電負性逐漸增強，A正確；B．同周期元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小，原子半徑Na大于Mg，B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，HF>HCl>HBr，C錯誤；D．非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性的強弱與中心非金屬元素的非金屬性相關(guān)，非金屬性N>P，故，D錯誤；故選A。3.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.C(金剛石)和 B.和C.Cu和 D.和【答案】B【解析】【詳解】A．C(金剛石)屬于共價晶體，是分子晶體，晶體類型不同，故A不符合題意；B．和均分子晶體，晶體類型相同，故B符合題意；C．Cu是金屬晶體，是離子晶體，晶體類型不同，故C不符合題意；D．屬于共價晶體，是離子晶體，晶體類型不同，故D不符合題意；故選：B。4.室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且、、三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．、、三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C．、因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．、、、各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。5.我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法不正確的是四大發(fā)明制作簡介成分分析A黑火藥硝石(75%)、木炭(15%)和硫磺(10%)爆炸時木炭作還原劑B造紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為纖維素C活字印刷膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成都屬于金屬氧化物D指南針由天然磁石制成主要成分是Fe3O4A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．黑火藥爆炸時反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故木炭作還原劑，A正確；B．用青檀樹皮及稻草造紙，其主要成分均為纖維素，B正確；C．Al2O3、CaO屬于金屬氧化物，而SiO2屬于非金屬氧化物，C錯誤；D．Fe3O4具有磁性，能被地磁場吸引，是天然磁石的主要成分，可用于制作指南針，D正確；故答案為：C。6.下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是A.溶液中放入鐵粉：B.硝酸保存于棕色試劑瓶：C.氮肥保存于陰涼處：D.金屬鈉保存于煤油中：、【答案】B【解析】【詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e2+具有還原性，容易被氧氣氧化成Fe3+，加入鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，A正確；B．濃硝酸見光易分解生成NO2、O2和水，化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，B錯誤；C．碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，因此保存在陰涼處，化學方程式為，C正確；D．金屬鈉化學性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，同時鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉保存在煤油中，化學方程式為、，D正確；故答案選B。7.布洛芬是常見解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬的分子式為C13H18O2B.布洛芬分子中無手性碳原子C.布洛芬分子中所有碳原子共平面D.可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗布洛芬【答案】A【解析】【詳解】A．由題干布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中C、H、O原子個數(shù)依次是13、18、2，分子式為C13H18O2，A正確；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，分子式中連接羧基的碳原子為手性碳原子，B錯誤；C．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，分子中含有多個飽和碳原子，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，C錯誤；D．新制的氫氧化銅懸濁液常用于檢驗醛基，而布洛芬中不含醛基，不可檢驗布洛芬，但布洛芬中含有羧基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍色澄清溶液，可用于鑒別布洛芬，D錯誤；故答案為：A。8.據(jù)文獻報道，我國學者提出O2氧化HBr生成Br2反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是A.O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr=2Br2+2H2OB.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同C.發(fā)生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D.步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為HBr+O2=HOOBr；反應(yīng)②為HOOBr+HBr=2HOBr；反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③×2，整理可得總反應(yīng)方程式為：O2+4HBr=2Br2+2H2O，選項A正確；B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價均為+1價，相同，選項B正確；C．步驟②反應(yīng)為HOOBr+HBr=2HOBr，在該反應(yīng)過程中有斷裂的化學鍵有極性鍵H-Br、H-O、Br-O鍵的斷裂，也有非極性鍵O-O的斷裂，選項C正確；D．步驟③反應(yīng)為HBr+HOBr=H2O+Br2，在該反應(yīng)中Br元素化合價由HBr中的-1價，HOBr中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Br2的0價，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移1mol電子，選項D錯誤；答案選D。9.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取B.用裝置乙制取C.用裝置丙干燥D.用裝置丁從溶液中獲得無水固體【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，裝置甲缺少加熱裝置，A項錯誤；B．氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，B項正確；C．能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣、應(yīng)用堿石灰(裝在干燥管內(nèi))干燥，C項錯誤；D．溶液是強酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時HCl揮發(fā)、升溫都促使水解平衡右移，則直接蒸發(fā)結(jié)晶得，D項錯誤；答案選B。10.研究表明，采用新型鐵改性的鎳金屬陶瓷作電極，可以增強對氨利用的催化活性，提高質(zhì)子陶瓷燃料電池的性能，工作原理如圖。下列說法正確的是A.Ni金屬陶瓷電極作正極B.電池工作時，電子經(jīng)固體電解質(zhì)向正極移動C.負極電極反應(yīng)式為D.標準狀況下消耗22.4L氨氣轉(zhuǎn)移6mol【答案】C【解析】【分析】由圖可知，NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價從-3價升高為0價，失去電子，則電極a為負極，O2轉(zhuǎn)化為H2O，O元素化合價從0價降低為-2價，得到電子，則電極b為正極?！驹斀狻緼．電極a是轉(zhuǎn)化為，故失為負極，A錯誤；B．電子只在外中路中傳輸，固體電解質(zhì)甲是質(zhì)子移動，B錯誤；C．據(jù)分析知，負極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．由C可知，標準狀況下消耗22.4L即1mol氨氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移3mol，D錯誤；故選C。11.NO是大氣污染物之一，常用還原。與的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)B.反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能C.反應(yīng)①、②和總反應(yīng)的都小于0D.催化劑能提高總反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能降低過渡態(tài)能量，降低活化能，使更多分子成為活化分子，提高活化分子百分數(shù)，選項A正確；B．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①的能壘大于②的能壘，選項B正確；C．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，分析圖示可知，反應(yīng)①、②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱都小于0，選項C正確；D．催化劑只能同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，不會改變平衡狀態(tài)，不能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選D。12.常溫下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水電離出濃度與溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。A.E、H點溶液的分別為3和7B.F點對應(yīng)的溶液中：C.G點對應(yīng)的溶液中：D.E～H點對應(yīng)的溶液中，為定值【答案】B【解析】【分析】通過圖像分析，E點位新制的氯水，溶液為鹽酸和次氯酸的混合溶液，對水的電離有抑制作用，F(xiàn)點溶液為中性，G點促進水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，H點溶液呈堿性；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中OH?完全是由水電離出來的，所以c(OH?)=，則溶液中，則溶液pH=3；H點NaOH過量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A錯誤；B．F溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正確；C．G點促進水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，溶液中的次氯酸根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．根據(jù)Cl元素守恒，E～H點對應(yīng)的溶液中，為定值，D錯誤；故選B。第II卷本卷共4題，共64分。13.金屬材料和復合材料在航空航天工業(yè)中具有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）金屬徠(Re)是生產(chǎn)航空發(fā)動機片必不可少的材料。在高溫下用還原可制得金屬徠，反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）硬鋁中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、強度高且耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼。①基態(tài)Al原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。②Mg、Al、Si第一電離能由大到小的順序為___________。③易與形成配離子，的空間構(gòu)型為___________。（3）以SiC為連續(xù)基體的碳陶瓷是一種復合材料，可用于制造殲20的剎車片。SiC的熔點比晶體Si___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（4）氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物，其具備高硬度、高化學穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Ni原子價層電子排布式為___________。②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有___________個。③表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為，則晶胞的邊長為___________。【答案】（1）（2）①.7②.Si>Mg>Al③.正四面體形（3）①.高②.二者都是共價晶體，C原子半徑比Si小，C-Si鍵的鍵長更短，鍵能更大（4）①.②.12③.【解析】【小問1詳解】在高溫下用還原可制得金屬徠，反應(yīng)的化學方程式為：；【小問2詳解】①基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，s軌道有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，故核外電子的空間運動狀態(tài)有7種；②同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，Mg的核外電子排布全滿，第一電離能大于Al，故Mg、Al、Si的第一電離能由大到小的順序為：Si>Mg>Al；③中Al的價層電子對數(shù)為：，為sp3雜化，空間構(gòu)型為：正四面體形；【小問3詳解】SiC的熔點比晶體Si高，原因是：二者都是共價晶體，C原子半徑比Si小，C-Si鍵的鍵長更短，鍵能更大；【小問4詳解】①基態(tài)Ni原子價層電子排布式為；②由圖可知，與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有12個，以頂點的Zn原子為例，與其等距離且最近的為面心的Ni原子，共12個；③N原子在晶胞內(nèi)部，個數(shù)為：1,；Zn原子在晶胞頂點，個數(shù)為：，Ni原子在面心，個數(shù)為：，晶體的化學式為Ni3ZnN，設(shè)晶胞的邊長為acm，則晶胞的密度為：，晶胞的邊長為：。14.氨溴索(G)是β-內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。一種合成路線如下：（1）A的名稱為___________。D中氮原子雜化類型為___________。（2）中的官能團名稱是___________。（3）反應(yīng)③的化學方程式是___________。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。（5）B的芳香族同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③1mol最多能與2molNaOH反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）寫出以為原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。【答案】（1）①.甲苯②.sp2（2）羥基、氨基（3）++H2O（4）取代反應(yīng)（5）①6②.（6）或者：【解析】【分析】由題干合成流程圖中A的分子式、B的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，(5)已知B的分子式為：C7H7NO2，不飽和度為：=5，則B的芳香族同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基或者甲酸酯基，②能水解即含有酯基或者酰氨基，③1mol最多能與2molNaOH反應(yīng)即含有1mol甲酸酯基或者1mol酚羥基和1mol酰氨基，則苯環(huán)的側(cè)鏈有：-OOCH和-NH2；-NHCHO和-OH兩組，每組又有鄰間對三種位置關(guān)系，故滿足下列條件的有6種；其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為：，(6)本題采用逆向合成法，由題干D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，可由還原得到，而可由直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化制得，或者根據(jù)題干流程圖種B到C的轉(zhuǎn)化信息先轉(zhuǎn)化為再經(jīng)過催化氧化轉(zhuǎn)化為，而可由發(fā)生硝化反應(yīng)制得，由此確定合成路線，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，則A的名稱為甲苯，由題干流程圖中D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中氮原子周圍的價層電子對數(shù)均為3，故其雜化類型為sp2，故答案為：甲苯；sp2；【小問2詳解】中的官能團名稱是氨基和羥基，故答案為：氨基和羥基；【小問3詳解】由題干合成流程圖信息可知，反應(yīng)③的化學方程式是++H2O，故答案為：++H2O；【小問4詳解】由題干合成流程圖可知，反應(yīng)⑤為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；【小問5詳解】已知B的分子式為：C7H7NO2，不飽和度為：=5，則B的芳香族同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基或者甲酸酯基，②能水解即含有酯基或者酰氨基，③1mol最多能與2molNaOH反應(yīng)即含有1mol甲酸酯基或者1mol酚羥基和1mol酰氨基，則苯環(huán)的側(cè)鏈有：-OOCH和-NH2；-NHCHO和-OH兩組，每組又有鄰間對三種位置關(guān)系，故滿足下列條件的有6種；其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：6；；【小問6詳解】本題采用逆向合成法，由題干D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，可由還原得到，而可由直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化制得，或者根據(jù)題干流程圖種B到C的轉(zhuǎn)化信息先轉(zhuǎn)化為再經(jīng)過催化氧化轉(zhuǎn)化為，而可由發(fā)生硝化反應(yīng)制得，由此確定合成路線為：或者：，故答案為：或者：。15.五水合硫代硫酸鈉()俗稱海波、大蘇打，為無色結(jié)晶或白色顆粒，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某化學實驗小組制備，并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如下實驗。回答下列問題：步驟I.制備按如圖所示裝置(加熱及夾持裝置省略)進行實驗，可得到溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。已知：S與Na2SO3在加熱條件下可反應(yīng)生成（1）儀器a的名稱為_______，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_______。（2）裝置B的作用為_______。（3）補充完成裝置C中主要反應(yīng)的離子方程式：①_______，②。（4）C中溶液經(jīng)過_______、過濾、洗滌、烘干，得晶體(填實驗操作)。（5）D中浸有品紅溶液的棉花的作用為_______。步驟II.測定產(chǎn)品純度準確稱取上述產(chǎn)品12.40g于燒杯中，加入適量水配制成100mL待測液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用0.25mol·L-1的I2標準液滴定重復滴定3次；測得消耗I2標準液體積的平均值為20.00mL。(已知：)（6）①滴定達到終點時的現(xiàn)象為_______，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。②以下說法中，能使測量結(jié)果偏低的是_______。A.產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水B.滴定前，裝I2標準液的滴定管米用標準液潤洗C.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】（1）①.長頸漏斗②.（2）做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶（3）（4）蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）檢驗尾氣中SO2是否除盡（6）①.滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色②.80%或③.CD【解析】【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，由裝置A制備二氧化硫，通過安全裝置B進入裝置C中，在該裝置中和碳酸鈉，單質(zhì)硫發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物，最后過量的二氧化硫在裝置D中被氫氧化鈉吸收，以此解題?！拘?詳解】由圖可知，儀器a的名稱為：長頸漏斗；裝置A中是濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，方程式為：；【小問2詳解】當氣流速度過大時，裝置B中儀器a中的液面會上升，另外過量的二氧化硫可以臨時儲存在這個裝置中，故裝置B的作用為：做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶；【小問3詳解】在裝置C中二氧化硫和碳酸根離子可以反應(yīng)生成亞硫酸根離子，隨后亞硫酸根離子再和單質(zhì)S反應(yīng)，故方程式為：；【小問4詳解】C中得到的產(chǎn)品中含有結(jié)晶水，故采用的結(jié)晶方法為：蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問5詳解】裝置D中的氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，故浸有品紅溶液的棉花的作用為：檢驗尾氣中SO2是否除盡；【小問6詳解】①淀粉遇碘分子顯藍色，故滴定達到終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色；根據(jù)可知，n()=2n(I2)=2×0.25mol·L-1×20.00mL×10-3×=0.04mol，則m()=0.04mol×248g/mol=9.92g，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)=，故答案為：80%或；②A．產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水，則同樣量的樣品中，硫代硫酸根離子的含量較多，滴定消耗的標準溶液體積偏大，結(jié)果偏大，A錯誤；B．滴定前，裝I2標準液的滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度變小，消耗的標準液體積偏大，結(jié)果偏大，B錯誤；C．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，則滴定時消耗的標準液體積變小，結(jié)果偏小，C正確；D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則讀取的標準液體積偏小，結(jié)果偏小，D正確；故選CD。16.科學家對汽車尾氣進行無害化處理反應(yīng)為：。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時間后測得CO、CO2濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比，完成問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是___________。根據(jù)圖1，用表示反應(yīng)達平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________mol/(L?min)。（2）已知：反應(yīng)中，每生成14g時放出373.23kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式：___________。（3）圖2中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)、、相對大小關(guān)系是___________。（4）下列關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法不正確的是___________。a．其他條件不變，若充入N2，達到新平衡時，、均增大b．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率c．若適當增大壓強，則平衡正向移