河南省信陽市蘇仙石鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河南省信陽市蘇仙石鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（

）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略2.微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I－。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)：2Li－2e＝＝2Li＋

B.負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e－＝2I－C.總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2＝2LiI

D.金屬鋰作正極參考答案：C3.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大C．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動D．反-2-丁烯不能使溴水參考答案：B4.下列說法不正確的是A.已知4HC1(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2C12(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)：△H＜0，△S＜0B.常溫下0.1mol·L－1CH3COOH的pH為2.88，可以說明CH3COOH為弱電解質(zhì)C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變D.鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的參考答案：D略5.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積

D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B略6.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（） A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，用溫度計測完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測量NaOH溶液的溫度 B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測定 C．用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液 D． 用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙參考答案：C考點：中和滴定；測定溶液pH的方法；計量儀器及使用方法．分析：A、用溫度計測完鹽酸的溫度后，要將溫度計回零；B、鐵絲玻璃棒導(dǎo)熱，致使部分熱量散失，影響測定結(jié)果；C、酸式滴定管可精確到0.01，用來盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液；D、使用pH時，試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果．解答：解：A、用溫度計測完鹽酸的溫度后，要將溫度計回零后，再測定NaOH溶液的溫度，故A錯誤；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，會導(dǎo)致部分熱量散失，致使測定的最高溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故B錯誤；C、酸式滴定管可精確到0.01，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，所以用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，故C正確；D、用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，可能影響測定結(jié)果，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了試紙的使用方法、計量儀器的使用、反應(yīng)熱的測定實驗，題目難度不大，注意知識的積累．7.某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點

B．兩點代表的溶液中與乘積不相等

C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的參考答案：A略8.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（）

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y＞TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素．A．原子半徑O＞Na，離子半徑O2﹣＞Na+，故A錯誤；B．Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，故沸點H2O＞H2S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B正確；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．故選B．9.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中沒有手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略10.每年的6月26日是國際禁毒日。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制得冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

參考答案：D略11.下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A．甲醇

B．蘇打

C．水泥

D．玻璃參考答案：A試題分析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，有機(jī)物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，A,甲醇是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，B.蘇打是NaHCO3，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)與無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物；C.水泥中不含碳元素，屬于無機(jī)物；D玻璃中不含碳元素，屬于無機(jī)物，選A?？键c：考查有機(jī)物、無機(jī)物的判斷。12.16

8O和18

8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：C13.酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是A、質(zhì)量

B、物質(zhì)的量

C、物質(zhì)的量濃度

D、H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D14.

某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為

A.96%

B.48%

C.9.6%

D.56%參考答案：A略15.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4

B.KHCO3KOH

C.NH4Cl

NaCl

D.AlCl3Al2(SO4)3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實驗應(yīng)選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________； b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________； c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。18.

在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯誤，并思考分別適合進(jìn)行什么實驗？

參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯誤溫度計水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控溫的實