2022年山東省青島市膠州第十八中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省青島市膠州第十八中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于極性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2參考答案：B2.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確是

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：CD3.某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個(gè)氮原子，且四個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體(如白磷結(jié)構(gòu))，每?jī)蓚€(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子。已知分子內(nèi)無(wú)碳碳單鍵，也沒(méi)有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為A．CH8N4

B．C6H12N4

C．C6H10N4

D．C4H8N4參考答案：B略4.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c（OH-）前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．pH<7的溶液一定是酸溶液

B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．在1mol·L-1的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略6.下列除去雜質(zhì)的試劑、操作均正確的是A．苯中含苯酚：加入溴水，過(guò)濾B．溴苯中含液溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烷中混有乙烯：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D．乙醇中含乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液參考答案：B7.．下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．將水加熱到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固體

D．向水中加入CH3COONa固體參考答案：D略8.將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體在150℃，1.01×105Pa下與20L空氣充分燃燒后，所得混合氣體的體積是(前后狀況相同)（

）

A．13L

B．23L

C．11L

D．9L參考答案：B略9.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（）A．Fe粉

B．Na2S溶液C．KSCN溶液

D．石蕊試液參考答案：C解：亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，二價(jià)鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，用硫氰化鐵檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故選C．10.下列化學(xué)式中，只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6O

B．C3H8

C．C3H6Cl2

D．C3H6

參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是A.NaOH

B.工業(yè)NaCl

C.甲醛水溶液

D.胡蘿卜素參考答案：D略12.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（

）A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略13.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)參考答案：A略14.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是

A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氫加成參考答案：D15.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為：它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是A．能與NaOH溶液反應(yīng)

B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_____________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B

池______，C池________。(2)寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。(3)當(dāng)電路上有2mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。參考答案：(1)原電池，電解池，電鍍池（電解池）(2)Zn－2e－===Zn2＋2Cl－－2e－===Cl2↑

2Ag－2e－===2Ag＋(3)65216(4)C池略18.銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)

△

CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作

劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5molCu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為

L。參考答案：略19.（16分）聚合物的合成路線如下：

（1）在合成的反應(yīng)路線中：

①生成A的反應(yīng)類型是

。②由B生成的化學(xué)方程式是

。③聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

（2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

（3）①D的名稱是

。②寫(xiě)出生成的化學(xué)方程式