河北省石家莊市安古城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市安古城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是（

）A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.相同濃度的水溶液的堿性不同，Na2CO3＞NaHCO3C.向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應(yīng)時放出氣泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：BA項，常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉在水中的溶解度，故A錯誤；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的堿性更強，故B正確；C項，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應(yīng)時放出氣泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C錯誤；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意：①相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽；②碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因涉及鹽類水解知識，高一階段不深入探討。2.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與15.6gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

參考答案：D略3.鋁熱劑中鋁的作用是(

)A．催化劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．還原產(chǎn)物參考答案：C略4.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列

說法不正確的是A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)

通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略5.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A6.下列計量單位，正確的是（） A．摩爾質(zhì)量：g B．物質(zhì)的量濃度：L/mol C．物質(zhì)的量：mol D．氣體摩爾體積：L 參考答案：C【考點】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積． 【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol； B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L； C、物質(zhì)的量的單位為摩爾； D、氣體摩爾體積的單位為L/mol． 【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯誤； B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，L/mol是氣體摩爾體積的單位，故B錯誤； C、物質(zhì)的量的單位為摩爾，摩爾的符號為mol，故C正確； D、氣體摩爾體積的單位為L/mol，L是體積的單位，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了常見物理量的單位，應(yīng)注意從概念的角度來理解和區(qū)分單位的不同，難度不大． 7.經(jīng)測定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物

A．一定沒有鈉單質(zhì)

B．一定有氧化鈉

C．含有兩種或兩種以上物質(zhì)

D．只含有兩種物質(zhì)參考答案：C8.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略9.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能的是

A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B10.下列關(guān)于有機物說法正確的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水參考答案：A略11.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（

）

A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時仰視刻度線參考答案：B12.將10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

與20ml0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，則R的化合價為()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是

A．Na投入足量鹽酸中；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Cl2通入水中：Cl2十H2O=2H++Cl-+CLO?

C．向Na2CO3溶液中加入少最鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D14.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（

）A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。15.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中，不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度參考答案：DA.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

．（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．（填序號）

abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性

Br2（填＞、＜或=）．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是

．（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）＞；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大；（2）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，苯可以萃取碘單質(zhì)和苯的密度比水小可得；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（3）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：＞；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.請回答下列問題:(1)電極X的材料是___

___

電解質(zhì)Y是____

___(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_________

____________

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極.溶液中陽離子向

極移動。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)

正

2Ag++2e-=2Ag

Cu-2e-=Cu2+(3)Cu(負(fù)極)

Ag（正極）

Ag（正極）

18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．結(jié)晶法

C．分液法D．蒸餾法

E．過濾法

F．升華法（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）________分離水和汽油的混合物。（3）________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6

℃)的混合物。（4）________從碘的水溶液里提取碘。（5）________分離KNO3與NaCl的混合物參考答案：（1）E（2）C（3）D（4）A

（5）B

略19.（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。（1）B元素符號是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）____