初中化學-酸及其性質(zhì)教學課件設(shè)計

化學九年級下冊第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)活動一：探究濃酸的性質(zhì)觀察濃鹽酸濃硫酸的試劑瓶，完成下列表格濃酸名稱顏色氣味

狀態(tài)打開瓶塞時現(xiàn)象濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸的性質(zhì)：濃鹽酸具有刺激性氣味。濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣濃硫酸的性質(zhì)：濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。在托盤天平左右兩端各放置一個質(zhì)量相等的小燒杯，分別向兩個燒杯中加入等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間以后，天平的指針有無變化？【拓展】濃硫酸的性質(zhì)：濃硫酸具有強烈的腐蝕性濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：立即用大量水沖洗→涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋：操作要點：酸入水、沿器壁、慢攪拌A組：向2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸------稀鹽酸------紫色石蕊試液無色酚酞稀硫酸------稀硫酸------紫色石蕊試液無色酚酞B組：向2支試管中分別加入少量稀硫酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞，觀察現(xiàn)象?；顒佣核岬幕瘜W性質(zhì)【實驗探究】酸與哪些物質(zhì)發(fā)生反應金屬

現(xiàn)象紫色石蕊試液無色酚酞【實驗探究】：酸的化學性質(zhì)

A組（稀鹽酸）B組（稀硫酸）

現(xiàn)象紫色石蕊試液無色酚酞無現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅色無現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅色酸能使紫色石蕊試液變紅色【探究二】：酸與哪些物質(zhì)發(fā)生反應A組：向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、AgNO3溶液、BaCl2溶液的試管中加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。Mg條AgNO3溶液------BaCl2溶液------碳酸鈉粉末生銹鐵釘Mg條AgNO3溶液------BaCl2溶液------碳酸鈉粉末生銹鐵釘B組：向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、AgNO3溶液、BaCl2溶液的試管中加入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。金屬

現(xiàn)象化學方程式鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘AgNO3溶液BaCl2溶液金屬

現(xiàn)象化學方程式鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘AgNO3溶液BaCl2溶液【實驗探究】：酸的化學性質(zhì)

A組（稀鹽酸）B組（稀硫酸）為什么酸具有相似的化學性質(zhì)？因為酸溶液中都含有

，所以酸具有相似的化學性質(zhì)，稱為酸的通性。H+想一想1、酸與指示劑反應2、酸+活潑金屬-----鹽+H2↑3、酸+金屬氧化物-----鹽+H2O4、酸+某些鹽----新酸+新鹽酸的通性活動三：復分解反應Fe2O3+6HCl

＝Na2CO3+2HCl＝AgNO3+HCl＝

2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4＝

BaSO4↓+2HCl兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，這類反應叫做復分解反應。鹽鐵制品電鍍前放在鹽酸池中

用醋酸浸泡除去水壺中的水垢水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹（主要成分Fe2O3）實驗室制取氫氣稀硫酸鋅粒酸的用途通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？暢所欲言稀鹽酸的化學性質(zhì)：Mg+H2SO4

＝Fe2O3+3H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝BaCl2+H2SO4＝

MgSO4+H2↑Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HClMg+2HCl＝Fe2O3+6HCl

＝Na2CO3+2HCl＝AgNO3+H