2021年江西省贛州市油山中學高三化學期末試題含解析

2021年江西省贛州市油山中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗設計能夠成功的是A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液溶液變藍色D．鑒定鹽A的成分是FeBr2：參考答案：B略2.下列說法正確的是A．纖維素、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應B．分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C．右圖所示的有機物分子式為C14H12O2，此有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體D．完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：A3.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系D．根據圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調節(jié)pH至4左右參考答案：D略4.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是()。A．溶液中出現白色渾濁物B．有金屬鈣被還原出來C．反應過程中鈉浮在液面熔成小球D．鈉熔成小球在液面上迅速游動參考答案：B略5.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液參考答案：D6.下列說法正確的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣參考答案：C試題分析：A、SO2可與水反應生成酸，CO不能和水反應，故A錯誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，氧化鈉與CO2反應產物是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的產物是碳酸鈉和氧氣，產物不相同，故B錯誤；C、1mol氧化鈉和水反應得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故C正確；D、金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D錯誤。7.常溫下，下列有關敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案;B8.化學與材料、生活和環(huán)境密切相關,下列有關說法錯誤的是A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應D．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能所用轉換材料是單晶硅參考答案：C9.下列各組物質，可用一種試劑進行鑒別的是（

）①五種黑色固體：FeOFeCuOCMnO2；②四種白色粉末：(NH4)2SO4NH4ClNa2SO4NaCl；③三種有機物：苯四氯化碳

無水乙醇A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．全部參考答案：答案：D10.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體

③溶液呈藍色．據此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．【解答】解：反應的發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現酸性，不作氧化劑，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤．D、反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，故D正確．故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應，難度較大，注意從反應現象判斷生成物，結合化合價的變化計算電子轉移的數目．11.下列化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2—的結構示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核內有8個中子的碳原子：參考答案：D略12.將溶質的質量分數為a％、物質的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數值關系是A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略13.下列關于膠體的認識錯誤的是（

）A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10－9m)，因此納米材料屬于膠體參考答案：D略14.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在

B.單質常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。（1）反應的離子方程式為_________________________________________。（2）對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設：假設1：只存在Fe3＋；假設2：

；假設3：只存在H2SO3。（3）設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟預期現象和結論步驟1：

步驟2：

參考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假設2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液變血紅色，則假設1成立；（2）若溶液不變血紅色，則假設2或3成立-----。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加1～2滴品紅溶液。（1）若溶液紅色褪去，則假設3成立；（2）若溶液呈紅色，結合步驟2中的（2），則假設2成立。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳氫鍵（C—H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：

⑴寫出碳烯的電子式

⑵寫出碳烯與丙烯反應產物的結構簡式

⑶碳烯與烴A反應，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3個－CH3，且能完成下列轉化關系：

①寫出A的結構簡式

，反應①的類型

；

②寫出反應③④的化學方程式：

反應③

；

反應④

。

③H的同分異構體有多種，請寫出能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3反應的同分異構體的結構簡式_______。參考答案：答案：⑴

⑵

⑶①CH3CH2CH-3

取代（或水解）反應

②

③HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3

18.2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：配

料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉

B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

C．高溫會導致碘的損失

D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H2O

KIO3+3H2↑。則陽極材料為

。（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

KIO3＋

KI＋

H2SO4

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應的氧化劑為

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）

mg/kg。參考答案：（1）CD（2分）（2）石墨（1分）（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（1分）

KIO3（1分）（4）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）

略19.(12分)一定條件下，物質A－E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體。（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是__________________________；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是_____________；檢驗C中所含陽離子的實驗方法是____________。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是___________；amolA與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是______________。