化學高考復習之實驗專題復習

——化學產(chǎn)品的制備

化學高考復習之實驗專題復習單晶硅[Cu(NH3)4]SO4·H2O二苯基乙二酮年份題號題型分值考查內(nèi)容主要考點200928實驗15單晶硅的制備原料處理、物質(zhì)分離、產(chǎn)品提純201027實驗15[Cu(NH3)4]SO4·H2O的制備物質(zhì)分離、產(chǎn)品提純201128無機15二苯基乙二酮的制備原料處理、物質(zhì)分離、產(chǎn)品提純浙江近三年高考中的實驗題一、原料處理（實驗化學P89）硫酸亞鐵銨制備：制取硫酸亞鐵銨的第一步是把廢鐵屑放在_________溶液浸泡數(shù)分鐘？Na2CO3海帶海帶灰（實驗化學P3）海帶中提取碘：高溫灼燒基礎知識（化學1P63）工業(yè)制鋁：工業(yè)上冶煉鋁要在氧化鋁中加入________________。冰晶石（Na3AlF6）（化學技術P22）工業(yè)合成氨：合成氨工業(yè)中原料氣由體積比約為______的N2和H2組成，1:3加壓預熱基礎知識一、原料處理

把原料氣_____、______后送到合成塔進行反應。①實驗室用啟普發(fā)生器制備CO2氣體為了加快反應速率，可將大理石磨成粉末④有機合成常用的鈀（Pd）/C催化劑長期使用會含有機物，欲除去Pd表面的有機物和C可以通過灼燒②在硫酸的生產(chǎn)中通入過量氧氣（體積分數(shù)約是SO2的1.5倍），主要目的是為了提高SO2的利用率

1、判斷下列說法是否正確③為了快速得到2Na2CO3·3H2O2

（2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)），可以將溶液加熱至沸騰鞏固練習××√√（2012溫州一模改編）實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)PCl3。裝置圖如下。已知PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3Cl2通入儀器甲之前要_______?（填操作名稱）知識應用干燥目的是___________防止PCl3水解CuSO4(含F(xiàn)e3+)Cu2+Fe(OH)3（化學反應原理P92）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子：Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3操作二、物質(zhì)分離一、原料處理基礎知識過濾CCl4或苯等有機溶劑萃取、分液（實驗化學P3）海帶中提取碘：

操作試劑含碘有機溶劑含碘水溶液二、物質(zhì)分離一、原料處理基礎知識（實驗化學P13）制備硝酸鉀晶體：將NaNO3和KCl混合溶液_________，有NaCl晶體析出，然后__________，即可分離出NaCl晶體。趁熱過濾冷卻至室溫蒸發(fā)濃縮二、物質(zhì)分離一、原料處理基礎知識

將濾液__________,可使KNO3晶體析出。鞏固練習2、①菠菜葉綠體中色素的分離②NaCl和I2混合固體③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④硫酸鋇固體中混有NaCl，以上分離正確方法依次是（）A．升華、萃取分液、溶解過濾、紙層析法 B．萃取分液、溶解過濾、紙層析法、升華C．紙層析法、升華、萃取分液、溶解過濾 D．升華、溶解過濾、紙層析法、萃取分液C（2012溫州一模改編）實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)PCl3。裝置圖如下。已知PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3知識應用裝置乙中放冷水的作用是___________________________降溫使PCl3等冷凝與Cl2分離（實驗化學P89）硫酸亞鐵銨制備：硫酸亞鐵銨晶體析出后抽濾，并用少量______洗去晶體表面附著的水分（實驗化學P13）硝酸鉀制備：經(jīng)減壓過濾分離出的硝酸鉀粗產(chǎn)品可用________方法加以提純。酒精重結晶一、原料處理二、物質(zhì)分離三、產(chǎn)品提純基礎知識蒸餾含碘有機溶劑操作碘單質(zhì)（實驗化學P3）海帶中提取碘：一、原料處理二、物質(zhì)分離三、產(chǎn)品提純基礎知識一、原料處理二、物質(zhì)分離三、產(chǎn)品提純基礎知識(化學1P71):要達到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅（99.95%～99.98%）的要求，必須要對高溫冶煉得到的銅進行__________。電解精煉3.下列說法錯誤的是（）A.除去乙醇中的水分常加入生石灰,然后蒸餾得到無水乙醇。B.為了得到純凈的Cl2，將Cl2分別通入飽和食鹽水和濃硫酸。C.用銅、硝酸、硫酸制CuSO4·5H2O晶體常存在Cu(NO3)2雜質(zhì)，欲使該產(chǎn)品更純可進行重結晶D.阿司匹林晶體析出后抽濾,用乙醇洗滌1～2次。鞏固練習D（2012溫州一模改編）實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)PCl3。裝置圖如下。已知PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3知識應用粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷后加熱除去PCl5后，通過_______（填操作名稱），即可得到純凈的PCl3蒸餾懸濁液B溶液ACuONH3·H2ONH3·H2OH2SO4溶液C產(chǎn)物晶體設計用廢銅屑（含油污）制[Cu(NH3)4]SO4·H2O已知：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O廢銅屑Na2CO3溶液烘干固體空氣灼燒知識提升NH3·H2O懸濁液BNH3·H2O溶液ACuOH2SO4溶液C方案１

方案２產(chǎn)物晶體(2010浙江）已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)冷卻結晶抽濾洗滌干燥。該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含Cu(OH)2雜質(zhì)，原因是什么

加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu(NH3)4]2+

Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+

發(fā)生水解。

[Cu(NH3)4]SO4·H2ONH3·H2O懸濁液BNH3·H2O溶液ACuOH2SO4溶液C方案１

方案２產(chǎn)物晶體信息提示:[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：方案2的實驗步驟為：向溶液C中加入適量

，抽濾，洗滌，干燥下列選項中，最適合作為洗滌步驟的洗滌液是

。A.蒸餾水B.乙醇和水的混合液C.飽和硫酸鈉溶液乙醇

B

(2010浙江）1.(2011浙江改編)二苯基乙二酮可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。該實驗中對原料進行加熱攪拌的作用是___________________課堂練習加快反應速率二苯基乙二酮溶解度隨溫度變化較大，在重結晶過程中加熱溶解至飽和后進行的操作是__________________________趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥

1.(2011浙江改編)二苯基乙二酮可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液 D．濾液D1.(2011浙江改編)二苯基乙二酮可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。堿浸蛇紋石浸渣過濾1濾液沉淀池過濾2靜置產(chǎn)品NaOH溶液濾渣鹽酸2.（2012江蘇一模改編）可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO10）(OH)3]來制取H2SiO3

，其主要步驟如下：

堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①

；②

（任舉兩種）。適當升高溫度；連續(xù)攪拌；適當增大NaOH濃度；粉碎固體；適當延長停留時間堿浸蛇紋石浸渣過濾1濾液沉淀池過濾2靜置產(chǎn)品NaOH溶液濾渣鹽酸2.（2012江蘇一模改編）可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO10）(OH)3]來制取H2SiO3

，其主要步驟如下：

Na2SiO3溶液濾液1的主要成分是__________，沉淀池中加鹽酸的作用________________把Na2SiO3轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀堿浸蛇紋石浸渣過濾1濾液沉淀池過濾2靜置產(chǎn)品NaOH溶液濾渣鹽酸請完成空白處操作名稱如何判斷已洗滌干凈？2.（2012江蘇一模改編）可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO10）(OH)3]來制取H2SiO3

，其主要步驟如下：

洗滌、干燥化學工藝流程式實驗例1：美國科學家理查德-?？撕腿毡究茖W家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀（Pd）/活性炭催化劑長期使用會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：（含Pd、活性炭、

Fe、有機物）（4）700℃焙燒1的目的是:____________________除去活性炭及有機物

———————————PdCl2（含Pd、活性炭、

Fe、有機物）———（2）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵的存在形式是____________（寫化學式）。Fe(OH)3

含F(xiàn)e3+[Pd(NH3)4]2+PdCl2（含Pd、活性炭、

Fe、有機物）—————————————————含F(xiàn)e3+（4）550℃焙燒2的目的是：_____________________脫氨[將Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2][Pd(NH3)4]2+PdCl2Pd(NH3)2Cl2例2：鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為

。例2：鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為

。________Ba(FeO2)2＋8HNO3

＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2OBa2+、Fe3+、H+、NO3-+2+3例2：鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。

防止反應速度過快

濃HNO3易揮發(fā)、易分解

Ba2+、Fe3+、H+、NO3-例2：鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（3）該廠結合本廠實際，選用的X為__________

（填化學式）中和Ⅰ使溶液中

（填離子符號）的濃度減少

Ba2+、Fe3+、H+、NO3-例2：鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（3）該廠結合本廠實際，選用的X為__________

（填化學式）中和Ⅰ使溶液中

（填離子符號）的濃度減少

BaCO3

Ba2+、NO3-、Fe(OH)3Fe3+、H+Ba2+、H+、NO3-、Fe(OH)3Ba2+、Fe3+、H+、NO3-PH=1例2：鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（4）上述流程中洗滌的目的是

。

少量Ba2+減少廢渣中可溶鋇鹽對環(huán)境的污染（凡合理答案均可）

（5）如何判斷已洗滌干凈Ba2+、Fe3+、H+、NO3-Ba2+、H+、NO3-、Fe(OH)3Ba2+、NO3-、Fe(OH)3常見文字敘述套路：1、檢驗物質(zhì)是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液，滴加……，現(xiàn)象……，結論……3、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。4、沉淀完全判斷：靜置，取上層清液，加入試劑，出現(xiàn)現(xiàn)象2、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。1.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應I前需在FeSO4溶液中加入_____

_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2BNH4+、H+、SO42-1.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是

。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）

NH4+、H+、SO42-1.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。降低K2SO4

的溶解度，有利于K2SO4

析出

NH4+、H+、SO42-1.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為

。2SO42--2e-==S2O82-NH4+、H+、SO42-2.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3CaCO3、Fe2O3Ca2+、Fe3+、NO3-、H+（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是

。硫酸鈣微溶于水

Fe(OH)32.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3CaCO3、Fe2O3Ca2+、Fe3+、NO3-、H+（2）操作Ⅱ的目的是

，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是

。除去溶液中Fe3+

氨水Ca2+、NO3-、NH4+NH4+、NO3-Fe(OH)3濾液B2.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3CaCO3、Fe2O3Ca2+、Fe3+、NO3-、H+Ca2+、NO3-、NH4+NH4+、NO3-2.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3CaCO3、Fe2O3Ca2+、Fe3+、NO3-、H+Ca2+、NO3-、NH4+NH4+、NO3-（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，若溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+

2.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3CaCO3、Fe2O3Ca2+、Fe3+、NO3-、H+Ca2+、NO3-、NH4+NH4+、NO3-（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：寫出濾液B的一種用途：

。Ca2++CO32-=CaCO3↓

作化肥（合理即給分）1、明確目的（制什么物質(zhì)）,獲取信息,考核性質(zhì)（原料和產(chǎn)品）。工藝流程、化學實驗題出題意圖：2、尋找反應物和產(chǎn)物，能寫出化學、離子、電化學反應方程式。4、注意外界條件對工藝流程的影響（化學反應原理中的速率，平衡移動等。）3、熟悉課本中常見的實驗操作（除雜、分離、提純產(chǎn)品），常見操作的文字敘述套路。獲取信息，加工信息的能力化學基礎知識實驗操作技能化學基本原理3、(2011上海卷27)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，欲使該產(chǎn)品更純進行的操作是

。溶液呈藍色

有紅棕色氣體產(chǎn)生

Cu(NO3)2

重結晶

我們在高中教材中涉及到的化學工業(yè)：1、候氏制堿法(NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)

2、氯堿工業(yè)（海洋工業(yè)）3、硅酸鹽工業(yè)4、工業(yè)制硫酸5、工業(yè)制硝酸6、合成氨工業(yè)（化學平衡與速率）

7、金屬的冶煉：Na、Mg、Al、Fe、Cu等化學工藝生產(chǎn)主要解決的矛盾，歸納起來主要有六個問題：①生產(chǎn)原理②提純產(chǎn)品③提高產(chǎn)率④減少污染⑤原料的來源和成本⑥生產(chǎn)設備化學工藝流程原理閱讀化學工藝流程信息實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3閱讀化學工藝流程信息實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3閱讀化學工藝流程信息實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3

CaCO3、Fe2O3閱讀化學工藝流程信息實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸

A(NH4)2CO3Fe(OH)3

濾液B大理石

溶解

操作Ⅱ

過濾

沉淀反應過濾

CaCO3

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是

。（2）操作Ⅱ的目的是

，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是

。硫酸鈣微溶于水

除去溶液中Fe3+

氨水1.原料處理階段的常見考點：①加快反應速率②溶解浸出③灼燒、煅燒④反應條件控制化學工藝流程常見考點歸納2.分離提純階段的常見考點：①調(diào)pH值除雜②試劑除雜③加熱④降溫⑤萃取化學工藝流程常見考點歸納3.獲得產(chǎn)品階段的常見考點：①洗滌（冰水熱水）②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶④蒸發(fā)結晶、趁熱過濾⑤重結晶化學工藝流程常見考點歸納4.其他常見考點：①方程式②實驗儀器③計算④信息點化學工藝流程常見考點歸納(1)圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式是_________。(1)圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式是_________。____________________CH4＋H2O(g)CO＋3H2

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在

。高于36℃省區(qū)題號題型分值考查內(nèi)容相關考點浙江27實驗15二苯基乙二酮制備常見儀器、常見操作江蘇19實驗15高氯酸銨制備常見操作、計算、圖表分析北京26無機14氯堿工業(yè)粗鹽精制、電解原理、計算上海27實驗16CuSO4·5H2O制備常見操作、物質(zhì)化學性質(zhì)的應用、物質(zhì)的除雜、離子方程式的書寫等2011年高考中的化工產(chǎn)品制備（2011浙江）某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

已知模擬海水中含各離子濃度如下：離子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-

濃度（mol/L）0.4390.0500.0110.5600.001Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6對模擬海水加1.0mol/LNaOH溶液進行處理的目的是什么？某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

為了實現(xiàn)原料的有效利用，該實驗步驟①應該采取什么措施？為什么？已知：主反應2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反應2H2O2=2H2O+O2↑50℃時2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解NaClO3H2O稀H2SO4溶解溶解ClO2發(fā)生器吸收過濾濾液NaClO2·3H