化學(xué)方程式 全市一等獎

第三課時根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算復(fù)習(xí)一、化學(xué)方程式定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式書寫1、書寫原則B、符合質(zhì)量守恒定律。

A、以客觀事實為依據(jù)；2、書寫步驟（1）寫出反應(yīng)物和生成物的正確化學(xué)式。（2）配平化學(xué)方程式。（3）注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。三、化學(xué)方程式的意義1.表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。2.表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。3.表示各物質(zhì)間微粒（原子與分子）的個數(shù)比。4.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。CCO2+點燃O2化學(xué)方程式：物質(zhì)的質(zhì)量比：12∶（16×2）∶（12＋16×2）12∶32∶44通過質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的C跟32份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的CO2現(xiàn)有24份質(zhì)量的C能與多少份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)？最后能生成多少份質(zhì)量的CO2

？64份88份依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算1、計算依據(jù)B、質(zhì)量守恒定律A、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算是定量研究化學(xué)反應(yīng)的一種方法。2、計算步驟例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？A、先審題題目已知什么？求什么？已知和求之間有什么聯(lián)系？制得2克氧氣分解過氧化氫的方法制取氧氣需要多少克過氧化氫？MnO2H2O2H2O+O222①根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為X②寫出正確化學(xué)方程式MnO2H2O2H2O+O222③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量④列出比例式、求解⑤寫出簡明答案682克6832X322克X=X=682克×32=4.25g答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。B、規(guī)范解題【評一評】：以下同學(xué)的解題有無錯誤？錯在哪里？如何改正？例1：電解18克水，可得到多少克氧氣？18gX1832

通電H2OH2↑+O2↑X=18X=32g18g32①沒有配平化學(xué)方程式錯在：②沒有設(shè)未知量、簡明答案【評一評】：以下同學(xué)的解題有無錯誤？錯在哪里？如何改正？例2：分解17克雙氧水，可得到多少克氧氣？17gX3432MnO22H2O22H2O+O2

↑X=34X=16g17g32解：分解17克雙氧水，可得到氧氣X克答：分解17克雙氧水，可得到氧氣16克①相對分子質(zhì)量計算錯誤錯在：例3：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？【評一評】：以下同學(xué)的解題有無錯誤？錯在哪里？如何改正？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X克2Mg+O22MgO點燃48803克X48=803克XX=80×3克48=20克①比例式錯誤錯在：②計算錯誤③無答案3、解題過程注意點（1）解題格式的規(guī)范化（設(shè)、解、答）。（3）配平好化學(xué)方程式。（2）正確寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式。（4）正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（6）反應(yīng)物、生成物使用相同的單位。（7）用純凈物質(zhì)量的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。（5）列出正確的比例式?！揪氁痪殹考訜岱纸?4.5克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克？設(shè)：可得到氧氣的質(zhì)量為X克。2459624.5克X24596=24.5克XX=96×24.5克245=9.6克答：可得到氧氣9.6克。解：2KClO3MnO22KCl+3O2生成氯化鉀為Y克。245149=24.5克Y149YY=14.9克

可生成氯化鉀14.9克。若制取224毫升氧氣，需要氯酸鉀多少克？(ρO2=1.43克/升)把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）從以上所提供的數(shù)據(jù)分析，這三次實驗有什么不同？（2）第二次實驗為什么不生成28克CO2？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？（3）第三次實驗為什么不生成30克CO2？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？第一次第二次第三次氧氣質(zhì)量／克81624碳質(zhì)量／克3126生成的CO2的質(zhì)量／克112222【審題解題練習(xí)】第一次反應(yīng)物完全反應(yīng)，第二次、第三次反應(yīng)物有剩余第二次反應(yīng)物碳有剩余，剩余6克。第三次反應(yīng)物氧氣有剩余，剩余8克。1.已知甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為

，質(zhì)量比為

，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗

克氧氣，生成水

克，生成二氧化碳

克。CH4+2O22H2O+CO2點燃1:2:2:116:64:36:4412872882、在化學(xué)反應(yīng)4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應(yīng)，則生成C

克，各物質(zhì)的質(zhì)量比是

；若A的相對分子質(zhì)量是27，則C的相對分子質(zhì)量為

。179:8:171023、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3____＋4H2O。（2）計算9.6克N2H4完全燃燒時需要助燃物N2O4多少克。N2設(shè)：需要助燃物N2O4質(zhì)量為X克。解：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O64929.6克X64929.6克X=X=92×9.6克64=13.8克答：N2O4為9.6克第四課時根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算已學(xué)過的化學(xué)方程式2Mg＋O2點燃2MgO4P＋5O2點燃2P2O5S＋O2SO2點燃3Fe＋2O2點燃Fe3O42KClO32KCl+3O2MnO2MnO22H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2+O22H2O通電

2H2CO2+Ca（OH）2

CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2+Na2SO44、計算類型一、純物質(zhì)之間的計算。例題1：氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得固體質(zhì)量為21.4克。試計算：（1）能制得氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（3）反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？9.6克24.5克30.4%二、不純物質(zhì)之間的計算。例2：用含碳酸鈣80%的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，要制取4.4克二氧化碳?xì)怏w，則需要石灰石和稀鹽酸各多少克？（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）12.5克石灰石73克稀鹽酸三、反應(yīng)不完全的有關(guān)計算。例題3：將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后,使反應(yīng)停止,測得剩余固體中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求：（1）剩余固體的質(zhì)量為多少？（2）制得氧氣多少克？（3）有多少克氯酸鉀沒有分解？9.6克20克24.5克四、多步反應(yīng)的計算（關(guān)系式法）。例題4：現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍(lán)色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？Cu+O2CuO222CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4↓CuO+H2SO4CuSO4+H2OCu~Cu(OH)29.8克五、差量法計算。例題5：56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe+CuSO4FeSO4+Cu16%六、關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計算。例題6：C和CaCO3的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？CCO2點燃O2+CaCO3CaOCO2+17.36%七、表格型數(shù)據(jù)的計算。例題7：將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量15g16g20g生成二氧化硫的質(zhì)量30g32g32g回答問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明在三次實驗中第___次恰好完全反應(yīng)。（2）第____次實驗中硫有剩余，剩余_____g。（3）第____次實驗中氧氣有剩余，剩余____g。二一三14八、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學(xué)方程式。例題8：將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為---------------------------------------------（）（A）、2A+B=C+2D（B）、A+2B=C+2D（C）、2A+B=2C+D（D）、A+B=C+DA九、求相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。例題9：在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)生成6克C，有知道D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量是多少？58十、有關(guān)溶解度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式、液體壓強(qiáng)等的綜合計算。例題10：不純的Na2CO311克（內(nèi)含少量NaCl）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克，將溶液蒸發(fā)掉34克水為30℃后的飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中Na2CO3

的含量，以及30℃時溶質(zhì)的溶解度。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）15.2%96.36%36.1克例題：下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖.

回答下列問題：1）金屬鐵是由

（填“原子”、“分子”或

“離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由

構(gòu)成的.（2）原子得到或失去電子后形成離子.某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a＝

時，該粒子是原子.②當(dāng)a＝8時，該粒子是

（填“原子”、“陽離子”或

“陰離子”）其符號為

.（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實驗室就聞到了這種氣味.從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：

.例題：如圖是超市里商品上訂著的磁性標(biāo)簽，結(jié)帳時收銀員將其消磁。如果未消磁，經(jīng)過檢測通道時，檢測裝置便能檢測到，從而轉(zhuǎn)化為電信號，并發(fā)出報警聲。下列選項中與之原理相同的是（▲）例題：小科傍晚放學(xué)回家，閉合電燈開關(guān)（如圖所示），發(fā)現(xiàn)電燈不亮，用測電筆分別測試燈泡兩端的A、B接線柱，氖管均發(fā)光，那么故障的可能原因是（只考慮有一處故障的情況）

B.進(jìn)戶火線開路

C.進(jìn)戶零線開路

D.燈泡燈絲開路A.兩根進(jìn)戶線都開路例題：小明為辨認(rèn)電池的正負(fù)極，設(shè)計了下圖所示的四種方案，其中能達(dá)到目的的是（▲）

例題：如圖是公共汽車上用電磁閥控制車門開或關(guān)的電路圖。L1、L2是固定的電磁線圈，銜鐵T1、T2通過橫桿相連并可左右移動，帶動傳動裝置使車門開啟或關(guān)閉。S接通觸點b時，線圈▲

(填“L1”或“L2”)具有磁性，吸引銜鐵使橫桿向▲

(填“左”或“右”)運動，帶動傳動裝置關(guān)閉車門。例題：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小科對物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識進(jìn)行了歸納，繪制了一張知識網(wǎng)絡(luò)圖。（1）圖中空白處應(yīng)填寫：

▲

（2）在氧、硫、碳、銅四種元素中選擇合適的元素，按以下要求各寫出一個相應(yīng)的化學(xué)式：由分子構(gòu)成的常溫下為氣態(tài)物質(zhì)：

▲

；由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

▲

例題：發(fā)光二極管只允許電流