2022年山東省東營(yíng)市中加國(guó)際留學(xué)生學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省東營(yíng)市中加國(guó)際留學(xué)生學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：

參考答案：略2.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有二套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是

參考答案：D3.在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

參考答案：D略4.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是（）

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ參考答案：答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)—掌握熱化學(xué)方程式的含義。解析：由題上的化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的熱量為270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行定量描述①、等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多，ΔH越??；②、等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多，ΔH越??；③、等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，ΔH越??；④、都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃燒，燃料的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，ΔH越??；⑤、都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃燒的比不完全燃燒的放出的熱量多，ΔH越小。5.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．解答：解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解6.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略7.勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3參考答案：C略8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略9.(08淄博調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

（

）

參考答案：答案：AD10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A11.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．無法判斷參考答案：B12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法正確的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．當(dāng)有7.1gCl2和水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水(2HO)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：B略13.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小

B．水的離子積不變C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液中c(H＋)增大參考答案：B略14.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L?min)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%ks5uD．起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2:1參考答案：A15.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為

、

。

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作②的濾液是和,濾渣是。

(3)工藝過程中③和④的目的是

。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是

。

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度。參考答案：(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2↑(每個(gè)2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每個(gè)1分，共3分)(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（3分）（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2HCOONaNa2C2O4+H2↑。（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是

CaSO4。（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染。（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：

5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

5mol

2mol

x

0.0500mol?L-1×0.015L

所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L

解得x=0.001875mol，

故其純度=×100%=94.5%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有

，B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是

(選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①

；②

；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入錐形瓶中； 步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

； 步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。則原ClO2溶液的濃度為

g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）參考答案：(10分)

（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（2）溫度計(jì)（1分）

冰水浴（1分）（3）①蒸發(fā)結(jié)晶（1分）

②趁熱過濾（1分）（4）①2ClO2

+10I－＋8H+

=2Cl－＋5I2+4H2O（2分）

②135cV2/V1（2分）略18.下列化工生產(chǎn)過程中，需用到電解食鹽水產(chǎn)物的是

（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)純堿

B．金屬鋁的冶煉

C．海水中提取溴

D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃利用磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）生產(chǎn)硫酸，同時(shí)得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論是從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度都具有重要意義。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；

（2）沉淀F含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，可作為生產(chǎn)水泥的主要原料；

（3）檢驗(yàn)濾液E中含有CO2-3的方法是

（用簡(jiǎn)要文字回答）；

（4）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，主要選擇的依據(jù)是

（填序號(hào)）

a.能導(dǎo)電

b.易溶于水

c.熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

d.無毒

（5）工業(yè)制硫酸的精制爐氣中，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下表：分析上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是

。參考答案：

略19.研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝____kJ·mol-1；（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。①圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。②圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____A．H2O(g)與NO的生成速率相等

B．混合氣體的密度保持不變C．ΔH保持不變

D．容器的總壓強(qiáng)保持不變（4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。參考答案：(1)-875.3

(2)①66%

②24300

(3)①升高溫度

容器b中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器a短，且平衡時(shí)c(N2)也比容器a小，平衡逆向移動(dòng)

②AD(4)CO2+2H++2e-=HCOOH解析：（1）已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②-③×2可得：CH4(g)＋2NO2(g)C