常見的化學(xué)反應(yīng)

第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第35課時常見的化學(xué)反應(yīng)一、物理變化和化學(xué)變化考點1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化1.物理變化：沒有生成__________的變化。2.化學(xué)變化：___________新物質(zhì)的變化。新物質(zhì)生成考點2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是______________(微觀上：是否生成新分子)。有無新物質(zhì)生成二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生___________就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在

中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。化學(xué)變化化學(xué)變化三、氧化性和還原性考點4舉例說出氧化、還原反應(yīng)物質(zhì)___________的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)________的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2＋CuO=====H2O＋Cu在這個反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，_________，具有__________；氧化銅失去氧，__________，具有____________。得到氧失去氧△被氧化還原性被還原氧化性考點5說明氧氣具有氧化性氧化反應(yīng)中________、具有氧化性的物質(zhì)叫做_______。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，具有_________，是常見的_________。提供氧氧化劑氧化性氧化劑考點6說明氫氣和一氧化碳具有還原性1．氫氣和一氧化碳氫氣一氧化碳可燃性反應(yīng)2H2＋O2(=====)2H2O2CO＋O2(=====)2CO2現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體反應(yīng)H2＋CuO=====Cu＋H2OCO＋CuO=====Cu＋CO2點燃點燃加熱加熱還原性裝置

現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先___________，防止與空氣混合受熱時發(fā)生_______。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗純度爆炸1．(2019·赤峰)下列物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A．金剛石的硬度大——刻劃玻璃B．氫氣密度小——填充探空氣球C．CO具有還原性——冶煉金屬D．干冰有制冷作用——人工降雨C2.(2019·眉山)某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理，關(guān)于該裝置和反應(yīng)過程描述錯誤的是()A．盛裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性B．加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁C．已知方框中連接的是C和D，導(dǎo)管口的連接順序為a→b→c→dD．這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳C3．某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變。

(1)該氣體中一定不存在____。(2)若實驗中觀察到_______________現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質(zhì)生成四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點,辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)類型概念表達式化合反應(yīng)由________________的物質(zhì)生成另_______物質(zhì)的反應(yīng)A＋B===AB多變一分解反應(yīng)由_________生成

.

其他物質(zhì)的反應(yīng)AB===A＋B一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種_______反應(yīng)，生成___________和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC===B＋AC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物_____________，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD===AD＋CB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質(zhì)兩種或兩種以上化合物另一種單質(zhì)相互交換成分五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點8知道在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化1．化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著

的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫__________，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫___________。能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2.物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為

。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用

轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。內(nèi)能化學(xué)能化學(xué)能內(nèi)能4.

(2019·金華、義烏、麗水)化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。如圖是處理汽車排放的某種有毒氣體的微觀模型。請回答：(1)用模型表示方框中的微粒：

。(2)該反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型中的

?；戏磻?yīng)5．(2019·溫州)當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使氣囊彈出，以保護司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應(yīng)之一為：6Na＋Fe2O3===2Fe＋3Na2O，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)C6．下列事例中，不是通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是()B六、質(zhì)量守恒定律考點9描述質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于考點10從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的

沒有改變，原子的

也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。種類數(shù)目七、化學(xué)方程式考點11知道化學(xué)方程式表示的意義以C＋O2=====CO2為例：1．宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2．質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。點燃3．微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的

。1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)得到1個二氧化碳分子。個數(shù)比考點12根據(jù)化學(xué)方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算1．一般步驟：設(shè)未知數(shù)→寫出配平的化學(xué)方程式→寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列方程、求解→寫出簡明的答案。2．注意點：①方程式必須配平；②計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。7．(2019·嘉興)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻。(1)為了驗證質(zhì)量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達到目的的有

。A．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液B．生石灰和水C．氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液D．碘和酒精AB(2)在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微粒種類變化如圖所示(“”、“”表示不同原子)，則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為

。2∶18．(2018·衢州)科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。(1)反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是

。過濾(2)上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。(3)若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量(要求根據(jù)化學(xué)方程式計算)。NaOH和CaO【答案】設(shè)理論上可生成CaCO3質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓106100100kg×10.6%xx＝10kg答：理論上可生成CaCO3質(zhì)量為10kg。高頻點1氫氣和一氧化碳的性質(zhì)★例1用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處的反應(yīng)為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理B【解析】A.一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏蔬x項說法正確。B.該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，反應(yīng)條件應(yīng)為高溫，且沒有配平，故選項說法錯誤。C.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項說法正確。D.根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故選項說法正確。故選B?！?．(2018·河南)如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。(3)若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因?！敬鸢浮?1)3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2

(2)在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈。(3)無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應(yīng)后新生成的。高溫【解析】(1)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳：3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2；(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止直接排放造成空氣污染，所以要在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈；(3)裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳，若沒有A裝置，則無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應(yīng)后新生成的。高溫高頻點2四類基本反應(yīng)的判斷★例2元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：

2Fe＋3Cl2====2FeCl3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是()A．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)A00點燃＋3－1【解析】A.碳酸分解過程中元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B.置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變，一定是氧化還原反應(yīng)，正確；C.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，正確；D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，則元素的化合價會發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。故選A。2.(2019·益陽)下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2C．2NaNO3===2NaNO2＋O2↑D．CuO＋H2

===Cu＋H2OD△△高頻點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用★例3(2019·昆明)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44∶27C【解析】A.反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，戊質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，該選項說法不正確；B.戊不一定是該反應(yīng)的催化劑，該選項說法不正確；C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23，該選項說法正確；D.該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定為44∶27，即甲、丁化學(xué)計量數(shù)之比是1∶1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為44∶27，甲、丁化學(xué)計量數(shù)之比不是1∶1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不是44∶27，該選項說法不正確。故選C。★3．(2019·遼陽)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是()A.上表中X的值是0B．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑D．丙和丁變化的質(zhì)量比為14∶11D物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g26824反應(yīng)后質(zhì)量/g1X1615【解析】A.X＝26＋8＋2＋4－1－16－15＝8，故A錯誤；B.甲物質(zhì)減少25g，丙物質(zhì)增加14g，丁物質(zhì)增加11g，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑，可能沒有參與反應(yīng)，故C錯誤；D.丙和丁變化的質(zhì)量比為14g∶11g＝14∶11，故D正確。故選D。高頻點4根據(jù)化學(xué)方程式進行計算例4

(2019·煙臺)為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖像如表所示：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

g。(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

。(結(jié)果精確至0.1%)(3)以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.22.281.5%①如圖圖像中a的數(shù)值是

。②求該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)65【答案】根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸反應(yīng)生成1.1g二氧化碳。設(shè)該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑984425g×x1.1gx＝9.8%★4.

(2018·達州)取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3∶14。那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為

；取該固體混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為

g。7∶2533.3【解析】反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12∶(16×3)＝3∶12，故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3÷＝25，氧化鈣的質(zhì)量為：2÷＝7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7∶25；加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣。設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有：2HCl～CaCl273111219g×10%xx＝33.3g【提醒】對混合氣體進行除雜和干燥操作時，因除雜時需要把混合氣體通過溶液，除雜后的氣體中會含有一定量水分，所以干燥操作應(yīng)放在除雜操作之后，但本題水分對實驗無干擾，所以不用除水分?！锢?某化學(xué)小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實驗裝置如圖所示(可重復(fù)使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()CA.丙→甲→乙→丁B.甲→丙→乙→丁C.丙→乙→甲→乙→丁D.乙→甲→丙→乙→丁【解析】首先應(yīng)除去混合氣體中的CO2，避免造成對反應(yīng)后生成氣體中CO2檢驗的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的丙裝置；通過裝置丙的混合氣體再通過乙裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置甲進行還原氧化銅的反應(yīng)，最后再通過乙裝置檢驗二氧化碳的生成，因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有毒氣體CO，應(yīng)用丁酒精燈點燃，防止污染空氣，所以連接順序是：丙→乙→甲→乙→丁，故選C。【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量?！锢?60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為()A．4.0gB．3.9gC．3.0gD．2.5gA【解析】鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g－60g＝192g；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，則當(dāng)硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時，硫酸中氫元素的質(zhì)量＝4g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g。故選A?！锢?

為了測量鐵銹(Fe2O3·xH2O)中鐵的質(zhì)量分數(shù)。進行如下實驗：步驟①：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g，充分反應(yīng)。步驟②：向①反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖1所示。(1)步驟①反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是

.(寫化學(xué)式)。(2)步驟②中與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是

g，生成沉淀的質(zhì)量是

(精確到0.1)。(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖2中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)鐵銹中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

(精確到0.1%)。FeCl3、HCl15021.4g56.0%【解析】由于開始溶液顯酸性，且加入50g氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，所以應(yīng)該是開始的鹽酸加入的過量了，所以混合物為氯化鐵和鹽酸的混合物。由圖可以看出和氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g，其中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量為150g×16%＝24g設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為x，對應(yīng)的鐵元素的質(zhì)量為y根據(jù)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl可得關(guān)系式Fe～3NaOH～Fe(OH)3↓56120107y24gxx＝21.4gy＝11.2g則鐵銹中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝56%由于加入氫氧化鈉溶液時前50g是和鹽酸反應(yīng)，所以沒有沉淀。之后加入的氫氧化鈉溶液與生成的氫氧化鐵沉淀成正比，等到生成21.4g氫氧化鐵時質(zhì)量不再增加，變成一條水平直線。如圖。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2019·梧州)明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載的煉錫方法，用化學(xué)方程式表示為：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，該反應(yīng)屬于()A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)A高溫2．(2018·宜昌)在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A3．(2019·哈爾濱)下列過程中只發(fā)生物理變化的是()B4．(2019·蘭州)實驗室使用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解制氧氣，各物理量隨加熱時間變化的圖像正確的是()D★5．(2019·河南)向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為()

A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%B△【解析】方法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為yBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl98233yx，y＝所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝×100%；方法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%，故選B。★6.向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是()A．73%B．54%C．46%D．27%C【解析】反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：10g＋100g－109.4g＝0.6g，設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑546x0.6gx＝5.4g則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝46%。故選C?！?．(2018·黃岡)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為()A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8gC【解析】甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12∶4＝3∶1；所以甲烷的質(zhì)量應(yīng)該是氫元素質(zhì)量的4倍，則生成物中氧元素的質(zhì)量為：20.8g－10.8g××4＝16g，設(shè)二氧化碳的質(zhì)量是x，根據(jù)題意有：x×＋(20.8g－10.8g－x)×＋10.8g×＝16g，x＝4.4g，故選C。8．(2019·杭州)海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧。當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?1)寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式：

。4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3(2)海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了

.(填“氧化”或“還原”)。跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是

.

.

。氧化性

海綿鐵中多孔隙，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率9．(2019·金華、義烏、麗水)某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，展開了系列實驗?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加6毫升稀鹽酸，等分成兩份?！緦嶒炞C明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚