湖北省孝感市楚才中學高二化學上學期期末試題含解析

湖北省孝感市楚才中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液參考答案：A2.能說明X的非金屬性比Y的強的是A．X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．與H2化合時X單質(zhì)不如Y單質(zhì)容易D．Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出參考答案：B試題分析：X和Y為非金屬，其最高價氧化物的水化物為酸，故A錯誤，應該比較最高價含氧酸的酸性強弱，B正確；單質(zhì)越容易和氫氣化合，其非金屬性越強，C錯誤；Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出，證明非金屬性Y>X，D錯誤，答案選B.考點：元素周期律3.下列關于天然水解產(chǎn)物的敘述中，不正確的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略4.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略5.下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略6.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應生成亞硫酸；B．CO2與水反應生成碳酸；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．7.下列選項說法正確的是（

）A．實驗室測定市售食醋總酸含量時需對食醋進行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來的測定誤差B．使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C．用電子天平稱取NaCl固體112.110gD．取1mL苯酚濁液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應參考答案：C略8.常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－參考答案：A9.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應方向移動

B．該反應的熵變△S<0C．Z的體積分數(shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：B略10.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)或相關說法正確的是A.由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴B.灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應C.按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氯酸、乙醇

D.新制的氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶無色溶液參考答案：D略11.

下列物質(zhì)是芳香烴，但不是苯的同系物的是參考答案：B略12.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A．④和⑧

B．①和③

C．②和⑤

D．⑥和⑧參考答案：A略13.某化學興趣小組為探究電化學原理，設計了如右圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e-=Fe3+C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動參考答案：B14.下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是

A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)

B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)

D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)參考答案：A15.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A、溫度計

B、量筒

C、滴定管

D、容量瓶參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

。②控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過快則會

，若鼓氣速度過慢則會

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____中。參考答案：Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）①放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)

帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度

反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為

和甘油（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。(2)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取_________（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的。下列食物中富含該物質(zhì)的是

（填字母）。A．菠菜

B．花生油

C．瘦肉

D．西瓜(3)某品牌抗酸藥的成分主要有糖衣、碳酸鈣、淀粉等。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：

。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，寫出其水解方程式：

。編號操作現(xiàn)象1加入碘水溶液變成藍色2加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡3加入碘水溶液變成藍色4加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡（4）右圖所示4支試管同時水浴加熱4min，為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學的實驗操作與現(xiàn)象記錄如下：

①結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是，這兩支試管中淀粉

水解（填“沒有”、“部分”或“全部”）。②結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結(jié)論，理由是

。參考答案：(1)高級脂肪酸

(2)蛋白質(zhì)

C

（3分）

(3)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2分）

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

（2分）（4）沒有；（1分）銀鏡反應須在堿性環(huán)境中進行，未用NaOH溶液中和硫酸18.16分）已知：在室溫時H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為

。當升高溫度時，C(OH—)將（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為，a與b的關系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

能生成沉淀，原因是

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=

mol/L。參考答案：（1）減?。?分）（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（2分）

（3）小于；大于（各1分）（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

（5）小于（1分）

（6）BC（2分）

（7）Cd2+、Zn2+；（1分）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-