2021年江西省吉安市日光中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021年江西省吉安市日光中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是

(

)A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱

C.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D.W和M的氧化物均可做耐高溫材料參考答案：D略2.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略3.（2009·寧夏、遼寧卷）在一定溫度下，反應(yīng)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B本題考查平衡常數(shù)、分解率的計(jì)算。設(shè)分解率為x

H2(g)+X2(g)HX(g)始態(tài)0

0

1mol·L-1平衡態(tài)xmol·L-1

xmol·L-1

(1-x)mol·L-1解得約17%

4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()

A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略5.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）

A．原合金質(zhì)量為0．92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略6.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

微粒甲是

A．Cl2B．Na+C．AlD．SO2參考答案：D略7.某烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯參考答案：

考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2﹣二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯烴的名稱為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三鍵，則為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的烯烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略9.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH參考答案：C10.把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固體是Fe和Cu

D．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu．故選C．11.

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略12.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）。A．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品B．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)C．整個(gè)過(guò)程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：AB略13.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示

下列說(shuō)法正確的是(

)A、此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行參考答案：B略14.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質(zhì)，他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有意義是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B.取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C.測(cè)定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：答案：C15..溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是

A.在前3分鐘內(nèi)v(H2)=10molL-1min-1B.在3分鐘時(shí)CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時(shí)向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

。（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+與Cl-易形成配位離子-，其中Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，Al原子的雜化方式為_(kāi)______，[AlCl4]-的空間構(gòu)型為_(kāi)____，試寫出一種與[AlCl4]--互為等電子體的微粒符號(hào)：____________。（4）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中含有_____個(gè)鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案：(1)13

ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1

(2)Mg或鎂

同周期元素第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢(shì)，但Mg原子核外最外層3s2為全滿狀態(tài)，較難失去電子

(3)極性鍵

4

sp3

正四面體

SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任寫一種即可）

(4)4

解析：(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，核外電子數(shù)與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，基態(tài)Al原子核電荷數(shù)為13，核外電子有13種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)銅原子核電荷為29，3d軌道全充滿，電子排布式為ls22s22p63S23p63d104sI或3d104s1；（2）Na、Mg、Al三種元素同周期，第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢(shì)，但Mg原子核外的3s軌道全充滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定第一電離能最大；（4）AlN的晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×+6×=4，頂點(diǎn)白色球與相鄰黑色距離為晶胞體對(duì)角線的，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為4apm，晶胞棱長(zhǎng)為pm，晶胞的體積為（pm）3，1mol晶胞的質(zhì)量為4×41g，其密度為g/cm3。18.（16分）用丙酮為原料來(lái)合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：（1）寫出反應(yīng)③的無(wú)機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式

，化合物（B）所含有官能團(tuán)的名稱

；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過(guò)著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫出得到的該烷烴的分子式

，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：

；（3）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：

；（4）丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反應(yīng)后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；（5）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來(lái)代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

．

參考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．分析：（1）對(duì)比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為羰基、溴原子；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過(guò)著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3；（3）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體；（5）反應(yīng)①中C=O雙鍵中其中一個(gè)碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應(yīng)②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時(shí)2羥基脫去1分子水生成羰基．解答：解：（1）對(duì)比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），同時(shí)生成HBr；由（B）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為羰基、溴原子，故答案為：HBr；羰基、溴原子；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過(guò)著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3，分子式為C6H14，名稱為2，2﹣二甲基丁烷，故答案為：C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體為，故答案為：；（5）反應(yīng)①中C=O雙鍵中其中一個(gè)碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應(yīng)②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時(shí)2羥基脫去1分子水生成羰基，戊酮（）發(fā)生上述路線中反應(yīng)①得到，再經(jīng)過(guò)反應(yīng)②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解轉(zhuǎn)化關(guān)系中鍵的斷裂與鍵的形成．19.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是_______;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低_____