2024學(xué)年山西省新絳汾河中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024學(xué)年山西省新絳汾河中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鉀2、鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺是一種非金屬性很強(qiáng)的元素 D．鍺酸(H4GeO4)是易溶于水的強(qiáng)酸3、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．NH4Cl4、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（)A．溶液中陰離子數(shù) B．溶液中Na+的離子數(shù)C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)5、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：，增大壓強(qiáng)反應(yīng)發(fā)生的變化是A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)6、下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：7、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）8、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]9、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連B．電解使右側(cè)溶液的pH減小C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。10、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ11、下列電離方程式正確的是()A．B．C．D．12、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇13、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水C．與溴水反應(yīng)使之褪色 D．與水反應(yīng)生成乙醇14、下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導(dǎo)纖維15、能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是()A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣16、下列變化過程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升華 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化鈉溶于水中 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。18、某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________19、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時(shí)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。A中的試劑是___。在實(shí)驗(yàn)過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到20g三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。請(qǐng)指出本套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是：___。20、下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡(jiǎn)述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。②隨溫度降低，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時(shí)，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑d．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3時(shí)，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________；③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、B4、A5、A6、D7、B8、A9、C10、B11、D12、A13、B14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、KFHBr18、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排放廢水于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若無血紅色出現(xiàn)，則不含F(xiàn)e3+19、0.04濃H2SO4＜冷卻SO3以得到晶體50%缺少尾氣吸收裝置20、氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣飽和食鹽水打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾，打開B夾乙①