生產(chǎn)生活中的含氮化合物

1、氮元素在自然界以什么樣的形式存在？游離態(tài)、化合態(tài)2、在新疆與青海兩地區(qū)交界處有一狹長山谷，有時(shí)牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而斃。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季長青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季長青的原因。氮的氧化物1.一氧化氮(NO)⑴物理性質(zhì):⑵產(chǎn)生:⑶化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng):在放電或是高溫條件下由氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)而得N2+O2==2NO放電2NO+O2==2NO2無色、無味的有毒的氣體，難溶于水2、二氧化氮（NO2）⑴物理性質(zhì)：3NO2+H2O=2HNO3+NO⑵化學(xué)性質(zhì)：與水的反應(yīng)紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水?！飶?qiáng)氧化性雷雨發(fā)莊稼：N2+O2==2NO放電2NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮的固定:氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。光化學(xué)煙霧定義：大氣中氮氧化物和碳?xì)浠镌谝欢庀髼l件下受太陽紫外線作用，產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍(lán)色煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過程是，當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子時(shí)，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)：NO2==NO+O，原子O與O2結(jié)合生成O3，O2+O=O3，O與O3將烴類物質(zhì)氧化成醛、酮及過氧乙酰酯（PAN）等刺激性很強(qiáng)的物質(zhì)。NO與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式？1、2NO+O2=2NO22、3NO2+H2O=2HNO3+NO1×3與2×2合并方程式得：3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO2與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式？2、2NO+O2=2NO21、3NO2+H2O=2HNO3+NO1×2與2×3合并方程式得：3、4NO2+O2+2H2O=4HNO31、在常溫下，NO是

色

味的氣體。

溶于水。NO2為

色

味的氣體。2、氮的氧化物產(chǎn)生的原因？3、氮的氧化物能引發(fā)什么環(huán)境問題？4、光化學(xué)煙霧是怎樣形成的？5、如何預(yù)防氮的氧化物的污染？1、下列反應(yīng)起到氮的固定作用的是（）A、N2和H2在一定條件下合成NH3B、NH3經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NOC、NO和O2反應(yīng)生成NO2D、由NH3制碳酸氫銨和尿素化肥2、近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（）A、NO2B、SO2

C、COD、CH43、在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)其質(zhì)量比為（）A、3：1B、1：3C、1：2D、2：14、已知25%氨水的密度為0.90g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、等于15%B、小于15%C、大于15%D、無法估算氮的氧化物與氧氣混合溶于水的計(jì)算1、將NO2氣體充于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為試管的_______。2、將等體積NO和O2混和氣體充滿試管中，將試管倒立于水槽中，剩余氣體體積約為_______。3、等體積NO2和O2呢？__________

將一充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立入水中，若試管的容積為10mL，充分反應(yīng)后剩余氣體為1mL。求原混合氣體中NO2和O2體積各為多少mL？

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為A、3.75mLB、7.5mLC、8.75mLD、10.5mL1、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)2、含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化3、混合氣體溶于水的計(jì)算N2NONO2HNO3你對(duì)有關(guān)氨氣的知識(shí)了解多少？氨氣可以制氮肥、氨水等1、氨的物理性質(zhì)a、色、味、態(tài)：無色、刺激性氣味氨的知識(shí)b、密度：c、溶解性：d：沸點(diǎn)：比空氣輕極易溶于水（1：700）-33.5℃，易液化（液氨可做制冷劑）實(shí)驗(yàn)思考：1、水為什么會(huì)從低處噴往高處？氨極易溶于水，擠壓滴管膠頭，少量的水可以溶大量的氨氣，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，形成美麗的噴泉。2、溶液為什么會(huì)變?yōu)榧t色？3、燒瓶內(nèi)的溶液是什么？你認(rèn)為形成噴泉的條件是什么?氣體在液體中的溶解度要大。問？像CO2這樣的在水中溶解度較小的氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？為什么？2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng)

NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH+4+OH-大部分少部分NH3·H2O很不穩(wěn)定部分分解成NH3、H2O，加熱可促進(jìn)NH3·H2O的分解和揮發(fā)，所以氨水中有多種分子和離子共存。氨水中NH3·H2O最多。1、氨水的成分。（與氯水比較）2、液氨與氨水的區(qū)別和聯(lián)系。標(biāo)況VL氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，求此氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：氨水中的溶質(zhì)是氨氣而不是NH3·H2O。氨水的濃度越大，密度越小（與多數(shù)溶液不同）(2)氨與酸的反應(yīng)

NH3+HCl=NH4Cl(白煙生成）思考：①反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？能用離子方程式表示嗎？②寫出NH3和HNO3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。③寫出氨水中分別滴加MgCl2溶液、醋酸溶液的離子方程式。（3）氨與氧氣的反應(yīng)－－還原性4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△注意：①反應(yīng)條件：催化劑、加熱②是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，也叫氨的催化氧化③說明氨有一定的還原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化（寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）氨在純氧中燃燒氨氧化爐（中間是鉑銠合金網(wǎng)）3、氨的用途（1）制化肥：硫銨、硝銨等（2）化工原料：制HNO3、純堿等（3）作制冷劑小結(jié)：氨氣的化學(xué)性質(zhì)堿性還原性與H2O與酸氨水銨鹽侯德榜銨鹽的共性1、均為離子化合物2、均為溶于水的無色晶體3、均不穩(wěn)定、受熱分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl△4、均能與堿共熱放出氨氣銨鹽受熱分解規(guī)律1、非氧化性酸的銨鹽、加熱分解為氨和相應(yīng)的酸NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑2、氧化性酸的銨鹽，加熱后，一般要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而無NH3產(chǎn)生2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O↑（硝銨炸藥爆炸原理）△檢驗(yàn)銨離子的方法:濃溶液或加熱條件下加堿會(huì)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅的氣體。NH4++OH-=NH3↑+H2O△銨鹽的用途1、氨的實(shí)驗(yàn)室制法原理選用儀器（制氣、收集、檢驗(yàn)、干燥）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2△檢驗(yàn)：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近，產(chǎn)生白煙2、氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑不能用濃H2SO4、無水CaCl2、P2O5實(shí)驗(yàn)室制取氨氣還可以采用什么方法？可用濃氨水加熱向固體NaOH或生石灰中滴加濃氨水硝酸的物理性質(zhì)1.色、味、態(tài)：2.密度：3.沸點(diǎn)()，()揮發(fā)4.溶解性：純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，常用的硝酸為黃色1.503g/mL，比水大低易與水任意比例互溶常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％，物質(zhì)的量濃度約為14mol/L

。1.純硝酸具有而純硫酸不具有的物理性質(zhì)是（）A.無色液體B.以任意比例溶于水C.低沸點(diǎn)D.易揮發(fā)有刺激性氣味CD2.把70%的硝酸加到等體積的水中，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.=35%B.<35%C.>35%D.無法確定C硝酸的化學(xué)性質(zhì)１.酸的通性:a.b.c.d.e.與酸堿指示劑作用與大多數(shù)金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)稀硝酸濃硝酸在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因用離子方程式可表示為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+＋2NO3-=

3Cu2++2NO↑+4H2O

不穩(wěn)定性:

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光就會(huì)分解，受熱時(shí)分解更快4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O△或光照為什么硝酸?，F(xiàn)出黃色？

硝酸分解發(fā)出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色，所以硝酸必須保存在棕色細(xì)口瓶里，貯放在黑暗而且溫度較低的地方。請(qǐng)給下列現(xiàn)象作出合理的解釋：(1)工業(yè)鹽酸常呈黃色(2)久置的濃硝酸常呈黃色(3)長期露置在空氣中的KI溶液黃色(4)敞放在空氣中的氫硫酸呈淡黃色渾濁(5)久置的綠礬會(huì)變黃c.王水能使金、鉑溶解王水的組成：濃HNO3與濃HCl體積比1:3(2)與非金屬反應(yīng)寫出Ｃ、Ｓ、Ｐ與濃硝酸反應(yīng)的方程式：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2OＳ+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2OP+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2+H2O單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)，出現(xiàn)的情況依次為a.反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽b.反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸c.常溫下單質(zhì)呈鈍態(tài)d.不發(fā)生反應(yīng)符合上述要求的單質(zhì)組是()A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、AuBD(3)與還原性化合物反應(yīng)：b.FeSO4溶液中滴入稀HNO3會(huì)變成黃色，為什么？a.SO32-檢驗(yàn)?zāi)芊裼肂a(NO3)2和稀HNO3?還原性化合物主要有：亞鐵鹽、亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、溴化物、FeO、Fe3O4、SO2等等工業(yè)制法（氨氧化法制硝酸）三個(gè)反應(yīng)方程式：

硝酸的用途

紫色石蕊試液HNO3金屬氧化物

堿鹽

金屬38.4mg銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(