湖南省婁底市天龍山中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

湖南省婁底市天龍山中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作和結論說法正確的是：選項實驗結論A除去甲烷中的乙烯雜質，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應，甲烷不反應B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性參考答案：C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯誤；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯誤；故選C。2.利用右圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A．瓶內是干燥的，由b處進氣，收集H2B．瓶內充滿水，由a處進氣，收集O2C．瓶內充滿水，由a處進氣，用來測量NH3的體積D．瓶內裝入濃硫酸，由b處進氣，用來干燥H2S氣體

參考答案：B略3.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（

）A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02NAB.標準狀況下，22.4L酒精含有分子數(shù)為NAC.標準狀況下，2NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：A5.下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．有效成分是CaCl2B．空氣中久置不會變質C．工業(yè)上常用Cl2和消石灰反應制得D．使用時加濃鹽酸可提高漂白效果參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】氯氣與石灰乳發(fā)生氧化還原反應可制備漂白粉，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中久置時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣、HClO，HClO光照分解而變質，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應，發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑，從而變質，故B錯誤；C．氯氣與消石灰反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；D．使用時加濃鹽酸，發(fā)生Cl﹣+ClO﹣+2H+=H2O+Cl2↑，生成有毒氣體，易中毒，故D錯誤；故選C．6.某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊參考答案：C【考點】過濾．【分析】在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；盛放濾液的燒杯不干凈時也使得濾液渾濁，據(jù)此進行判斷．【解答】解：A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉，不會造成濾液渾濁，故A錯誤；B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除，造成過濾慢，不會造成濾液渾濁，故B錯誤；C、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯，導致濾液中混入雜質，使濾液渾濁，故C正確；D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊，不會造成濾液渾濁，故D錯誤；故選C．7.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略8.下列對于“摩爾”的理解正確的是

（

）

A．摩爾是國際單位制中的一個物理量，每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾參考答案：B9.在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內氣體的密度保持不變能說明該反應已達到平衡

狀態(tài)

D．當v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應已達到平衡

狀態(tài)參考答案：D略10.下列各組物質，前者是單質，后者為混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽

D.鹽酸、空氣

參考答案：B略11.不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．鋅粉 D．KI溶液參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．溴水與NaOH反應生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴與Zn反應；D．溴與KI反應生成碘．【解答】解：A．溴水與NaOH反應生成NaBr、NaBrO，則溶液為無色，故A不選；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，則用CCl4多次萃取，水層為無色，故B不選；C．溴與Zn反應，溶液為無色，故C不選；D．溴與KI反應生成碘，由橙色變?yōu)樽霞t色，不能變?yōu)闊o色，故D選；故選D．12.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．飽和石灰水跟稀硝酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉和水反應

Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-C．大理石與鹽酸反應

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：C13.某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡。由此可以得出水樣中A.一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B.可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C.一定存在H+、Na+、OH－D.一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－參考答案：D【詳解】水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D?！军c睛】掌握常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。14.如右圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時間后關閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略15.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經計算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D

(2)玻璃棒和500mL的容量瓶

(3)27.2

B

(4)將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散去

立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液

(5)①③⑤【詳解】（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應標簽上應印有腐蝕品標志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有

種。

（2）屬于稀有氣體的是

（填寫元素符號，下同）。

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

。

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）

。

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性

大于

（填化學式）。

參考答案：（1）7；

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H

（4）Na

（5）NH3；

SiH4

18.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎贏和I相遇產生白色的煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；