安徽省蚌埠市2023屆高三下學(xué)期第四次質(zhì)量檢查理科綜合化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁蚌埠市2023屆高三年級第四次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108Sn119Ce140一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.納米級的酶分散到水中形成的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.中國天眼FAST用到的碳化硅材料與二氧化硅晶體類型相同C.食品袋中盛有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.冬奧會運(yùn)動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層用于保暖的石墨烯片與石墨互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．直徑介于1~100nm之間的微粒分散到分散劑中形成的分散系稱為膠體，納米級的酶分散到水中形成的分散系為膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．碳化硅材料與二氧化硅晶體類型相同，都是共價晶體，故B正確；C．生石灰可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故C正確；D．石墨烯片與石墨互為同素異形體，故D錯誤；故選D。2.我國瑤族的一一個支系一藍(lán)靛瑤族因穿著靛藍(lán)染制成的土布而得名。靛藍(lán)是一種染料，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)靛藍(lán)分子說法不正確的是A.能與酸反應(yīng)生成鹽 B.能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)C.分子式為C16H10N2O2 D.所有C原子可能共平面【答案】B【解析】【詳解】A．分子中亞氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，故A正確；

B．具有苯、酮、烯烴及氨的性質(zhì)，該有機(jī)物中亞氨基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物中不含酰胺鍵、鹵原子或酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C．分子中C、H、N、O原子個數(shù)依次是16、10、2、2，分子式為C16H10N2O2，故C正確；

D．苯環(huán)上所有原子、碳碳雙鍵之間連接的原子共平面，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選：B。3.由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食鹽中作抗結(jié)劑，陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)；該化合物中基態(tài)Q離子3d能級半充滿。下列說法不正確的是A.YW2、ZX3、X2W分子中的鍵角依次減小B.W與Na形成的化合物可能含離子鍵和共價鍵C.Y、Z、W形成的氫化物沸點(diǎn)高低順序為：Y<Z<WD.Y、Z、W第一電離能的大小順序為：Y<W<Z【答案】C【解析】【分析】由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)，該分子是H2O，可知X為H元素、W為O元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，化合物陰離子中Y形成4條共價鍵，可知Y為C元素；由化合價代數(shù)和為0可知，化合物中原子團(tuán)ZX4表現(xiàn)+1價、Q表現(xiàn)+3價，而該化合物中基態(tài)Q離子3d能級半充滿，則Q原子外圍電子排布式為3d64s2，可知Q為Fe元素，原子團(tuán)ZX4中Z為-3價，推知Z為N元素。【詳解】由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、Q為Fe元素；

A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空間構(gòu)型分別為直線形、三角錐形、V形，水分子中氧原子有2對孤電子對，而氨氣分子中氮原子有1對孤電子對，孤電子對之間排斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間排斥力＞成鍵電子對之間排斥力，則鍵角：CO2＞NH3＞H2O，故A正確；

B．O元素與鈉元素可以形成Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，故B正確；

C．Y形成的氫化物為烴類，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種聚集狀態(tài)，Z、W形成的氫化物可以是NH3、H2O，常溫下二者依次為氣態(tài)、液態(tài)，固態(tài)烴的沸點(diǎn)比NH3、H2O高，故C錯誤；

D．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故D正確；

故選：C。4.某氧氣傳感器裝置如下圖所示，待測O2透過聚四氟乙烯薄膜與AlI3反應(yīng)并啟動電池，某電極反應(yīng)式為I2+2e-+2Ag+=2AgI，通過電位計的變化測定O2的含量，其中RbAg4I5只能傳導(dǎo)一種離子。下列說法正確的是A.RbAg4I5傳導(dǎo)的離子為I-B.每吸收1.12LO2消耗Ag21.6gC.電池總反應(yīng)為：I2+2Ag=2AgID.檢測O2時，電子由石墨電極流向Ag電極【答案】C【解析】【分析】某電極反應(yīng)式為I2+2e-+2Ag+=2AgI，該反應(yīng)中碘單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則銀電極上銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極：，故石墨為正極、銀電極為負(fù)極；原電池中陽離子向正極遷移，其中RbAg4I5只能傳導(dǎo)一種離子，則傳導(dǎo)的為銀離子Ag+；【詳解】A．由分析可知，RbAg4I5傳導(dǎo)的離子為Ag+，A錯誤；B．沒有說明標(biāo)況，不能計算氧氣的物質(zhì)的量，B錯誤；C．由分析可知，電池總反應(yīng)碘單質(zhì)和銀單質(zhì)生成碘化銀，I2+2Ag=2AgI，C正確；D．由分析可知，石墨為正極、銀電極為負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極流向正極，故由Ag電極流向石墨電極，D錯誤；故選C。5.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論一致的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1KI溶液中逐滴加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，再滴加少量KSCN溶液溶液變成紅色Fe3+與I-的反應(yīng)有一定的限度B向苯酚溶液中滴加少量溴水無明顯現(xiàn)象不能用溴水檢驗苯酚C向2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再加入少量有機(jī)物X的溶液，振蕩并加熱至沸騰未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)物X中不含醛基D實驗室制取Cl2經(jīng)飽和食鹽水洗氣后，通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2中混有的HCl沒有被飽和食鹽水吸收完全A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵離子不足，反應(yīng)后滴加少量KSCN溶液，溶液為血紅色，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則Fe3+與I-的反應(yīng)有一定的限度，故A正確；

B．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，則無現(xiàn)象，應(yīng)選濃溴水檢驗苯酚，故B錯誤；

C．NaOH溶液不足，則不能檢驗有機(jī)物中的醛基，操作和結(jié)論均不合理，故C錯誤；

D．氯氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能證明HCl沒有吸收完全，故D錯誤；

故選：A。6.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O【答案】D【解析】【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時該反應(yīng)還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)方程式為：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正確；故選D。7.檸檬酸H3A是一種三元弱酸。常溫下向一定濃度的H3A溶液中滴加KOH溶液，溶液中l(wèi)gX[X表示、或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.用KOH溶液滴定檸檬酸H3A至K2HA，可選用酚酞作指示劑B.在滴加KOH溶液至P點(diǎn)時有C.在3.13<pH<4.76時，有c(H2A-)>c(HA2-)>c(H3A)D.在4.76<pH<6.40時，有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA2-)+2c(H2A-)+3c(A3-)【答案】B【解析】【分析】檸檬酸H3A的Ka1>Ka2>Ka3;根據(jù)圖像，當(dāng)lgX=0時，pH分別為3.13、4.76、6.4，則Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.76、Ka3=10-6.4?！驹斀狻緼.HA2-的電離常數(shù)為10-6.4，HA2-的水解常數(shù)為，電離大于水解，K2HA溶液測酸性，用KOH溶液滴定檸檬酸H3A至K2HA，可選用甲基橙作指示劑，故A錯誤；B.在滴加KOH溶液至P點(diǎn)時有，，故B正確；C.，時pH=3.95，隨pH增大c(HA2-)增大、c(H3A)減小，3.13<pH<3.95時c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)，故C錯誤，D.根據(jù)電荷守恒，在4.76<pH<6.40時，有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+2c(HA2-)+c(H2A-)+3c(A3-)，故D錯誤；選B。二、非選擇題：(說明：化學(xué)部分為第27~30題，共58分；)8.四氯化錫(SnCl4)在工業(yè)上用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生錫酸，并釋出HCl而呈現(xiàn)白“煙”。已知：錫的氯化物有SnCl2和SnCl4兩種，熔沸點(diǎn)和密度如下表所示：物理性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)SnCl2246652——SnCl4-331142.23某化學(xué)小組欲制備少量無水四氯化錫，裝置如圖所示。實驗步驟I.稱取5.00gKMnO4放入燒瓶中，向漏斗加入10.0mL濃鹽酸，洗氣瓶3和8中加入適量的濃硫酸，將1.19gSn放入反應(yīng)器4中，燒杯5和冷阱7內(nèi)都裝入冷水。II.打開漏斗的旋塞，待排盡裝置內(nèi)空氣后，加熱裝置開始反應(yīng)，反應(yīng)完成，立即停止加熱。共收集到SnCl41.1mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）SnCl4中含有的化學(xué)鍵類型是___________。（2）將儀器裝置連接好后，先___________。（3）裝置2中反應(yīng)的離子方程式___________。（4）當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時，開始加熱錫。（5）洗氣瓶8中濃硫酸的作用是___________。（6）怎樣減少副產(chǎn)物SnCl2___________（7）該反應(yīng)的產(chǎn)率是___________。(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）共價鍵（2）檢驗裝置氣密性（3）2+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4）4(或6.7.8)中充滿黃綠色氣體（5）防止水蒸氣進(jìn)入5使SnCl4水解（6）持續(xù)通入Cl2并加熱至4中無固體剩余（7）94.0%(或0.940)【解析】【分析】裝置1和2用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，裝置3內(nèi)裝有飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)氣體，氯氣進(jìn)入反應(yīng)器4中與Sn反應(yīng)生成SnCl4，因其沸點(diǎn)較低，在裝置6中冷卻收集得到SnCl4固體，由于SnCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生錫酸，并釋出HCl而呈現(xiàn)白“煙”，裝置8中裝有濃硫酸干燥空氣；【小問1詳解】由表知SnCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SnCl4是共價晶體，含有共價鍵；【小問2詳解】該裝置1和2有氯氣產(chǎn)生，氯氣在反應(yīng)器4中與Sn反應(yīng)，將儀器裝置連接好后，實驗開始前，先檢驗裝置氣密性；【小問3詳解】裝置2中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式：2+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問4詳解】氯氣進(jìn)入反應(yīng)器4中與Sn反應(yīng)生成SnCl4，當(dāng)觀察到氯氣充滿裝置后，即4(或6.7.8)中充滿黃綠色氣體，開始加熱錫；【小問5詳解】由于SnCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生錫酸，洗氣瓶8中濃硫酸的作用是：防止水蒸氣進(jìn)入5使SnCl4水解；【小問6詳解】SnCl2具有還原性，氯氣具有氧化性，持續(xù)通入Cl2并加熱至4中無固體剩余可減少副產(chǎn)物SnCl2；【小問7詳解】1.19gSn的物質(zhì)的量為，生成n(SnCl4)=0.01mol，m(SnCl4)=0.01mol×261g/mol=2.61g，收集到SnCl4的質(zhì)量為1.1mL×2.23g·mL-1=2.453g，該反應(yīng)的產(chǎn)率是。9.稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于顯示器、航天、激光。導(dǎo)彈等尖端領(lǐng)域，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某化學(xué)課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用，設(shè)計實驗流程如下：已知：①顯示屏玻璃中含較多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物質(zhì)；②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列問題：（1）將廢玻璃粉碎的目的是___________。（2）工序1中加入H2O2的作用是___________。（3）工序3是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、常溫晾干。（4）工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反應(yīng)的離子方程式___________，濾渣2的主要成分是___________。（5）硫酸鐵銨可用作凈水劑，但在除酸性廢水中懸浮物時效果較差，原因是___________。（6）取上述流程中得到Ce(OH)4產(chǎn)品0.640g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）將Fe2+氧化成Fe3+（3）冷卻結(jié)晶（4）①.2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②.SiO2（5）酸性會抑制Fe3+水解（6）54.7%或0.547【解析】【分析】顯示屏玻璃中含較多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物質(zhì)，CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，玻璃粉碎后加入稀硫酸酸溶，其中SiO2、CeO2不溶，F(xiàn)eO、Fe2O3等溶于酸，過濾得到濾渣1為SiO2、CeO2，濾液中主要含亞鐵離子和鐵離子，濾液中加入稀硫酸和過氧化氫，氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入硫酸銨通過工序2和工序3，得到硫酸鐵銨晶體，濾渣1中加入稀硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫在酸溶液中做還原劑被氧化生成氧氣，CeO2被還原生成Ce3+，過濾得到濾渣2為SiO2，濾液中通入氧氣，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到Ce(OH)4，加熱分解生成CeO2，加入還原劑還原生成Ce；【小問1詳解】將廢玻璃粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；小問2詳解】工序1中加入H2O2的作用是：把Fe2+離子氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；【小問3詳解】工序3是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干，故答案為：冷卻結(jié)晶；【小問4詳解】工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，分析可知濾渣2的主要成分是：SiO2，故答案為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；SiO2；【小問5詳解】硫酸鐵可用作絮凝劑的原理為三價鐵離子水解生成氫氧化鐵的膠體具有吸附性，但在酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體，故答案為：酸性會抑制Fe3+水解；【小問6詳解】Ce(OH)4產(chǎn)品0.640g,物質(zhì)的量n(Ce(OH)4)，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+)，反應(yīng)的離子方程式：Ce(OH)4+Fe2++4H+=Ce3++Fe3++4H2O，根據(jù)電子守恒建立關(guān)系式：，n(Ce)=n[Ce(OH)4]=0.0025mol，所以m(Ce)=0.0025mol×140g/mol=0.35g，產(chǎn)品中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=54.7%，故答案為：54.7%。10.為加快實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會，CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注。I．利用CO2與CH4制備合成氣CO、H2的反應(yīng)歷程如下：第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)ΔH1=E1kJ·mol-1；第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=E2kJ·mol-1；說明：ads為吸附型催化劑。（1）制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ·mol-1；（2）一定條件下ads對CO2也有吸附作用。結(jié)合下圖分析ads吸附CO2的適宜條件是_______。（3）由甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2.在不同反應(yīng)物濃度時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率如下表所示：實驗編號1234c(CH4)/(mol·L-1)0.10000.20000.30000.4000/(mol·L-1·min-1)0.00760.01530.02270.0306①該反應(yīng)的速率方程為：=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代數(shù)式表示]。②若開始時該反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，α表示任一時刻甲烷的轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)的速率方程為：=___________mol·L-1·min-1(用含1和α的代數(shù)式表示)。③實驗測得甲烷濃度由0.400mol·L-1變化到0.200mol·L-1需9.2min，則甲烷濃度由0.200mol·L-1變化到0.100mol·L-1所需時間___________9.2min。(填“>”、“<”或“=”)Ⅱ．CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)（4）已知溫度為T時，向0.5L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達(dá)到平衡，測得體系中生成2.5molH2O，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?5%，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)，CH4選擇性=___________(CH4選擇性=，保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）E1+E2（2）25℃，10mL·min-1(或低溫，低流速)（3）①.0.076c(CH4)②.(1-a)③.=（4）①.②.66.7%或0.667【解析】【小問1詳解】由信息可知，第一步即反應(yīng)i：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)ΔH1=E1kJ·mol-1；第二步即反應(yīng)ii：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=E2kJ·mol-1；則反應(yīng)i+反應(yīng)ii即得制備合成氣總反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH==(E1+E2)kJ·mol-1，故答案為：E1+E2；【小問2詳解】一定條件下ads對CO2也有吸附作用，由題干圖示信息可知，25℃下流速為10mL/min時，ads吸附CO2的量最大，故該過程的適宜條件是25℃、10mL/min，故答案為：25℃、10mL/min；【小問3詳解】①由題干表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(CH4)=0.1000mol/L時，=0.0076mol·L-1·min-1，當(dāng)c(CH4)=0.2000mol/L時，=0.0153mol·L-1·min-1，由此可知反應(yīng)速率與c(CH4)成正比，故該反應(yīng)的速率方程為：=kc(CH4)mol·L-1·min-1，帶入數(shù)據(jù)可知：0.0227=0.3000k，即得k=0.076，故該反應(yīng)速率方程為：=0.076c(CH4)mol·L-1·min-1，故答案為：0.076c(CH4)；②由上述分析可知，反應(yīng)速率與c(CH4)成正比，若開始時該反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，α表示任一時刻甲烷的轉(zhuǎn)化率，該時刻下容器中c(CH4)=(1-α)c(CH4)0，則該反應(yīng)的速率方程為：=kc(CH4)mol·L-1·min-1=k(1-α)c(CH4)0mol·L-1·min-1=(1-α)mol·L-1·min-1，故答案為：(1-α)，③根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)速率與CH4濃度成正比可知，實驗測得甲烷濃度由0.400mol·L-1變化到0.200mol·L-1需9.2min，則甲烷濃度由0.200mol·L-1變化到0.100mol·L-1，前者反應(yīng)速率是后者的兩倍，前者變化量也是后者的兩倍，故所需時間等于9.2min，故答案為：=；【小問4詳解】已知溫度為T時，向0.5L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達(dá)到平衡，測得體系中生成2.5molH2O，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?5%，由三段式分析：，，2x+y=2.5mol，，解得：x=1，y=0.5，即平衡時c(CO2)==1.0mol/L，c(H2)==3.0mol/L，c(CH4)==2.0mol/L，c(H2O)==5.0mol/L，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K===，CH4選擇性=×100%=66.7%，故答案為：；66.7%。11.4-羥基雙環(huán)[2.2.2]辛烷-2-酮是重要的有機(jī)化工原料，其合成路線如下圖所示(其中Et代表乙基)：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為___________，C分子中碳原子的雜化方式為___________。（2）系統(tǒng)命名法命名為___________。（3）E→F轉(zhuǎn)化過程中同時生成另一物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（5）M是比G少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。②1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)。③核磁共振氫譜(1H-NMR)如下圖所示。（6）以和為原料合成___________(其他無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.取代反應(yīng)②.sp2，sp3（2）3-溴丙酸乙酯（3）CH3CH2OH（4）（5）（6）【解析】【分析】由題干合成流程圖中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行解題，(5)由題干合成流程圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G的分子式為：C9H12O4，M是