四川省南充市里壩鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省南充市里壩鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，鐵作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO2-，A項(xiàng)正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項(xiàng)中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。2.對(duì)于反應(yīng)：WO3+3H2W+3H2O，下列說法不正確的是A.WO3做氧化劑B.H2表現(xiàn)還原性C.W是氧化產(chǎn)物D.每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，因此WO3做氧化劑，A正確；B.氫元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑，H2表現(xiàn)還原性，B正確；C.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，因此W是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子，因此每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，D正確；答案選C。3.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液參考答案：A略4.在酸性溶液中，可大量共存的離子是AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下圖。下列說法正確的是

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案：D略6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D試題分析：實(shí)驗(yàn)過程中首先發(fā)生的是鋁與硝酸汞的置換反應(yīng)（生成汞單質(zhì)），然后鋁在空氣中被氧氣氧化為白色的氧化鋁（裝置內(nèi)的溫度升高，紅墨水柱右端上升，說明該放熱反應(yīng)），均為氧化還原反應(yīng)，這充分說明鋁是一種較活潑的金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：D8.下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)

B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略9.下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是()A.甲烷和苯都沒有同分異構(gòu)體B.甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C.苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯在工業(yè)上主要通過石油分餾得到參考答案：BA、苯有同分異構(gòu)體，如立方烷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲苯可以看做甲基取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，故所有碳原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10.．某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略11.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌【考點(diǎn)】參考答案：A氧化還原反應(yīng)．【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則Fe2O3為還原劑，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，則Na2O2為氧化劑，以此來解答．【解答】解：A．過氧化鈉中，O元素的化合價(jià)降低，僅為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．當(dāng)有3molNa2O2參加反應(yīng)則有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．在高鐵酸鈉中，鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選A．12.下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性參考答案：C13.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是TsD.Ts在同族元素中非金屬性最弱參考答案：C分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷該元素在周期表中的位置，根據(jù)組成原子的有關(guān)物理量之間的關(guān)系以及元素周期律解答該題。詳解：A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號(hào)是Ts，C錯(cuò)誤。D、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。14.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH+離子，則此溶液中含的物質(zhì)的量為(

)A.0.5amol

B.(0.1+a)mol

C.0.1mol

D.2amol參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C、甲烷在氧氣中燃燒

D、灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問題：（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱依次是________、________。（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤__________________；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。如何證明①步驟中硫酸根離子沉淀完全？_______________________________________。請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟⑤__________________，步驟③的目的是______________________________。（3）測(cè)食鹽中碘的含量可將碘酸鉀中的碘元素還原為I2，從水溶液中得到I2可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱依次是______、________。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)加適量鹽酸

取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象則證明硫酸根離子沉淀完全

除去Ca2+及Ba2+

(3)萃取

蒸餾解析：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法；（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此檢驗(yàn)硫酸根離子沉淀完全的操作是取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象則證明硫酸根離子沉淀完全；（3）碘易溶在有機(jī)溶劑中，可以通過萃取從碘水中得到碘的有機(jī)溶液。最后在通過蒸餾法得到單質(zhì)碘。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

（3）圖中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

、

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求寫出計(jì)算過程）。參考答案：略18.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中均劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

。（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

（填“是”或“否”）。（5）通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可

或

。參考答案：（1）

有淡黃色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－