浙江省寧波市第五中學高二化學期末試卷含解析

浙江省寧波市第五中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是A.15

B.33

C.35

D.51參考答案：B略2.下列有機物中，屬于芳香烴的是A.

B.C.

D.參考答案：B略3.疏松的糕點、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質(zhì)可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH參考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很穩(wěn)定，受熱不會分解，故A錯誤；B、Na2CO3是純堿或面堿，可以用在食品中，但它也很穩(wěn)定，受熱不會分解，故B錯誤；C、NaHCO3是常用的發(fā)酵粉，用于食品加工，很不穩(wěn)定，受熱即分解生成CO2，故C正確；D、NaOH屬于強堿，具有強的腐蝕性，不能用于食品中，故D錯誤。本題正確答案為C。4.某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳氫化合物、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（）A．酸雨

B．臭氧空洞

C．光化學煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理分析：根據(jù)碳氫化合物、氮氧化物可導致光化學煙霧分析．解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不選；B、氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧空洞，故B不選；C、碳氫化合物、氮氧化物可導致光化學煙霧，故C選；D、二氧化碳主要導致溫室效應(yīng)，故D不選；故選：C．點評：本題考查較為綜合，涉及化學與環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性和樹立環(huán)境保護意識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．5.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2-C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景

的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：AB略6.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如右圖：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后無NH3生成

D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：B略7.在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達到平衡的標志的描述中，錯誤的是①混合氣體的總分子數(shù)不再變化

②混合氣體的顏色不再變化

③容器的總壓強不再變化

④混合氣體的總質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥單位時間內(nèi)生成nmol的NO，同時消耗nmol的NO2

⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥參考答案：B略8.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

參考答案：C略9.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略10.下圖是某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是A．既能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略11.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)?HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B12.下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護不被腐蝕的是(

)

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④參考答案：B略13.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（

）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機制造業(yè)材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧參考答案：C略14.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點：化學反應(yīng)速率的影響因素；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率?。獯穑航猓篈．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯誤；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點評：本題考查化學反應(yīng)速率及化學平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關(guān)系，側(cè)重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．15.已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。A

B請回答下列問題：（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是

。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）寫出此實驗制1－溴丁烷的總化學方程式

（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設(shè)計的鑒定方案是否合理？為什么？答：

。（5）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5

則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至

收集所得餾分。參考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸（2）ab（3）略（4）不合理。產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3（5）101.6℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）寫出此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L．計算此溫度下的化學平衡常數(shù)；（3）在上述溫度下，在容器為2L的密閉容器中充入4molPCl5．計算達到平衡時PCl5的分解率．參考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式為．2.在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數(shù)K===1，答：該溫度下平衡常數(shù)為13.溫度相同，平衡常數(shù)相同，設(shè)平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達到平衡時PCl5的分解率為×100%=50%，答：達到平衡時PCl5的分解率為50%．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出；（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常數(shù)表達式K=計算；（3）溫度相同，平衡常數(shù)相同，設(shè)平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，表示出平衡常數(shù)各組分濃度，代入平衡常數(shù)表達式列方程計算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式為．（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數(shù)K===1，答：該溫度下平衡常數(shù)為1；（3）溫度相同，平衡常數(shù)相同，設(shè)平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達到平衡時PCl5的分解率為×100%=50%，答：達到平衡時PCl5的分解率為50%．點評：本題考查化學平衡計算，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應(yīng)用，注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用18.

通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學鍵的鍵能之和的差化學鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iC