江蘇省蘇州市太倉(cāng)新區(qū)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省蘇州市太倉(cāng)新區(qū)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略2.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

（

）參考答案：B略3.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4B．離子半徑：S2－>K+>Na+>Al3+C．電負(fù)性：F>Cl>Br>ID．第一電離能：Na<Mg<Al<Si參考答案：D略4.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖K3－20－2所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()。圖K3－20－2

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略5.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精 B．食鹽 C．葡萄糖 D．醋酸參考答案：C【考點(diǎn)】葡萄糖的性質(zhì)和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時(shí)生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說(shuō)明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說(shuō)明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．6.對(duì)①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（

）

A．等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時(shí)，③釋放的能量更大

B．①能使④失去生理活性而變性

C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應(yīng)制得

D．③和④在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同參考答案：D7.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開(kāi)展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是

（

）

A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放B．大力推廣使用純凈水代替自來(lái)水作生活用水，以保障用水安全C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國(guó)民經(jīng)濟(jì)體系D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率參考答案：答案:B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X只能與元素Y形成一種化合物C．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同參考答案：D略11.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（B）

參考答案：答案：B12.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)踐的關(guān)系如圖（II）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在（t1+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol.L-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略13.使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】由圖可知，分液漏斗中液體與b中固體反應(yīng)，為固體與液體反應(yīng)不加熱裝置，c中為除雜裝置，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，最后為向上排空氣法收集氣體，可知?dú)怏w的密度比空氣法，以此來(lái)解答．【解答】解：A．H2應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，可利用濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，故B正確；C．NaOH溶液會(huì)同時(shí)吸收揮發(fā)的HCl和反應(yīng)得到的Cl2，無(wú)法收集到Cl2，故C錯(cuò)誤；D．干燥劑堿石灰不能用c裝置盛裝，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)氣體的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．14.實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，否則會(huì)將液體排除，故A錯(cuò)誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故選B。15.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A.c（H+）

B.Ka（HF）

C.

D.

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計(jì)2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是________（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是____，B點(diǎn)數(shù)值是_______，原HNO3濃度是______________參考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵。（2）由O點(diǎn)到C點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C與D點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應(yīng)生成NaNO3；由D點(diǎn)到E點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨；通過(guò)上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點(diǎn)到D點(diǎn)硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從D點(diǎn)到E點(diǎn)硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根據(jù)EF可知：沉淀減少，說(shuō)明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=EF線(xiàn)段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根據(jù)題意可知：生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，則n[Fe（OH）3]=1/3n(NaOH)==0.008mol，縱坐標(biāo)A點(diǎn)的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=0.008mol；縱坐標(biāo)B點(diǎn)的數(shù)值即是氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。18.（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時(shí)，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過(guò)濾烘干得4.98g固體。求此時(shí)氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：×100%=14.6%（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233=4.66g。生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因?yàn)?.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略19.(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的