沉淀溶解平衡的計(jì)算與應(yīng)用

沉淀溶解平衡的計(jì)算與應(yīng)用第一頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日

Qc＝Ksp平衡狀態(tài)(飽和)Qc>Ksp析出沉淀(過(guò)飽和)Qc<Ksp沉淀溶解(不飽和)溶度積規(guī)則的應(yīng)用

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc=C(Am+)nC(Bn-)m

Qc稱(chēng)為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的。第二頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日題1、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？C(Ca2+)=C(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6mol/L

Qc

=C(Ca2+)×C(CO32-)=10-12<Ksp

CaCO3=

4.9610-9

C(Ca2+)=C(CO32-)=10-4

mol/L

Qc=C(Ca2+)×C(CO32-)=10-8>Ksp

CaCO3

因此無(wú)CaCO3沉淀生成。因此有CaCO3沉淀生成。一、沉淀的生成（Qc>Ksp）

第三頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日題2、向1.0×10-3molL-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求開(kāi)始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的C(Ag+)=?

CrO42-沉淀完全時(shí),C(Ag+)=?解:Ag2CrO42Ag++CrO42-

Ksp=C2

(Ag+)

×C(CrO42-)提示：CrO42-沉淀完全時(shí)的濃度為小于1.0×10-5

molL-1二、沉淀的完全（小于1.0×10-5molL-1

）第四頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、沉淀的溶解方法1、生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）

2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)第五頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日3、生成配合物4、轉(zhuǎn)化成更難溶解的物質(zhì)第六頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日氧化劑H2SO4含鐵廢銅CuSO4

（含F(xiàn)e3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液PH=3-4Fe(OH)3↓(除去Fe3+)Cu2+四、控制pH以實(shí)現(xiàn)分步沉淀題3：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+?（使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1）

已知：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的KSP=5.6×10-20

Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39

第七頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日得到：pOH=11.2,pH=2.8所以要使Fe3+沉淀完全必須pH>2.8

Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20

得到：pOH=9.6,

要使Cu2+開(kāi)始沉淀需pH=4.4

因此控制pH：2.8~4.42.82c(Fe3+)≤10-5Fe3+沉淀完全Cu2+開(kāi)始沉淀pH4.4第八頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式123第九頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日AgCl

Ag+

+Cl-+KI==I-+K+AgI2AgI

2Ag+

+2I-Na2S==S2-+2Na++Ag2S轉(zhuǎn)化分析：第十頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的可溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的總之向著某離子濃度減小的方向進(jìn)行11轉(zhuǎn)化規(guī)律：當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別較大時(shí),溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)一

般能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。第十一頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)與生產(chǎn)

重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+BaSO4

Ba2+

+SO42-BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-1、BaSO4的ksp比

BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3？

待達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)多次直至沉淀轉(zhuǎn)化完全。

當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí),溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。

第十二頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)與生活

當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-第十三頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2化學(xué)與生活醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？

而H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”