江蘇省南京市麒麟職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省南京市麒麟職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故C錯(cuò)誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選C。2.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是（）A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C解析：A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，與氫氧根反應(yīng)的只有鋁離子，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3溶于氫離子后鐵離子還會(huì)與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶于水，所以先生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；D、NaOH溶液過量，缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C5.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是 A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略6.下列說法正確的是(

)A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小C．反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小參考答案：D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，溫度不變，Kw不變，醋酸在稀釋過程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。7.下列對(duì)膠體的論述不正確的是Ａ．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｂ．區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大?。茫芡高^濾紙D．煙、云、霧不屬于膠體參考答案：D8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

()A．無色透明溶液中：Na＋、CO、Cl－、AlOB．酸性溶液中：Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋D．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NH參考答案：A略1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能是①鐵

②鋁

③鐵鋰合金

④鎂鋁合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④參考答案：C略10.在下列幾種物質(zhì)中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3參考答案：答案：B11.下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.NaCl溶液

B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液

D.AgI膠體參考答案：DA.NaCl溶液，B.葡萄糖溶液，C.CuSO4溶液中微粒直徑小于10-9nm，故ABC錯(cuò)；D.AgI膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于ABC的粒子直徑，故D正確。答案：D。點(diǎn)睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。溶液中離子和分子粒子直徑小于10-9nm，而膠體微粒的直徑為10-9-10-nm7。答案就明了。12.近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是

（

）

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2參考答案：B試題分析：A、氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C、二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。14.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，則R元素的最終價(jià)態(tài)為()A．＋2價(jià)

B．＋3價(jià)

C．＋4價(jià)

D．＋5價(jià)參考答案：B略15.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：A

解析：A、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染排放，而不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故A不正確；B、C、D均正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境，注意理解綠色化學(xué)、低碳理念，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí).二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作現(xiàn)象I．A中溶液變紅Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .以下甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(3)A中溶液變紅的原因是 。(4)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(5)甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為①甲同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是

。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式

.參考答案：(除標(biāo)注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動(dòng)，減少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅(寫兩個(gè)方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)

②硫元素(1分)③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；試題分析：(1)氣體發(fā)生裝置是制備氯氣的，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動(dòng)，減少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅。(4)取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高態(tài)+4價(jià)，不能上去去電子；②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇，由此證明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③檢驗(yàn)硝酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某無色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等離子中的兩種或多種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入過量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為10.2g。

③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。

（2）溶液中一定不存在的離子是

；

（3）將一定存在的離子的濃度或濃度范圍填入下表：（可以不填滿）

（4）判斷沉淀乙成分的方法是

。參考答案：略18.（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）

圖甲

石墨烯結(jié)構(gòu)

圖乙

氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為___________。

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_________，該C與相鄰C形成的鍵角_______（填“>”“<”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號(hào)）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為______，該材料的化學(xué)式為______。圖丙參考答案：（1）3

（2）sp3；＜

（3）O、H

（4）12；M3C6019.

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

C．CH