選考第題解析

選考第30題解析三個問題：考什么？怎么考？怎么應對？一.研究考綱，明確方向浙江省考試院的五份試卷30題考查內(nèi)容分析試題考查內(nèi)容2015.10無機推斷、方程式書寫、化學反應速率與平衡、化學反應的熱效應、電解原理2016.4化學反應速率與平衡、電離平衡、化學反應的熱效應2016.10反應的自發(fā)性、化學反應的熱效應、氧化還原反應計算、化學反應速率與平衡、電解原理2017.4反應自發(fā)性、化學反應的熱效應、化學反應速率與平衡、電解原理2017.11化學反應的熱效應、化學反應速率與平衡、電解原理元素化合物——反應原理綜合題突出考查學生運用化學原理分析和解決實際問題的能力一.研究考綱，明確方向二.研究選考試題，明確考查方式明確高考怎么考。為什么要研究考題？該如何研究高考題？研究考題研究結(jié)果對備考的啟示研究考題的命題思路和方法研究考題與教材、考綱的聯(lián)系研究近5次考試的共性，尋找命題趨勢考查點2015.102016.42016.102017.42017.11化學式推斷方程式書寫化學計算熱化學方程式、蓋斯定律反應自發(fā)條件能量示意圖速率、平衡圖像影響速率因素平衡常數(shù)平衡移動化學反應條件選擇電解原理1.浙江省考試院的五份試卷30題具體考點分析√√√√√√√理由解釋√氨氣化工√√√√電離常數(shù)求pH√√理由解釋√√√√√碰撞理論√√√√√√√√√√√√活化能√√理由解釋√二.研究選考試題，明確考查方式2.30題試題的特點（1）都有主題情景，以實際工業(yè)或生活應用材料為背景，信息量大（4）試題都注重讀圖、析圖和作圖（6）已考過的知識點在后續(xù)命題中并不回避，（2）多角度或多主題組合型考查以化工生產(chǎn)為情境，考查反應與能量變化、化學反應速率和平衡，定性分析與定量分析相結(jié)合，以定量分析為主，同時注重反應條件的控制。以氧化還原反應和離子反應為依托，考查元素化合物性質(zhì)、化學計算及電化學（3）試題中經(jīng)常出現(xiàn)2-3個反應：競爭反應和連續(xù)反應考查點及設問方式穩(wěn)中求異。（5）試題注重文字表達：原因解釋3.對30題試題命題的啟示（2）實際工業(yè)或生活應用材料的背景，在真實的研究

問題情境中考查學生運用知識分析解決問題。（3）關注反復出現(xiàn)的高頻考點。（4）關注題型變化自主學習能力和學科素養(yǎng)信息加工和處理能力關注實際工藝和理論研究的差異關注幾個反應間的關系：競爭反應和連續(xù)反應（1）試題知識與能力考查并重，體現(xiàn)新課程對學生核心

素養(yǎng)培養(yǎng)的要求。實際工藝效益轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)速率安全問題未達到化學平衡狀態(tài)（2017.9紹興模擬卷）（12分）Ⅰ．（1）某廢水中同時含有NaNO3和NaAlO2（物質(zhì)的量之比為1:4），在該廢水中通入一定量含SO2的廢氣，可有效降低水和大氣的污染，請用離子方程式表示反應過程

、

。（2）為治理高濃度SO2

廢氣并回收硫酸,也可用稀硫酸作為吸收液直接電解吸收SO2，請寫出陽極的電極反應式

。Ⅱ．已知：反應①2CO+O2

2CO2 ΔH1

反應②2H2+O2

2H2O(g) ΔH2反應③CO2+2NH3

CO(NH2)2(S)+H2O(g) ΔH3反應④CO+2NH3

CO(NH2)2(S)+H2 ΔH4（3）給出ΔH4與ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系

；（4）寫出反應③的平衡常數(shù)表達式

；（5）下列說法正確的是

。A．反應①達平衡后，隨溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低B．反應②正反應方向為氣體物質(zhì)的量減小方向，工業(yè)上常采用加壓的方式提高H2的轉(zhuǎn)化率C．圖1為反應③實驗數(shù)據(jù)示意圖，由圖可知，選擇合適的原料碳氮比、溫度有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在恒溫恒容的密閉容器中充入一定比例的CO、NH3，發(fā)生反應④，當容器中

氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，表示該反應達平衡狀態(tài)（6）在恒溫恒容的密閉容器中反應①達到平衡后，t1時刻瞬間充入CO2和CO，使它們的濃度增大一倍，試在右圖畫出t1時刻后正逆反應速率的變化圖像。關注題型變化(2017.9嘉興模擬卷)關注題型變化（2016浙江理綜27）Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3

的原理________。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O直接考查鋁、氮相關物質(zhì)的性質(zhì)回顧以往的浙江理綜卷定性判斷定量計算推出物質(zhì)考查性質(zhì)（2013?浙江。26）氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1．請回答下列問題：（1）甲的化學式是

AlH3

；乙的電子式是

．（2）甲與水反應的化學方程式是

AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是

Mg3N2

（用化學式表示）．（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之

．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間

（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是

．未知物回顧以往的浙江理綜卷（2017年11月，30）(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關系，如下圖所示。①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是

。③在下圖中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。（2016浙江理綜28）催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2II（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖?；仡櫼酝恼憬砭C卷（2014?浙江）煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）

△H1=218.4kJ?mol﹣1（反應Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）

△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應Ⅱ）請回答下列問題：（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

．（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是

．（6）恒溫恒容下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．回顧以往的浙江理綜卷競爭反應三.研究復習策略，注重方法訓練研究選考試題回顧浙江省以前的理綜卷關注其他省份的高考題有新意的題常規(guī)習題心態(tài)調(diào)整能力提升題目素材新命題設問新考點專題練理清知識體系三.研究復習策略，注重方法訓練知識模塊專題鋁及其化合物氮及其化合物化學反應中的熱量變化電化學問題綜合解決化學反應方向與限度化學反應速率和平衡溶液中的平衡綜合蓋斯定律化學反應速率作圖分析工業(yè)條件選擇電極反應式書寫競爭反應與連續(xù)反應……提高教學的精確性和針對性三.研究復習策略，注重方法訓練幾次選考30題的省平均分情況含0平均難度去0平均難度2016.43.170.323.470.352017.44.80.484.980.502017.113.10.313.560.36學生的困難：知識和題目信息之間不能建立聯(lián)系知識能力（2017.金華十校）（2）工業(yè)上煉鐵有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，該反應能正向自發(fā)進行的原因是

。確定考查角度明確解題思路組織語言規(guī)范答題化學反應自發(fā)性判據(jù)：ΔH、ΔS條件：TΔS>0，高溫條件下自發(fā)原因解釋分析模型（2017年11月，30）(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2請回答：(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關系，如下圖所示。②x1顯著低于x2的原因是

。催化劑顯著降低了C10H12→C10H8的活化能，反應生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變?yōu)镃10H8，C10H12不能積累確定考查角度明確解題思路組織語言規(guī)范答題化學反應自發(fā)性判據(jù)：ΔH、ΔS條件：TΔS>0，高溫條件下自發(fā)是否平衡化學反應速率內(nèi)因：反應微觀本質(zhì)、碰撞理論

（活化能）外因：宏觀表現(xiàn)否（2017年11月，30）(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2請回答：(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是

。溫度升高加快反應速率；確定考查角度明確解題思路組織語言規(guī)范答題是否平衡化學反應速率內(nèi)因：反應微觀本質(zhì)、碰撞理論

（活化能）外因：宏觀表現(xiàn)化學平衡條件變化引起平衡移動平衡移動推測條件變化溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆向移動的作用。（2015）28（15分）.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實______。②控制反應溫度為600℃的理由是____________。確定考查角度明確解題思路組織語言規(guī)范答題是否平衡條件變化引起平衡移動平衡移動推測條件變化正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當于起減壓的效果。化學平衡確定坐標軸物理量尋找畫圖三要點明確變化條件讀圖作圖分析模型c-tv-tω-T/P-t橫坐標為時間時間足夠長，達到平衡，是平直線曲線表達建立平衡的過程中速率的快慢及反應的限度條件改變對平衡的影響和結(jié)果條件改變對速率的影響確定變化趨勢起點終點拐點確定坐標軸物理量尋找畫圖三要點明確變化條件讀圖作圖分析模型橫坐標為時間確定變化趨勢起點終點拐點（2015.10）（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：反應3：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3<0（4）在溫度T1時，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。(2017.4)(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4<0

反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。確定坐標軸物理量尋找畫圖三要點明確變化條件橫坐標為時間確定變化趨勢起點終點拐點確定坐標軸物理量尋找畫圖兩要點明確變化條件讀圖作圖分析模型橫坐標為條件確定變化趨勢起點終點v-Pα-T/Pφ-比例體現(xiàn)條件對平衡的影響（平衡的移動）確定坐標軸物理量尋找畫圖兩要點明確變化條件讀圖作圖分析模型橫坐標為條件確定變化趨勢起點終點(2016年10月，30)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。（1）已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，②900K時，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T

K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05~4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖。確定坐標軸物理量明確反應條件確定反應熱量變化讀圖作圖分析模型橫坐標為反應過程確定起點終點過渡態(tài)能量能量變化體現(xiàn)反應過程中能量的變化三.研究復習策略，注重方法訓練形成思維模型完善思維模型應用模型解決問題克服認識障礙，完善知識結(jié)構，發(fā)展思維能力謝謝！不當之處，懇請批評指正！祝各位化學老師：

身體好！

家庭好！

工作好?。?015年10月，30）由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M（Mg），制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇。取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5。

請回答：（1）該礦石的化學式為

。（2）

①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M(Mg)和一種含氧酸鹽(只含Z(Ca)、Si和O元素，且Z(Ca)和Si的物質(zhì)的量之比為2∶1)。寫出該反應的化學方程式

。②單質(zhì)M(Mg)還可以通過電解熔融MCl2得到。不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是

。（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：反應1：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)ΔH1反應2：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2反應3：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是是

。（4）在溫度T1時，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。定量計算推斷氧化還原反應方程式書寫電解原理應用蓋斯定律與速率變化、平衡移動有關的c-t圖(2016年4月，30)氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用。（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是______(填增大、減少或不變)。（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式

。②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10ˉ6，則0.01mol·Lˉ1

N2H4水溶液的pH等于____(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。③已知298K和101kPa條件下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝

。（3）科學家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示)，在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實際操作中，應控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5:11，對此請給出合理解釋

。與平衡移動有關的c-t圖氧化還原反應方程式書寫速率的宏觀影響因素蓋斯定律應用利用平衡移動原理解釋實際工業(yè)條件選擇根據(jù)化學方程式計算(2016年10月，30)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。（1）已知：900K時，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反應自發(fā)。①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由______________________________________。②900K時，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05~4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)＝NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)

△Hl=－102kJ·mol—13Cl2(g)+6NaOH(aq)＝5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)

△H2=－422kJ·mol—1①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式

。②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0mol·L－1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為ctmol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式；c(Cl－)=_____________mol·L－1(用c0、ct表示)。③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：I2ClO－

＝ClO2－+Cl－IIClO2－+ClO－

＝ClO3－+Cl－常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：________________________________________________。（3）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學方程式________________________________________。自發(fā)反應條件與平衡移動有關的α-p圖蓋斯定律應用根據(jù)化學方程式計算對連續(xù)反應從微觀本質(zhì)角度解釋反應速率快慢電解原理（2017年4月，30）以氧化鋁為原料，通過炭熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：（1）已知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝+3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_________。該反應自發(fā)進行的條件

。(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5蓋斯定律應用自發(fā)反應條件競爭反應的選擇性分析①下列說法不正確的是

。A．ΔH

4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是

。①讀圖能力②反應條件選擇及平衡移動平衡常數(shù)計算與速率變化、平衡移動有關的n-t圖電解原理（2017年11月，30）(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：(1)有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。A．高溫高壓B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是

。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關系，如下圖所示。①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是

。③在下圖中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。(二)科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：

和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。與平衡移動有關反應條件選擇利用速率、平衡移動原理解釋反應條件根據(jù)化學方程式計算對連續(xù)反應從微觀本質(zhì)角度解釋反應速率快慢電解原理（2017五校聯(lián)考）2016杭州G20峰會期間，中美兩國共同交存參加《巴黎協(xié)定》法律文書，展示了應對全球性問題的雄心和決心。其中燃煤、汽車、工業(yè)尾氣排放等途徑產(chǎn)生的CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。請根據(jù)題目提供信息回答相關問題。Ⅱ．已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1<0反應②：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2>0反應③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3<0(3)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說法正確的是

。A．在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)比催化劑乙時大B．反應在N點達到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動C．M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應D．M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了催化劑乙曲線都未達到平衡狀態(tài)判斷是否達到化學平衡狀態(tài)（2017年4月，30）以氧化鋁為原料，通過炭熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：（(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列說法不正確的是

。A．ΔH

4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率未平衡平衡轉(zhuǎn)化率和轉(zhuǎn)化率

受動力材料設備影響，目前我國合成氨廠一般采用20MPa—50MPa。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=－92.4kJ·mol-1工業(yè)上對壓強的控制（2015）28（15分）.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實______。②控制反應溫度為600℃的理由是____________。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)常壓（2016浙江理綜28）催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2C．降低反應溫度D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是

。競爭反應產(chǎn)率此消彼長表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。CD改變競爭反應選擇性：溫度催化劑反應物比例【2016新課標2卷】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是___________________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。競爭反應控制反應物的用量該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低（2017年4月，30）以氧化鋁為原料，通過炭熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列說法不正確的是

。A．ΔH

4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率競爭反應的選擇性分析(2016年10月，30)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)＝NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)

△Hl=－102kJ·mol—13Cl2(g)+6NaOH(aq)＝5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)

△H2=－422kJ·mol—1③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：I2ClO－

＝ClO2－+Cl－IIClO2－+ClO－

＝ClO3－+Cl－常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：________________________________________________。對連續(xù)反應從微觀本質(zhì)角度解釋反應速率快慢連續(xù)反應總反應的快慢由反應速率慢的決定連續(xù)反應（2017.9寧波十校聯(lián)考）尿素（NH2CONH2）是目前含氮量最高的氮肥。國內(nèi)外主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下二個反應進行：反應1：2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1＝-117.2kJ·molˉ1反應2：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)ΔH2＝+21.7kJ·molˉ1（2）②恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應合成尿素，第10min達到平衡。若相同條件下反應1的速率要快于反應2，請在圖中畫出0～15min內(nèi)，

NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線。連續(xù)反應中間產(chǎn)物的量取決于兩個反應的相對快慢反應1的速率快于反應2（2017年11月，30）(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關系，如下圖所示。①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是

。③在下圖中繪制“C10H18→C0H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。連續(xù)反應中間產(chǎn)物的量取決于兩個反應的相對快慢反應1的速率慢于反應2專題知識條目必考要求加試要求化學反應與能量變化1．化學反應中的熱效應(1)反應熱(2)焓變的含義(3)焓變與鍵能的關系(4)中和熱的測定(5)標準燃燒熱的概念(6)熱值的概念(7)蓋斯定律及其簡單計算AACBAAB2．化學能與電能的轉(zhuǎn)化(1)原電池的構造與工作原理，鹽橋的作用(2)判斷與設計簡單的原電池(3)原電池的電極反應式及電池反應方程式(4)原電池的正、負極和電子流向的判斷(5)電解池的構造與工作原理(6)電解池的電極反應式與電解反應方程式(7)金屬冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍在生產(chǎn)生活中的應用(8)銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理與應用價值BCBCBBBB3．金屬的腐蝕與防護(1)金屬腐蝕的危害(2)金屬發(fā)生電化學腐蝕的基本原理(3)金屬的防護ACB專題知識條目必考要求加試要求化學反應速率和化學平衡4．化學反應速率(1)活化分子、活化能、有效碰撞的概念(2)碰撞理論(3)實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理ABC5．化學反應的方向和限度(1)自發(fā)反應的概念(2)熵變的概念(3)用熵變、焓變判斷化學反應的方向(4)化學平衡常數(shù)(5)反應物的轉(zhuǎn)化率(6)化學平衡常數(shù)與反應限度、轉(zhuǎn)化率的關系AACBBC6．化學平衡的移動(1)化學平衡移動的概念(2)影響化學平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷(3)用化學平衡移動原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件ABC溶液中的離子反應7．弱電解質(zhì)的電離平衡(I)幾種典型的弱電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡(3)弱電解質(zhì)的電離方程式(