2022-2023學(xué)年廣東省湛江市盈園中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省湛江市盈園中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B略2.分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.16種 B.9種 C.25種 D.144種參考答案：D3.參考答案：D4.等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略5.醋酸水溶液中的PH為2時(shí)，該溶液中C（OH—）是

（

）A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1參考答案：D略6.常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性；D．pH=14的溶液，顯堿性．【解答】解：A．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解不能共存，故C錯誤；D．pH=14的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解不能共存，故D錯誤；故選B．7.化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是（

）A．屬于芳香烴衍生物

B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．屬于甲苯同系物參考答案：AC略8.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略9.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.Na+、K+、S042-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略10.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，

呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（

）

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—總數(shù)為0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L

D.1.5升溶液中含有Cl—的濃度是4.5mol/L參考答案：C略12.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略13.下列說法正確的是A．在加碘食鹽中，碘以單質(zhì)形式存在B．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料C．石英光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品參考答案：C14.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略15.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是(

)A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②鍵和⑤斷裂

C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D.與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H50H

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請回答：

(1)濃硫酸的作用是催化劑和

；

(2)球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)

；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層

．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）制乙酸、、吸水劑（2）防止倒吸、冷凝

溶液顏色變淺

（3）乙醇B18.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體（7）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。參考答案：（1）Si、Na、P、N

(2)

HNO3、NaOH

(3)

F、F

（4）高，因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵

（5）26、四、Ⅷ、d

（6）原子、離子、分子

（7）1s

2s

2p；泡利，洪特

略19.現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．在850℃時(shí)，K=1．（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a

（填“大于”“小于”或“等于”）b．參考答案：（1）小于；（2）逆反應(yīng)；（3）小于

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；（2）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；（3）增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分?jǐn)?shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原來的．【解答】解：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K小于1，故答案為：小于；（2）此時(shí)的濃度商Qc==1.67，大于平衡常數(shù)1，