湖南省懷化市錦溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省懷化市錦溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略2.檢驗(yàn)氨氣可選用A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙

D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：D試題分析：因氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故選D。3.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體(

)

A．只有Cl2

B．只有O2

C．既有Cl2又有O2

D．只有H2參考答案：C4.基態(tài)碳原子的電子排布式為

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1參考答案：D5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4g

B．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：略6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略7.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：A8.在下列的情況下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A．甲烷與氧氣混合并置于光照下

B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入到高錳酸鉀酸性溶液中

D．將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中參考答案：B略9.在室溫下，向一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶4

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶9參考答案：A10.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專(zhuān)題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．解答：解：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，清楚△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能是解題關(guān)鍵．11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）

A．

是兩種不同的物質(zhì)

B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有2種同分異構(gòu)體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：BC略12.下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D.甲苯與氫氣可以生加成反應(yīng)參考答案：A13.為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO參考答案：D略14.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無(wú)法確定參考答案：B15.某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解③與含有酚酞的氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色,下列敘述中正確的是

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯,可能有甲醇

D．幾種物質(zhì)都有參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過(guò)表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極

陰極：

（2）寫(xiě)出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式

（3）電解過(guò)程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？

參考答案：（1）陰極：2H+＋2e-=H2↑；陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+；（2）Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；（3）隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；略18.恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x=

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

數(shù)值是

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于略19.（8分）有兩種含碳、氫、氧的酯A、B，其組成均為含碳54.5%，含氫9.1%，其密度(蒸氣)均為3.94g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A與B能發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，其中B、E、G、H、I能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)并在分子中不含支鏈．（1）寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)B：________、________；D：_