吉林省四平市伊通滿族自治縣滿族中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

吉林省四平市伊通滿族自治縣滿族中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（

）A．分散質(zhì)粒子大小不同 B．穩(wěn)定性不同C．是否具有丁達爾效應(yīng) D．能否透過濾紙參考答案：A試題解析：從分散系的分類標準看，是以其分散質(zhì)粒子的直徑大小不同來分的，正確選項A。2.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為(

)A.＋3價

B.＋4價

C.＋5價

D.＋6價參考答案：A令鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，則有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故選項A正確。點睛：在氧化還原反應(yīng)方程式的計算中，往往采用得失電子數(shù)目守恒的思想解決，不需要寫出反應(yīng)方程式，一般是氧化劑物質(zhì)的量×變價元素右下角系數(shù)×化合價變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素右下角系數(shù)×化合價變化值。3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A參考答案：A解：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流向負極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，所以金屬活潑性：C＞D；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：B＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：B＞D；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞B＞C＞D．故選A．4.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是（

）

A.當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

B.當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強

C.當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略5.下列說法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略6.下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g參考答案：AD7.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

(

)A.1對 B.2對 C.3對 D.4對參考答案：B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B試題分析：A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B略10.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：D略11.根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序是（

）A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+參考答案：A①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO>Cl2，所以氧化性由強到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選A。12.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有24種B.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到2種產(chǎn)物C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種參考答案：A分析：A.根據(jù)5個碳原子的烷基有8種分析；B.根據(jù)烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析；C.根據(jù)替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，據(jù)此判斷。詳解：A.5個碳原子的烷基存在8種同分異構(gòu)體，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對三種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，B錯誤；C．由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，C錯誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種，D錯誤；答案選A。點睛：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的計算，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法。一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法；二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。13.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略14.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．56gCO所含的分子數(shù)為3NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計研究方案、檢驗假設(shè)、表達或交流結(jié)果等．某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（2）②中品紅溶液A的作用是______．酸性高錳酸鉀的作用是______品紅溶液B的作用是______。（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_____。（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是______。（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是______。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)檢驗有無SO2生成

除去生成的SO2氣體

檢驗SO2是否除盡

(3)CO2、SO2

H2O

(4)CO2、SO2

(5)H2O【分析】根據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答?！驹斀狻刻寂c濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸收生成的水，A裝置中檢驗SO2的生成，通過高錳酸鉀除去SO2，B裝置中檢驗SO2是否被吸收完全，再經(jīng)過澄清石灰水檢驗二氧化碳。(1)碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)品紅溶液A的作用是檢驗有無SO2生成，酸性高錳酸鉀的作用除去生成的SO2，品紅溶液B的作用是檢驗SO2是否除凈，故答案為：檢驗有無SO2生成；除去生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，②可以檢驗并除去二氧化硫，①可以檢驗水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，③可以檢驗二氧化碳的存在，故答案為：CO2、SO2；H2O；(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過①可以確定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗證SO2和CO2，故答案為：CO2、SO2；(5)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則②可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗出的是二氧化碳，但是①檢驗時一定會有水，由于通過品紅溶液和澄清石灰水后會接觸水，所以無法檢驗反應(yīng)是否有水生成，故答案為：H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化。（1）第①步可以檢驗出的離子是

（2）第②③步說明一定含有的離子是

（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：

參考答案：（1）

CO32-

SO42-

（2）

Na+

（3）Cl-，另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，過濾，再向濾液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

略18.有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：（1）元素符號：X

，Y

，Z

．（2）Y的兩種氧化物為

和

．用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置換反應(yīng)；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78，則Y為Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；（1）根據(jù)以上分析知，X、Y、Z分別是I、Na、Cl元素，故答案為：I；Na；Cl；（2）Y的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O、Na2O2；氧化鈉、過氧化鈉都和水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式分別為Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Z單質(zhì)為氯氣，X和Y形成的化合物是NaI，氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案為：置換反應(yīng)；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．19.某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。請回答：（1）若

A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅