九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)-酸堿鹽天津版

九年級(jí)化學(xué)分章總復(fù)習(xí)——酸堿鹽天津版【同步教育信息】.本周教學(xué)內(nèi)容分章總復(fù)習(xí)——酸堿鹽重點(diǎn)、難點(diǎn)掌握酸、堿、鹽的分類原則及其涵義。熟練掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，常見的酸、堿、鹽、氧化物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其通性。理解復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生條件，并應(yīng)用于解決物質(zhì)制取、離子共存、除雜、鑒別、推斷等題型。熟悉金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用。了解PH的含義及用途。知識(shí)要點(diǎn)酸、堿、鹽的定義酸——電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿——電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽——電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物酸的通性使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色?；顫娊饘偈嵋畸}+H2↑。屬于置換反應(yīng)③金屬氧化物+酸一鹽+水。 、④金屬氫氧化物（堿）+酸一鹽+水。M屬于復(fù)分解反應(yīng)⑤鹽十酸一新鹽+新酸 一堿的通性

性堿）。與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶堿+酸性氧化物一鹽十水堿+酸-鹽+水堿+鹽一新堿+新鹽該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)(1)跟某些金屬反應(yīng)鹽+(2)跟酸反應(yīng)鹽+(3)跟堿反應(yīng)鹽+(4)跟鹽反應(yīng)鹽+金屬一新鹽+新金屬酸一新鹽+新酸堿一新鹽+新堿鹽一兩種新鹽堿性氧化物和酸性氧化物（1）堿性氧化物——凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多是堿性氧化物，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的堿性氧化物（如Na2O>K2O>CaO、BaO等）可直接與水化合生成堿，如：Na2O+H2O=2NaOH（所以當(dāng)把Na2O放入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O）。其它堿性氧化物在常溫下不能與水直接化合生成堿。（2）酸性氧化物——凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，可跟水化合生成酸，如：co2+h2o=h2co3,SO3+H2O=H2SO4(所以當(dāng)把SO3通入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是H2SO4而不是SO3)。SiO2不能溶于水，也不與水反應(yīng)。溶液的酸性、堿性與溶液的酸度、堿度(酸堿度)(1)酸類物質(zhì)的溶液一定顯酸性、堿類物質(zhì)的溶液一定顯堿性。應(yīng)注意：顯酸性的溶液原物質(zhì)不一定是酸，顯堿性的溶液原物質(zhì)不一定是堿。例如：碳酸鈉溶液顯堿性、但碳酸鈉不是堿而是鹽。氨水顯堿性，但NH3不是堿而NH3?H2O(一水合氨)是堿。測(cè)定溶液的酸堿性常用指示劑，需要注意的是酸或堿的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或堿溶液變色。(2)酸堿度是溶液酸堿性的定量表示方法--pH。即可測(cè)定酸、堿溶液和中性溶液，又可測(cè)定不同溶質(zhì)、同溶質(zhì)、不同濃度的酸、堿溶液的酸性、堿性的強(qiáng)弱程度。常用PH試紙測(cè)定，測(cè)定方法是用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照、即得pH。切不可將試紙放入被測(cè)液中。PH>7是堿性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性鹽溶液。有關(guān)金屬活動(dòng)順序表的使用金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CUHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。(1)金屬+酸一鹽+氫氣由此反應(yīng)中的金屬必須是位于金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬，排在氫后面的金屬不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，金屬的位置愈靠前，置換反應(yīng)愈容易進(jìn)行。(2)金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬金屬：只是在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。這兩種金屬的位置相距愈遠(yuǎn)，反應(yīng)愈容易進(jìn)行。但應(yīng)注意，K、Ca、Na等很活潑的金屬在與其它金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是先置換水中的氫，而難以置換鹽中的金屬。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一，①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成?！镜湫屠}】［例1］物質(zhì)甲能發(fā)生下列變化，則甲物質(zhì)是( )甲+鹽酸>乙+AgNO3溶液>丙+Fe>丁+?>甲A.Fe2O3 B.CUC.CUO D.Mg解析：本題綜合應(yīng)用了鹽酸、單質(zhì)、氧化物等知識(shí)，具有很強(qiáng)的綜合性，在解題時(shí)注意應(yīng)用各種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)可能性進(jìn)行分析和判斷，靈活性較強(qiáng)，正確找出解題的突破口是解此類推斷題的關(guān)鍵。本題可正推(按步驟驗(yàn)證)，亦可逆推(從后向前推)。在初中階段所學(xué)知識(shí)中，丁與氧氣生成甲，初步確定甲是氧化物而不是單質(zhì)，可排除B、D兩項(xiàng)。若甲為Fea，與鹽酸生成FeCL，F(xiàn)eCl,與AgNOQ生成AgCl和Fe(NO),Fe(NO)23 3 3 3 33 33與Fe的反應(yīng)在初中階段我們認(rèn)為是不存在的，由此排除A。答案：C［例2］有一無色溶液，向其中滴加數(shù)滴BaCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀HNO3,則該溶液中可能大量存在的離子是（ ）A.Ag+和SO42-兩種離子C.一■定有Ag+答案：B［例3］下列敘述中正確的是（ ）B.Ag+或SO42-中的一種離子D.一定有SO42-A.金屬氧化物都是堿性氧化物,并且都能溶于水生成相對(duì)應(yīng)的堿B.堿式碳酸銅［Cu（OH）CO］和氫氧化銅同屬堿類2 23C水的PH值為“0”D.在不同的堿的溶液里都含有相同的氫氧根離子,所以它們都有一些相似的性質(zhì)答案：D［例4］下列各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢?待各反應(yīng)物完全充分反應(yīng)后過濾,在濾紙上能留下兩種不溶物的是（）A.CuSO、NaCl、Ba（OH） B.FeCl、KOH、NaNO4 2 33C.CuSO4、Ag、Fe D.K2CO3、NaOH、HNO3答案：A、C［例5］填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式(1)氯化鉀（碳酸鉀）(2)氯化鈉（氯化鎂）(3)硫酸鎂（硫酸）(4)苛性鈉（碳酸鈉）答案：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式(1)氯化鉀（碳酸鉀）HCl溶液K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(2)氯化鈉（氯化鎂）NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl(3)硫酸鎂（硫酸）鎂粉Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑(4)苛性鈉（碳酸鈉）石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH［例6］為鑒別硫酸鉀、氫氧化鋇、鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀五種無色溶液,先加入一種試劑,鑒別出一種物質(zhì),并把未鑒別出的物質(zhì)分為兩組,再進(jìn)行鑒別,填空回答：先加入一種試劑就可以鑒別出。把余下四種物質(zhì)分成兩組,甲組是,乙組是。在甲組中加入適量的 或 試劑就可以區(qū)別開來,在乙組中加入適量的 或 試劑就可以區(qū)別開來。答案：石蕊,鹽酸,硫酸鉀和氯化鉀,氫氧化鋇和氫氧化鉀,氯化鋇,氫氧化鋇,硫酸,硫酸鉀。［例7］有一固體，可能由CaCl2、K2CO3>Na2SO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（設(shè)CaSO4為可溶）（1）將固體溶于水得無色溶液,說明 和 最多只有一種存在。（2）向溶液中滴加足量Ba（NO）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體中可能有32或 。(3)過濾后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，說明原固體中肯定有 ，肯定沒有 。(4)向?yàn)V出的清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體中一定有 存在。(5)原固體是由 組成。答案：(1)CaCl2、K2CO3 (2)K2CO3、Na2SO4(3)K2CO3、Na2SO4 (4)NaCl(5)NaCl和K2CO3點(diǎn)撥：此題包括常見鹽類的特征反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等知識(shí)。此題與其它推斷題不同的是，答案不只是最終的結(jié)果，而是包括推斷過程的結(jié)論，能反映出答題者解題的思維過程。解答此題主要根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的特征反應(yīng)，發(fā)生的特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷?！灸M試題】相對(duì)原子質(zhì)量：Cu： 64 Mg： 24H：1S：32 O： 16 Na： 32 C： 12Cl：35.5.選擇題1.下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是()A.酸中一定含有氫元素C.堿中一定含有氫元素和氧元素下列敘述中，能確定某物質(zhì)A.溶液的PH值小于7C.能跟活潑金屬反應(yīng)放出氫氣下列電離方程式正確的是( )ACa(OH)=Ca+2+2OH-2CHSO==H+SO2-

24 2 4分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，

則兩瓶溶液的( )A.質(zhì)量變小了 B.C.體積變小了 D.B.D.定是酸的是(鹽中可能含有氧元素鹽中一定含有氫元素)B.能使紫色的石蕊試液變紅D.電離出的陽離子全部是氫離子BBaCl===Ba2++2Cl-2DNaNO=Na++3NO-3敞口放置一段時(shí)間后(不考慮水分的蒸發(fā))溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了下列每組物質(zhì)的名稱，俗名，化學(xué)式三者不能表示同一種物質(zhì)的是( )A.氯化鈉、食鹽、NaCl B.碳酸鈉、純堿、Na2CO3C.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO?5HOD.氧化鈣、熟石灰、CaO42人的胃液正常PH在1.5?0.9之間，酸度過高就會(huì)患胃酸過多癥，下列物質(zhì)中不宜用作治療胃酸過多癥的藥劑成分的是( )A.純堿粉末 B.純碳酸氫鈉粉末C.生石灰粉末 D.氫氧化鎂粉末下面一些化學(xué)常識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，其中敘述錯(cuò)誤的是( )A.成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5g左右通常的食醋中約含3%—5%的醋酸醫(yī)用生理鹽水是0.5%的氯化鈉溶液D.空氣中體積分?jǐn)?shù)為0.03%的CO2不可少，但達(dá)到1%以上對(duì)人有害8.現(xiàn)有①K2CO3②Fe③BaCO3④CUO⑤CO2五種物質(zhì)，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應(yīng)放出無色氣體的是( )A.①②B.②③C.②⑤D.②④9.某些非金屬也有活動(dòng)性順序。已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl+2NaBr==22NaCl+Br；Br+2NaI==2NaBr+1，則在I、Br、Cl三種非金屬中活動(dòng)性由強(qiáng)2 2 2 222到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Cl2、I2、Br2 B.I2、Br2、Cl2 C.Cl2、Br2、I2 D.Br2、Cl2、I2自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（）A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液下列有關(guān)熟石灰的說法不正確的是（）農(nóng)業(yè)上，常用熟石灰來改良酸性土壤在石灰窯里，石灰石經(jīng)高溫煅燒可制熟石灰建筑上，用熟石灰調(diào)制成的石灰漿來砌磚，會(huì)很牢固D.工業(yè)上，可用熟石灰和純堿（Na2CO3）作原料來制造氫氧化鈉.現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水②AgNO3溶液 ③BaCl2溶液④稀HNO3，欲檢驗(yàn)硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（ ）A.①④B.②④C.①②D.①②③.不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液②Ba（NO）溶32液③CuSO溶液④KCl溶液，正確的鑒別順序是（ ）4A.①②③④B.③②①④C.④①②③D.④③②①.下列各組物質(zhì)混合，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.氫氧化鉀溶液跟氯化鈉溶液混合 B.氯化鈉溶液跟硝酸鋇溶液混合C.硝酸鈉溶液跟碳酸鉀溶液混合 D.碳酸鉀溶液跟稀硝酸混合.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（ ）A.氯化鉀（KCl） B,硝酸銨（NHNO）43C.磷酸二氫鈣[Ca（HPO）]D,硝酸鉀（KNO）2 42 3填空題.向露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉中加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，寫出加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①:②。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 。.下列二組物質(zhì)：①CO2、P2O5>CaO、SO2②Cu、Mg、Al、Zn。每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)上或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①②。.農(nóng)業(yè)上既用它來降低土壤的酸性，也用它來配制農(nóng)藥波爾多液，這種物質(zhì)的名稱是——。既能在工業(yè)上用它除去金屬表面的銹，又存在于人的胃液里，幫助消化，這種物質(zhì)的名稱是。.以水、生石灰、碳酸鈉為原料制取NaOH的化學(xué)方程式為。.某混合氣體含有CO、N2、CO2、H2，某學(xué)生將此混合氣體依次通過石灰水，加熱的氧化銅，濃硫酸最后剩余的氣體是，若要使剩余的氣體只有干燥的N2,應(yīng)將原混合氣體依次通過 。.鐵銹的主要成分是（化學(xué)式），將生銹的鐵釘投入到足量的稀硫酸中看到鐵銹溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，過一會(huì)兒，又看到有氣泡產(chǎn)生，這時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.檢查酒精中是否含有水，常加入少許無水硫酸銅粉末，如酒精中出現(xiàn)色，說明含水。去掉水常加入一種廉價(jià)化合物然后蒸餾，其化學(xué)方程式是：。.實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用NaOH溶液來吸收多余的氯氣，其化學(xué)方程式為：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO（NaClO為次氯酸鈉），寫出工業(yè)上用氯氣和22消石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式。.有甲、乙兩組物質(zhì)，甲組有：碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液；乙組有：石灰水、硝酸鋇溶液、鐵片。甲組中的能與乙組中所有的物質(zhì)反應(yīng)；乙組中的能與甲組中的所有物質(zhì)反應(yīng)。.將①SO3②NaCl③CuSO4-5H2O三種物質(zhì)各5g，分別完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為」―。簡(jiǎn)答題（用化學(xué)方程式表示）.電鍍前用稀硫酸除鐵銹。 .胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鋁的藥來中和胃酸。.透視檢查胃病時(shí)，讓患者口服BaSO（俗稱鋇餐），如果誤服碳酸鋇會(huì)發(fā)生中毒,4說明理由。 .為什么在試管內(nèi)壁附有的不易洗去的氧化銅，可用稀硫酸除去。推斷題30.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系可用下列反應(yīng)式表示:A+AgNOTBJ+C3C+HSOTDJ+HNO24 3③A+HSOTDJ+HCl24貝hABCD寫出①②③的化學(xué)方程式①。②。③。實(shí)驗(yàn)題根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問題。（1）若A中加入濃鹽酸和鋅粒制取氫氣，為證明制得的氫氣中含有氯化氫，B中加入水后還應(yīng)滴入少量 ；要制得干燥的氫氣，C中應(yīng)裝入。（2）若向A中加入稀鹽酸和大理石，制取的氣體是,檢驗(yàn)該氣體時(shí)，應(yīng)將制得的氣體通入盛有的D中。六.計(jì)算題4g銅粉跟鎂粉的混合物恰好與50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸完全反應(yīng)。計(jì)算混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在16.9gNaCl和Na2CO3的固體混合物中，加入100g7.30%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】 A1.D2.D3.B4.D5.D9.C10.D11.B12.A13.B6.C 7.C 8.B14.D 15.DNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑23 2 2NaOH+HCl=NaCI+HO；NaCl2CaO；Cu氫氧化鈣(或熟石灰)；鹽酸CaO+HO=Ca(OH)、NaCO+Ca(OH)=CaCOJ+2NaOH2 2 23 2 3N2、CO2、加熱的CuO、石灰水、濃H2SO4FeO；FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO；Fe+HSO(稀)=FeSO23 23 2 4 2 43 2 2