初中化學-金屬的化學性質(zhì)教學設計學情分析教材分析課后反思

第3頁共5頁金屬的化學性質(zhì)教學目標：1、知識目標1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3、情感與價值觀激發(fā)學習化學的興趣培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：對金屬活動性順序的初步探究教學方法：實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2====2CuO3、金在高溫時也不能與氧氣反應結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應〔活動與探究〕金屬與酸反應反應的化學方程式反應的化學方程式現(xiàn)象金屬無明顯現(xiàn)象銅Fe+2HCl====FeCl2+H2有少量氣泡產(chǎn)生鐵Zn+2HCl====ZnCl2+H2有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈鋅Mg+2HCl====MgCl2+H2有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應劇烈金屬溶解，反應劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來實驗現(xiàn)象化學方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象無思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.三、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱思考：你能看出以下反應有何特點？Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：置換反應A+BC==B+AC反應類型的比較化合反應A+B+……==AB……分解反應AB……==A+B+……置換反應A+BC==AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？回答：不是，例如：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2練習：1、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag作業(yè)：新學案板書設計：第八單元課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應：（方程式略）

小結(jié)：金屬在空氣中越易反應，反應速度越快，說明它越易失電子，金屬活動性越強。金屬活動性由強到弱的順序：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Au

2、金屬與酸的反應：：（方程式略）

結(jié)論：(1)金屬活動性由強到弱的順序：Mg、Zn、Fe、Cu

(2)四個反應中，相同點是：反應物和生成物均為兩種物質(zhì)，且都是各有一種單質(zhì)和一種化合物學情分析《孫子兵法》有云：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。在講授新課之前，教師要充分了解學生所掌握的知識和技能，并在此基礎之上，對課程進行設計：我所教的學生是本校初三年級中相對知識面較廣，各方面能力比較強，而本課題中金屬的每一點化學性質(zhì)在前面的學習中均已有所了解，特別是金屬與氧氣的反應，學生了解的較多，因此本節(jié)課主要采用實驗探究法和討論為主線，輔以對比歸納的方法進行教學，由于各班都配有多媒體的教學設備，因而采用多媒體進行輔助教學。實驗技能方面：通過上學期的學習，學生已經(jīng)熟練掌握一些實驗儀器的操作，具備良好的實驗素質(zhì)，同時也具有一定的探索和歸納總結(jié)的能力，為本節(jié)課打下了良好的實驗基礎。

理論知識方面：學生已經(jīng)掌握了氧氣、氫氣的化學性質(zhì)，以及元素方面的一些基本知識，并學習了物質(zhì)的分類和化學方程式的書寫，為本節(jié)課打下了理論知識基礎。金屬的化學性質(zhì)【學習目標】1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2．初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應；3．通過活動與探究，培養(yǎng)細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神；4、進一步培養(yǎng)化學學科精神，把化學與生活進一步聯(lián)系。【課堂導學】[金屬的化學性質(zhì)一：金屬+O2金屬氧化物]自學指導一：閱讀課本（5min）反應現(xiàn)象化學方程式鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅在酒精燈上加熱鎂和鋁在常溫下就能與反應，鐵和銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在能與氧氣反應，金即使在高溫時也不與氧氣反應。分析：1、金屬與氧氣反應生成（填物質(zhì)類別），屬于反應。2、金屬與氧氣反應的劇烈程度，難易。（填“相同”或“不同”）活潑程度（活動性）比較：鐵、銅、鋁、鎂、金五種金屬>><反思>我們家使用的鋁制品抗腐蝕性能很好，為什么？能否用鋼刷洗刷鋁制品？鋁與氧氣反應的化學方程式：Al+O2=Al2O3[金屬的化學性質(zhì)二：金屬+酸金屬化合物+H2]探究實驗1（8min）根據(jù)實驗材料：A組：在4支試管里分別放入打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，依次向試管中倒入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B組：在4支試管里分別放入打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，依次向試管中倒入等量的稀硫酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。注意：傾倒鹽酸或稀硫酸分別進行，同組實驗對比劇烈程度。金屬鹽酸稀硫酸反應現(xiàn)象反應速度反應現(xiàn)象反應速度Mg

Zn

Fe

Cu

實驗結(jié)論：1、金屬與酸反應的劇烈程度。（填“相同”或“不同”）2、四種金屬Mg、Zn、Fe、Cu金屬活動性強弱比較：＞＞＞試一試：（3min）根據(jù)提示寫出Mg、Zn、Fe、Cu分別與鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）反應的化學方程式，并分析反應物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）金屬鹽酸稀硫酸產(chǎn)物化學方程式產(chǎn)物化學方程式Mg氯化鎂氫氣

硫酸鎂氫氣

Zn氯化鋅氫氣

硫酸鋅氫氣

Fe氯化亞鐵氫氣

硫酸亞鐵氫氣

分析：金屬與酸反應生成（填物質(zhì)類別）和（填物質(zhì)名稱）。[置換反應]分析物質(zhì)類別：由與反應，生成和的反應，叫做置換反應。是基本反應類型之一。【學以致用】（3min）你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？【盤點收獲】（2min）【當堂檢測】（8min）1.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是2.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應制得的是()A．FeSO4B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl23.《齊魯晚報》一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。其回收的原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2這個反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應4.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的是（）A.鎂與稀硫酸B鋅與硫酸銅C鋁與硝酸銀D汞與氯化銅5.請寫出下列化學方程式常溫下鋁與氧氣的反應：鐵與稀鹽酸的反應：鎂與稀硫酸的反應：鋁與硫酸銅的反應：效果分析由奧運火炬引入課題，語言精彩干練，在課堂中通過學生實驗，充分發(fā)揮學生自身的潛能，對實驗進行探究、分析、交流，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。整個教學設計思路清晰，層層進入，學生在老師的引導下，自主探究，歸納出金屬的化學性質(zhì)和幾種金屬的活動性順序。金屬的化學性質(zhì)是新課標教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學生已經(jīng)學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對金屬的性質(zhì)有所了解，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。我認為，在本課的教學過程中，達到了原先預設的各項目標。教材分析教材的地位及其作用：《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序表及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。體現(xiàn)了“化學理論來源于化學實踐，反過來又指導服務于裎”。教材注意從學生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用探究對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及某些金屬化合物溶液、酸等反應的不同來理解和探究金屬活動性順序表，為學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。金屬的化學性質(zhì)教學反思一、教材處理：“顧后”與“瞻前”由于我市現(xiàn)用化學教材為人教版新課程。“金屬的化學性質(zhì)”、“置換反應”是“金屬的活動性順序及運用”這三部分內(nèi)容都編寫在下冊課本第八單元課題2《金屬的化學性質(zhì)》中。閱讀教材，然后分析處理教材。通過“顧后”、“瞻前”等方法確定好教學內(nèi)容的“序”。（一）“顧后”處理所謂“顧后”，就是在處理某一部分教材時，不僅要著眼于該部分內(nèi)容，而且要放眼于教材后面的乃至高中教材中的內(nèi)容，以便為現(xiàn)學內(nèi)容找到遷移的落腳點、鞏固的深化點，為后面內(nèi)容的學習掃清障礙、埋下伏筆。１．疑點適當后置。初中化學教學是化學教育的啟蒙階段，初三學生的抽象思維能力又相對較弱，因此有些問題難以一下子說清道明。對于其中某些疑難點的突破可暫時擱一擱，待時機成熟再加以解決。如“金屬活動性順序”概念中“活動性”的理解與運用在學習時不妨放一放，待“金屬的化學性質(zhì)”實驗探究之后，再對“金屬活動性”加以理解深化，并為學習本單元的第三課題《金屬資源的利用和保護》中金屬的腐蝕和防護，埋下知識鋪墊。２．方法及時介紹。及時介紹研究問題獲取知識的方法，能給學生的后續(xù)學習帶來裨益。當學生第一次上化學課，接觸到化學實驗時，教師就會把實驗觀察的方法介紹給學生：首先觀察反應物的色態(tài)；然后觀察反應過程中的現(xiàn)象；最后觀察生成物的色態(tài)。這不僅能幫助學生解決眼前的“看什么，怎么看？”的問題，而且對學生良好的觀察實驗習慣的養(yǎng)成也極為有利。當學生第一次動手完成實驗時，教師就會把基本操作技能規(guī)范的傳授給學生，這又不僅能幫助學生解決“做什么，怎么做？”的問題，而且對學生獨立實驗設計和操作解決問題有益。（二）“瞻前”處理瞻前，是指處理某一部分教材時，除了要著眼于該部分教材，放眼于后面的教材外，還要回過頭去看看前面的教材，理解已教過的內(nèi)容，達到解釋前疑深化知識的目的。翻閱人教版上冊教材會發(fā)現(xiàn)已有幾處涉及金屬化學性質(zhì)的內(nèi)容：如P30鋁箔的燃燒；P38鐵絲在空氣中和在氧氣中反應的現(xiàn)象對比；P91鎂帶的燃燒；P63拓展性課題氫氣的學習，了解用部分金屬與酸反應可以制取氫氣；P88鐵釘與硫酸銅溶液的反應。通過對這些知識的預復習，進行恰當?shù)摹罢扒啊碧帲保屢尚浴罢扒啊?。教材中的化學知識有一定的邏輯順序，這是處理教材時進行釋疑性“瞻前”的根本保證。如學習金屬化學性質(zhì)時，為什么不是所有的金屬都能與鹽酸、硫酸等反應產(chǎn)生氫氣呢？釋疑性“瞻前”，常常能讓學生茅塞頓開，給學生帶來溢于言表的心理愉悅。２．辨析性“瞻前”。辨析性“瞻前”是一種集可能性、必要性于一體的處理教材的方法。如學習過鋁、鐵、鎂等金屬能與氧氣反應，為何不同金屬反映時的劇烈程度不同，并且相同金屬在空氣和氧氣不同條件下反應也有所不同呢？３．串聯(lián)性“瞻前”。通過溫故而知新，大膽猜想與假設，通過科學探究歸納總結(jié)金屬的化學性質(zhì)，并分析判斷金屬活動性的方法。串聯(lián)性“瞻前”處理得好，能給學生創(chuàng)造出一種“山越攀越高，路越走越險”的良好向上的心境，使學生懂得“學海無涯”的道理，為他們增添學好化學的動力。４．并網(wǎng)性“瞻前”。教材中分散著許多化學知識點，教學過程中，教者要注意將這些“散兵游勇”及時歸類，形成網(wǎng)絡。如將整理金屬的化學性質(zhì)，理解金屬的活動性，判斷金屬活動性的方法，排列金屬活動性的強弱順序，運用金屬活動性順序解決問題等一系列的知識點并網(wǎng)。實踐證明，這種處理教材方式對提高學生的統(tǒng)攝思維能力，培養(yǎng)學生良好的思維品質(zhì)是十分有利的。總之，“顧后”與“瞻前”是對義務教材進行處理的兩種方法。處理教材時，教者既要能“顧后”，又要能“瞻前”，這樣才能更好地把握教材的編排體系，遵循學生認識規(guī)律、提高課堂教學的效率。