2022-2023學(xué)年安徽省池州市桐梓山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省池州市桐梓山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)實驗敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時，除使用量簡外還需用到容量瓶C．在鈉跟水反應(yīng)的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液參考答案：A2.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時的pH值，然后靈活運用即可3.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點評】本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進(jìn)行的計算．4.下列有關(guān)說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D．錫青銅表面生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物的過程屬電化學(xué)腐蝕但不是化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略6.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是短周期中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

(

)A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（

）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：1參考答案：C解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na．A．W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤，故選：C．8.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:

C.葡萄糖的實驗式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略10.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部參考答案：B【詳解】①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。11.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略12.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．

參考答案：D略13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

(

)A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略14.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O22.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：【知識點】鈉及化合物的性質(zhì)

化學(xué)計算C1【答案解析】A

解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,2.016LO2的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氣體物質(zhì)的量減小△n

2

2

1

x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol，

（1）若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO20.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4

1

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol

所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)

（2）若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol0.04mol

0.01mol

則第一份生成O20.01mol，所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09mol．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol

所以消耗的HCl為

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，難點是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分別分析計算。15.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中全部表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）實驗室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL。

上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）

（3）將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為

。參考答案：答案：（8分）（1）CO32-+2H+====CO2+H2O

（2）

0.8mol.L-1

1.0mol.L-1

（3）

0<V<8.96n

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共8分）（1）2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請寫以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請寫出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH請寫出該電池在充電時陰極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

H=-1294.8kJ/mol

(2)C2H2+14OH—-10e-=2CO32-+8H2O

(3)Ag++e-=Ag

(4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-略18.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

．（2）已知：①E﹣E→2E△H=+akJ?mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣bkJ?mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣ckJ?mol﹣1；寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式

．參考答案：（1）離子鍵、極性鍵（或共價鍵）；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1；（3）①0.125mol?L﹣1?min﹣1；②4L2/mol2；③ABD；④（4）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；熱化學(xué)方程式；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計算．.專題：基本概念與基本理論；元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D是同周期中金屬性最強的元素，處于ⅠA，結(jié)合原子序數(shù)可知，D處于第三周期，故D為Na；E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，可推知E為Cl，據(jù)此解答．（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵；（2）根據(jù)蓋斯定律計算；（3）①根據(jù)v=計算；②根據(jù)平衡常數(shù)公式計算；③根據(jù)等效平衡分析；④根已知條件求出甲醇在5min和8min時的物質(zhì)的量濃度，然后再作圖即可；（4）根據(jù)電極上得失電子書寫電極反應(yīng)式．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D是同周期中金屬性最強的元素，處于ⅠA，結(jié)合原子序數(shù)可知，D處于第三周期，故D為Na；E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，可推知E為Cl，（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H原子核O原子之間存在極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性鍵（或共價鍵）；（2）①E﹣E→2E△H=+akJ?mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣bkJ?mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣ckJ?mol﹣1；將方程式①+②﹣2③得H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1，故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1；（3）①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，生成0.5molX需要n（A2）=2n（X）=1mol，則=0.125mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.125mol?L﹣1?min﹣1；②平衡時c（X）==0.25mol/L，c（A2）==0.5mol/L，c（BC）==0.25mol/L，則平衡常數(shù)K==4L2/mol2，故答案為：4L2/mol2；③甲容器反應(yīng)物投入2molH2、1molCO與乙容器反應(yīng)物投入2molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量n2=0.5mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于2molH2、1molCO完全轉(zhuǎn)化成2molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于akJ；甲容器反應(yīng)物投入量2molH2、1molCO與丙容器反應(yīng)物投入量4molH2、2molCO，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向逆向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些，因此α1+α2=1、Q1+Q2=a；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜1.0mol、Q3＞2Q1，故答案為：ABD；④將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時，

2H2（g）+CO（g）?CH4O（g）初始量：2

1

0變化量：1.5

0.75

0.75平衡量：0.5

0.25

0.75所以達(dá)到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L，在第5min時，由于體積減半，所以甲醇的濃度應(yīng)該加倍，即為0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5﹣8min內(nèi)，甲醇的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L，如圖所示：故答案為：；（4）碳酸鹽燃料電池正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案為：O2+4e﹣+2CO2