湖南省株洲市攸縣網(wǎng)嶺鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

湖南省株洲市攸縣網(wǎng)嶺鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.

L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C.

IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.同周期金屬元紫的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A2.下列說法正確的是(

)A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B.乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質、非電解質和弱電解質C.淀粉、纖維素、蛋白質、油脂是高分子化合物D.煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化參考答案：D試題分析：A．蠶絲屬于蛋白質，蠟炬的主要成分為烴類物質，故A錯誤；B．乙醇屬于非電解質、乙酸屬于弱電解質，鈉是金屬，不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D。3.下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．中和反應需吸收熱量

C．H2—→H+H的變化放出能量

D鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率，放出更多熱量參考答案：A略4.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說法中正確的是A．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿C．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價D．HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強堿時，B(OH)m不是強堿，故B錯誤；C．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價，故C正確；D．HnCOm為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質不可能有強還原性，故D錯誤?！军c睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。5.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子不可能是陰離子B.非金屬單質參與的氧化還原反應中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原C.含有不溶性雜質的粗鹽提純過程中，玻璃棒最多使用兩次D.飽和FeCl3滴入沸水并稍微加熱，得到的是帶正電的氫氧化鐵膠體參考答案：BA.含金屬元素的離子也可能是陰離子，例如偏鋁酸根離子等，A錯誤；B.非金屬單質參與的氧化還原反應中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原，例如硫燃燒中硫元素被氧化，硫與鐵反應生成FeS的反應中硫元素被還原，B正確；C.含有不溶性雜質的粗鹽提純過程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、過濾和蒸發(fā)均需要玻璃棒，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體不帶電，其膠粒帶正電荷，D錯誤，答案選B。6.有反應方程式：Cu+2H2SO4（濃）

?

CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu=64g/mol）A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol參考答案：A試題分析：32gCu的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol，選A。7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。8.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：C9.用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫73克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用43.5克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣

A②比①多

B①比②多

C一樣多

D無法比較參考答案：A略10.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略11.下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的A.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應速率，則實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯誤；答案選D．12.713N是常用于醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（

）A.質子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質量數(shù)

D.原子個數(shù)參考答案：A元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，因此“7”是指該原子的質子數(shù)，答案選A。點睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)等之間的數(shù)量關系是解答的關鍵。13.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。14.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B．【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．15.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關系是

A．同分異構體

B．同素異形體

C．同系物

D．同一物質參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣探究其性質，據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是

。（2）上述制備氯氣的化學反應方程式為_________________________________________,反應中濃鹽酸被還原和未被還原的物質的量之比為_________。（3）濃硫酸的作用是

，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

，作用是

。（4）為探究鐵與氯氣反應的產(chǎn)物，某小組同學提出如下設想：①產(chǎn)物只有FeCl3；②產(chǎn)物只有FeCl2；③

。甲同學設計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出現(xiàn)血紅色，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，得出結論為②是正確的；乙同學設計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則產(chǎn)物中必含F(xiàn)eCl3。請問上述觀點錯誤的是

，原因是

。（用化學方程式或離子方程式和文字說明）參考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯氣

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯氣

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若鐵有余，則發(fā)生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不會血紅色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)完成下列填空：A．H2SO4的摩爾質量為

；1.204×1024個H2SO4含_____________個氧原子，共含___________mol原子，能和________molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與標準狀況下

LHCl中所含氫元素的質量相同。

B．現(xiàn)有以下物質①NaCl晶體，②CO2，③液態(tài)的純醋酸，④銅，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧氨水，請回答下列問題（填序號）(1)．能導電的是______________________。

(2)．屬于電解質的是

_________________。(3)．屬于非電解質的是

_______________。參考答案：A、98g/mol；4.816×1024；14；4；89.6B、(1)④⑧；(2)①③⑤；(3)②⑥⑦略18.（8分）下圖中A~G均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、G為非金屬單質，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答