2021年湖南省岳陽市鉛鋅礦二校高二化學(xué)期末試題含解析

2021年湖南省岳陽市鉛鋅礦二校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．分子中所有原子共平面C．按系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH3的名稱為3,5,5-三甲基-4-乙基己烷D．甲烷的四個氫原子被四個不同的原子取代，如氟氯碘代甲烷，它的同分異構(gòu)體有2種參考答案：D2.“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾，變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等（Hg2+等），會污染地下水與土壤，必須回收處理C、為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物D、開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料參考答案：C略3.下列表示正確的是（

）

Ａ．氯化氫的電子式H：Cl

Ｂ．甲烷的分子式：CH4Ｃ．乙烷的分子式：CH3CH3

Ｄ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：B略4.下列有機物命名正確的是:A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．

-甲基-3-丁炔

參考答案：B略5.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是 A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略6.下列說法中，正確的是A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略7.下列說法中正確的是

A.氣化和升華克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點相近

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體參考答案：A略8.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A

B

C

D參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．.專題：電化學(xué)專題．分析：炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識來回答判斷．解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯誤；B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會上升一段水柱，故B正確．C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會上升一段水柱，故C錯誤；D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．9.下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物只能得到一種的是（

）A．乙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．2,2-二甲基丙烷參考答案：AD略10.在pH=1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是

(

)A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．CO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略11.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；B、根據(jù)電荷守恒判斷；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性；D、根據(jù)元素守恒判斷．解答：解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．12.能證明乙醇分子有一個羥基的事實是A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略13.下列實驗不能達(dá)到目的的是

參考答案：D略14.下列做法有利于保護水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B.生活垃圾露天堆放C.電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D略15.下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子

有

。參考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為 mol/（L·S）；(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=

；(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為

；(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：(1)

4*10-4

mol/（L·S）；(2)=

c2(HI)/(c(H2)*c(I2))

；(3)0.25；(4)80%略18.（13分）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

（1）寫出C原子的電子排布式：

；其在周期表中的位置是第

周期、

族。（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是

。

（3）我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為

。（4）比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強弱：

。

（5）在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：

，

。參考答案：(1)Mg：1s22s22p63s2

三

ⅡA(2)(3)818O(4)堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

(5)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH一=A1O2-+2H2O略19.（5分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號

時間濃度溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.2047601.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)與實驗1相比，實驗2的反應(yīng)速率更快，其原因可能是

。(2)根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應(yīng)的影響，寫出兩條結(jié)論：①