內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市奮斗中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市奮斗中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測定其水解程度，需要下列試劑中的：（

）①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制氫氧化銅懸濁液；④碘水；⑤氯化鋇溶液A．①④⑤

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：B試題分析：測定淀粉的水解程度，需要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖的存在和淀粉的存在，檢驗(yàn)葡萄糖需要利用其醛基的性質(zhì)，在堿性條件下，所以可以用氫氧化鈉溶液和銀氨溶液或氫氧化鈉和新制的氫氧化銅溶液，檢驗(yàn)淀粉用碘水，所以可以是①②④或①③④。故答案B。2.某反應(yīng)：2A（g）3B（g）的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)

B、v(B)=0.2mol/(L.min)

C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)

D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A試題分析：A．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，A錯(cuò)誤；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正確；C．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確。答案選A。4.1mol在合適條件下與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A、2mol

B、3mol

C、4mol

D、5mol參考答案：B略5.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．達(dá)平衡時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略6.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它的命名正確的是（

）

A．鄰二甲苯

B．1，3-二甲苯

C．對(duì)二甲苯

D．1，5-二甲苯參考答案：B略7.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略8.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：下列有關(guān)敘述不正確的是(

)

t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C、如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)。D、某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000℃。參考答案：C9.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率Ks5uB．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略10.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與稀鹽酸：OH－+H＋

H2OB．金屬鈉與水：Na+H2O

Na＋＋OH－+H2↑C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32－+2H＋

CO2↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液：OH－+Cl2

ClO－+Cl－＋H2O參考答案：C略12.下列說法正確的是

A．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物

B．O2和O3互為同素異形體

C．

和

互為同分異構(gòu)體

D．1H、2H、3H、H2互為同位素參考答案：B13.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是

A．Al—Mg合金

B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C．Al—Si合金

D．表面的氧化鋁膜的純鋁參考答案：B15.在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，實(shí)質(zhì)是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會(huì)再硫酸鐵中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前都需進(jìn)行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有

（填編號(hào)）。①鐵架臺(tái)

②玻璃棒

③廣口瓶

④石棉網(wǎng)

⑤燒杯

⑥漏斗

⑦酒精燈（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

，用無水乙醇洗滌晶體的原因是

。（4）實(shí)驗(yàn)方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無水硫酸銅配制的溶液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時(shí)停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點(diǎn)有

（填編號(hào)）。a.充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費(fèi)，又回收了金屬銅，實(shí)現(xiàn)了變廢為寶。b.避免了有毒氣體的排放對(duì)環(huán)境造成的污染。c.原子利用率達(dá)到100%。d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級(jí)的提高，并節(jié)約了能源。（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取

mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為

（選填編號(hào)）。a.精確度為0.001g的電子天平

b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為

mg/L。參考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

。（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）①電解后溶液中c(OH—)=

mol/L。②要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入__________③取電解后的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是

（填化學(xué)式）（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4×10－21）。（3）氫氧燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個(gè)電極上分別通入氫氣和氧氣。通入氫氣的電極為：

（填“正”、“負(fù)”）極，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

。參考答案：略18.完成下列化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________;（2）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。參考答案：（1）（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O略19.仔細(xì)體會(huì)下列有機(jī)合成過程中碳骨架的構(gòu)建及官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化，完成下題：已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：反應(yīng)⑤為羥醛縮合反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。E中含氧官能團(tuán)的名稱為

。（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是

。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：②